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下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A.0.1 mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)
B.0.1 mol/L NH4Cl溶液:c(NH4+ )=c(Cl-)
C.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,得到的酸性混合溶液:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na+)>c(NO3-)
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下列電離方程式中,正確的是( )
(A)Ca(OH)2 == Ca2+ + (OH)2— (B)BaCl2 == Ba2+ + 2Cl—
(C)H2SO4 == 2H+SO42— (D)NaNO3 == Na+ + 3NO—
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下列變化中需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是( )
(A) Cl— →Cl2 (B) NO3—→NO2
(C) CuO→Cu (D) H2SO4→BaSO4
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某粒子質(zhì)量數(shù)為19,中子數(shù)為10,電子數(shù)為10,則它的化學(xué)符號最合理的是
A.199F- B.1910Ne C.2910F D.29 19K+
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除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?nbsp; ( )
混合物 | 試劑 | 分離方法 | |
A | 苯(苯酚) | 溴水 | 過濾 |
B | 乙烷(乙烯) | 氫氣 | 加熱 |
C | 乙酸乙酯(乙酸) | NaOH溶液 | 蒸餾 |
D | 淀粉(氯化鈉) | 蒸餾水 | 滲析 |
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如圖所示,是一個制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置,其中各試劑瓶裝的試劑為:B(品紅溶液)C(氯化亞鐵溶液)D(碘化鉀淀粉溶液)E(水)H(紫色石蕊試液)
(1)A是氯氣發(fā)生裝置,蒸餾燒瓶中盛放MnO2固體,其化學(xué)反應(yīng)方程式是:
(2)實(shí)驗(yàn)開始時,先點(diǎn)燃A處酒精燈,打開分液漏斗旋塞和Ⅰ處活塞,讓氯氣充滿整個裝置,再點(diǎn)燃G處酒精燈,回答下列問題:
下列裝置中的現(xiàn)象是B ;D
請寫出C和D中的化學(xué)方程式
C: D:
(3)在G裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng),一種產(chǎn)物能使H處紫色石蕊試液變紅,另一產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁,寫出G中的反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(4)在H處,紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色,再變?yōu)闊o色,其原因是 。
(5)G處反應(yīng)完畢后關(guān)閉分液漏斗旋塞,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有氯氣產(chǎn)生,此時應(yīng)該怎樣操作 ;裝置Ⅰ中的現(xiàn)象是 。
(6)若將E中的水換成氫氧化鈉溶液,溶液中不但有NaClO還有NaClO3,其物質(zhì)的量比為2:1,則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為: 。
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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值,下列說法中正確的是( )
A.氧化還原反應(yīng)中,若消耗7.1g Cl2,必轉(zhuǎn)移0.2NA個電子
B.將1.0molFeCl3全部制成膠體,其中氫氧化鐵膠粒為NA個
C.12g NaHSO4在熔融時離子總數(shù)為0.3NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L氦氣所含的原子數(shù)為0.5NA
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下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)安全問題的說法中,不正確的是 ( )
A.為了方便可用鼻子直接聞氣體的氣味或接觸藥品
B.點(diǎn)燃可燃性氣體前需要驗(yàn)純
C.蒸餾液體時要放碎瓷片或沸石
D.稀釋濃硫酸時要使?jié)饬蛩峋徛仄鞅诹魅胨?/p>
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