設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（     ）

A．常溫下，46g分子式為C₂H₆O的物質(zhì)中一定含有極性鍵為7N_A，非極性鍵為N_A

B． N_A個(gè)某氣體分子的體積為22.4L，該氣體的狀況不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L Cl₂參加化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都是2N_A

D．白磷分子（P₄）呈正四面體結(jié)構(gòu)，124g白磷中含有P—P鍵6N_A mol

短周期元素X．Y．Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為11；Y．

Z在同一周期；Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍，也是Y原子最外層電子數(shù)的2倍。下列說法中，正確的是                     （    ）

       A．離子半徑：Y>X                     B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>X

       C．Y的氧化物中含有離子鍵            D．Z的氧化物對應(yīng)的水化物是弱堿

（1） 0.5mol H2O的質(zhì)量為            g，其中含有____________________個(gè)水分子.

 ________________________個(gè)氫原子.

（2）質(zhì)量為88克的CO₂氣體,其物質(zhì)的量是____________ mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為__________L.

（3）1.204×10²⁴個(gè)H₂O，其物質(zhì)的量為___________,其中含有________ mol電子.

某無色透明溶液可能含有下列離子：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^－、SO₄^2－、HCO₃^－、Cl^－，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（本題共9分）

① 用藍(lán)色石蕊試紙檢測該溶液，試紙顯紅色；

② 取溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色；

③ 取溶液少許，加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過量氨水，沉淀不消失；

④ 取溶液少許，滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀；

⑤ 取實(shí)驗(yàn) ④ 后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。

請回答下列問題：⑴在實(shí)驗(yàn)①中，下圖所示的操作中正確的是___________（填代號）

⑵根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷原溶液中肯定存在的離子是                     ，肯定不存在的離子是_                   。

⑶寫出與③實(shí)驗(yàn)有關(guān)的離子方程式：

③_____________________________________________________________

紅磷P(s)和Cl₂(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。

根據(jù)上圖回答下列問題：

  (1)P和Cl₂反應(yīng)生成PCl₃的熱化學(xué)方程式______________________________。

(2)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的熱化學(xué)方程式______________________________，上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，溫度T₁時(shí)，在密閉容器中加入0.80molPCl₅，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)PCl₅還剩0.60mol，其分解率α₁[分解率即分解量除起始量]等于_____  ____；。

(3) P和Cl₂分兩步反應(yīng)生成1molPCl₅的△H₃＝_________，P和Cl₂一步反應(yīng)生成1molPCl₅的△H₄______△H₃(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)PCl₅與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是_____________。

反應(yīng)2SO₂+O₂2SO₃達(dá)到平衡后，再向反應(yīng)器中充入由¹⁸O組成的氧氣，經(jīng)一段時(shí)間后，¹⁸O可能存在于（   ）。

A．生成的SO₃中                       B．O₂和SO₃中

C．剩余的SO₃中                       D．O₂、SO₂和SO₃中

用98%的濃硫酸（密度1.84g · mL^-1）配制100mL 1mol·L^-1的稀硫酸�，F(xiàn)給出下列配制中可能用到的儀器：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL燒杯 ④托盤天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒按使用儀器的先后順序作出的下列排列中正確的是（  ）

      A．④③⑥⑦⑤⑥  B．②⑥③⑦⑤⑥ 　C．①③⑤⑦⑤⑥ D．②③⑥⑦⑤⑥

單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成化合物。有下列敘述：①X被氧化；②X是氧化劑;③X具有氧化性；④XY既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物；⑤XY中的Y ^2-具有還原性；⑥XY中X²⁺具有氧化性；⑦Y的氧化性比XY中的X的氧化性強(qiáng)。以上敘述中正確的是（     ）

    A．①④⑤⑥⑦      B．①③④⑤      C．②④⑤      D．①②⑤⑥⑦

某溶液中只可能含有下列離子中的幾種：K⁺ 、NH₄⁺ 、NO₃^- 、SO₄^2-  、SO₃^2-  、CO₃^{2 -} 取200mL該溶液分成兩等份，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

（1）第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL。

（2）第二份先加足量的鹽酸無現(xiàn)象，再加足量的BaCl₂,得到2.33g固體，則該溶液中（    ）      

      A．可能含有K⁺ 、CO₃^{2 -} B．肯定含有NO₃^-  、SO₄^{2 -}  、NH₄⁺

      C．一定不含有NO₃^-        D．一定含有K⁺且c（K⁺）≥  0．1mol/L

（1）下列操作會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是

A．配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線。

?B．在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，用 10 mL的量筒量取5.0 mL液體溶質(zhì)時(shí)俯視讀數(shù)

?C．用天平稱量20.5g某物質(zhì)，砝碼和藥品的位置放反，所得藥品的質(zhì)量

?D．10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制50％的硫酸溶液

?E．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，定容時(shí)仰視讀數(shù)，所得溶液的濃度

?（Ⅱ）現(xiàn)有下列儀器或用品：a．鐵架臺（含鐵圈、鐵夾）  b．錐形瓶c.滴定管  d．燒杯（若干）  e．玻璃棒  f.膠頭滴管  g．托盤天平（含砝碼）  h．濾紙  i．量筒  j．漏斗  k．溫度計(jì)。

?  現(xiàn)有下列試劑：A．NaOH固體  B．碳酸鈉溶液  C．氯化鎂溶液  D．蒸餾水，試填空：

?（1）如圖分別是溫度計(jì)、量筒、滴定管的一部分，下述判斷及讀數(shù)（虛線刻度）不正確的是

           。

?A．①是量簡，讀數(shù)為1.5mL

?B．②是量筒，讀數(shù)為2.5mL

?C．③是滴定管，讀數(shù)為2.50mL

?D．②是溫度計(jì)，讀數(shù)是2.5℃

?（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，還缺少的儀器是         

?（3）除去 Mg（OH）₂中混有的少量 Ca（OH）₂，可以用的試劑是：       （選填序號），操作方法是       、       洗滌。完成上述操作，上述儀器或用品用到的有       （從上述儀器或用品中選擇，并填上相應(yīng)序號）。