一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)

根據(jù)題意完成下列各小題：

⑴反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝______，升高溫度，K值____（填“增大”、“減小”、“不變”）。

⑵在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝__________________。

（用上圖中出現(xiàn)的字母表示）

⑶在其他條件不變的情況下，對處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是______________________。

a．氫氣的濃度減小               b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

c．甲醇的物質(zhì)的量增加           d．重新平衡時(shí)n(H₂)/n(CH₃OH)增大

⑷據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu₂O，反應(yīng)體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：_________________________（用化學(xué)方程式表示）。

⑸能源問題是人類社會(huì)面臨的重大課題，甲醇是未來的重要的能源物質(zhì)。常溫下，1g甲醇完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出22.7kJ的能量，寫出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式__________。

（1）在9.5g某二價(jià)金屬的氯化物中含0.2mol Cl^—，此氯化物的摩爾質(zhì)量為     ；該金屬元素的相對原子質(zhì)量為        。

(2)已知N₂、CO₂的混合氣體的質(zhì)量共10.0克，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為6.72L，原混合氣體中N₂、CO₂的體積之比          .

在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品。這里的碘、鐵、鈣、硒、氟，應(yīng)理解為         （    ）

A．單質(zhì)         B．分子          C．元素          D．氧化物

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是

A．已知2H₂(g)+O₂(g) ==2H₂O(l)；△H=－571.6kJ·mol^-1，則H₂的燃燒熱為285.8kJ·mol^-1

B．已知4P（紅磷，s）== P₄（白磷，s）；△H>0，則白磷比紅磷穩(wěn)定

C．含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： NaOH(aq)+CH₃COOH(aq) == CH₃COONa(aq) + H₂O(l) △H =－57.4kJ·mol^-1

D．已知2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g) △H₁；2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H₂，則△H₁>△H₂

下列溶液中，跟100 mL 1.0 mol/L NaCl溶液所含的Cl^－物質(zhì)的量濃度相同的是(     )

A．100 mL 0.5 mol/L MgCl₂溶液     B．200 mL 0.25 mol/L AlCl₃溶液

C．50 mL 2.0 mol/L NaCl溶液       D．25 mL 0.5 mol/L HCl溶液

氯水中存在如下平衡：Cl₂ + H₂O ?? HCl+ HClO。向氯水中加入下列物質(zhì)，回答各問題：

（1）加入少量CaCO₃(s)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式表示為__________________，平衡向________移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”，下同），HClO的濃度______（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）。

（2）加入少量NaCl(s)，平衡向_________移動(dòng)，HClO的濃度___________。

（3）加入少量NaOH(s)，平衡向__________移動(dòng)，HClO的濃度____________。

（4）加入少量NaBr溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式表示為____，HCl的物質(zhì)的量_____。

（5）加入少量濃品紅試液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____________，HCl的物質(zhì)的量___________。

（6）加蒸餾水稀釋，HClO的濃度__________。

化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨著能量變化，下列說法中錯(cuò)誤的是（     ）

A．煤燃燒時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

B．動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO₂是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能

C．TNT炸藥爆炸時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能

D．鎂條燃燒時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能

下列實(shí)驗(yàn)操作中離子反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是（  ）

A．向NaHCO₃溶液中滴加少量澄清石灰水；  Ca²⁺+2OH^―+2HCO₃^―= CaCO₃↓+CO₃^2―+2H₂O

B．NaOH溶液中加入過量稀硫酸：   H₃O⁺ + OH^―= 2H₂O

C．澄清石灰水中滴加NaHSO₄溶液至中性：   Ca²⁺ + OH^―+H⁺ + SO₄^2―= CaSO₄↓+H₂O

D．Na₂CO₃溶液中加入等物質(zhì)的量的乙酸：    CO₃^2―+ CH₃COOH = HCO₃^―+CH₃COO^―

硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O,下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是　 

將一定體積的密度為1.32g/cm³的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl₂溶液中，直到沉淀恰好完全為止。已知反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量等于原BaCl₂溶液的質(zhì)量，則原H₂SO₄溶液的濃度為   

A．21.9%             B．11.0%    C．13.5mol/L D．5.67mol/L