下列離子方程式正確的是                                   （    ）

       A．漂白粉溶液通入足量的CO₂：Ca²⁺+2ClO^-＋CO₂＋H₂O＝2HClO＋CaCO₃↓

       B．含3 mol FeCl₂和1 mol NaI混合溶液中加入1 mol Cl₂：2I^-＋Cl₂＝2Cl^-＋I₂

              C．在Mg（HCO₃）₂溶液中加入過量NaOH溶液：Mg²⁺＋2HCO₃^-＋4OH^-＝Mg（OH）₂ ↓＋2CO₃^2-＋2H₂O

       D．澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O

下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個離子方程式來表示

A. FeBr₂與Cl₂                             B.NaHCO₃與Ca(OH)₂                      （    ）

        C. HCl與Na₂CO₃              D. Ca(HCO₃)₂與Ca(OH)₂

已知反應(yīng)2SO₂（g）＋O₂（g） 2SO₃（g）；ΔH＜0，向某體積恒定的密閉容器中按體積比2∶1充入SO₂和O₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。下圖是某物理量（Y）隨時間（t）變化的示意圖（圖中T表示溫度），Y可以是（    ）

A．O₂的體積分數(shù)

B．混合氣體的密度

C．密閉容器內(nèi)的壓強

D．SO₂的轉(zhuǎn)化率

下列實驗一定能證明有SO₂存在的是                     （    ）

       ①能使澄清石灰水變渾濁  ②能使藍色石蕊試紙變紅色   ③能使品紅溶液褪色   ④通入溴水能使溴水褪色，再滴加Ba(NO₃)₂溶液有白色沉淀生成  ⑤先通入足量的NaOH溶液，再滴入BaCl₂溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸

       A．都能證明 B．都不能證明     C．③④⑤       D．④

等物質(zhì)的量A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：

　　aA（?）＋bB（?）cC（固）＋dD（?）

當反應(yīng)進行到一定時間后，測得A減少n mol，B減少，C增加，

D增加n mol，此時達到化學平衡狀態(tài)．

（1）該化學方程式中各系數(shù)為a＝________，b＝________，c＝________，d＝________．

（2）若只改變壓強，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，則該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是：A_________，B_________，D_________．

（3）若只升高溫度，反應(yīng)一段時間后，測知四種物質(zhì)的量又達到相等，則該反應(yīng)是________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”

¹⁴CO₂與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：¹⁴CO₂＋C2CO，達到化學平衡后，平衡混合物中含¹⁴C的微粒有（    ）

A．¹⁴CO₂    B．¹⁴CO₂、¹⁴CO    C．¹⁴CO₂、¹⁴CO、¹⁴C       D．¹⁴CO

反應(yīng)①②是重要的化工反應(yīng)，D、E、F、G為單質(zhì)，D、E、G、H為氣體，且只有E為有色氣體，F(xiàn)是常見的金屬單質(zhì)，G是空氣中主要成分之一，K是白色膠狀沉淀，C的焰色反應(yīng)為黃色，其物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下,虛框內(nèi)是需設(shè)計的內(nèi)容,反應(yīng)物只能用A～J中的物質(zhì)：

（1）A的電子式             ， H的結(jié)構(gòu)式是                          ；

（2）A溶液的電解方程式是                                            ；

       C+B→J的離子方程式是                                    ；

（3）請設(shè)計F→K的最佳途徑

（4）按設(shè)計得到1mol K,電解B時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是            ，至少需要另加試劑的物質(zhì)的量是     ：     mol，      ：     mol，     ：    mol（可不填滿）。

現(xiàn)有三種常見治療胃病藥品的標簽：

               ①　　　　　　　 　     ②　　　　　　      �、�

這三種藥品中所含的物質(zhì)均能中和胃里過量的鹽酸。

（1）某患者服用①藥片2片后發(fā)生打嗝現(xiàn)象，請計算該患者服用該藥片2片產(chǎn)生氣體體積約         mL。（體積按標準狀況計）（2）若按每片藥片中和胃酸的量來衡量藥效，則每服用藥片③1片，相當于服用藥片②             片。（精確到小數(shù)點后一位）

金屬氧化物在下列反應(yīng)中不表現(xiàn)為堿性氧化物性質(zhì)的是

A．Al₂O₃+Na₂CO₃==2NaAlO₂+CO₂

B．FeO+SiO₂==FeSiO₃

C．CaO+H₂O==Ca（OH）₂

D．CuO+2CH₃COOH==Cu（CH₃COO）₂+H₂O

在配制100mL 2mol/L的NaOH溶液時，下列操作會導(dǎo)致結(jié)果偏低的是(   )

（1）用拖盤天平稱量時砝碼放在左盤

（2）溶解NaOH固體后沒有冷卻至室溫就向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液

（3）將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外

（4）定容時俯視刻度線

（5）定容時仰視刻度線

（6）干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液

A．（2）（4）（6）              B．（1）（3）（4）

C．（1）（3）（5）              D．（2）（3）（4）