銅鋅原電池（如圖）工作時(shí)，下列敘述正確的是（　�。�

A．銅片上的電極反應(yīng)為：

B．正極上發(fā)生還原反應(yīng)

C．在外電路中，電子流動(dòng)方向?yàn)椋簭你~片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片

D．鹽橋中的K⁺移向ZnSO₄溶液

下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，

X、Z的質(zhì)子數(shù)之和為21。下列說(shuō)法正確的是

A．X元素可形成六種氧化物

B．Z元素在自然界中既有化合態(tài)，又有游離態(tài)

C．X元素的氫化物的水溶液為酸性  

D．W元素的氧化物的水化物為強(qiáng)酸

在298K、100kPa時(shí)，已知下列反應(yīng)：

2H₂O(g) = O₂(g) + 2H₂(g)  ΔH₁    

Cl₂(g) + H₂(g) = 2HCl(g)   ΔH₂

O₂(g) +4HCl(g) =2Cl₂(g) + 2H₂O(g)  ΔH₃ 

則ΔH₃與ΔH₁和ΔH₂間的關(guān)系正確的是

A．ΔH₃=-ΔH₁+2ΔH₂   B．ΔH₃=-ΔH₁+ΔH₂  

C．ΔH₃=-ΔH₁^_2ΔH₂   D．ΔH₃=-ΔH₁-ΔH₂

下列六種物質(zhì)：

①燒堿；②鋅；③碳酸鈣；④二氧化碳；⑤BaSO₄；⑥蔗糖。

請(qǐng)用序號(hào)填空。

(1)不溶于水，在高溫下不易分解的電解質(zhì)是         ；

(2)固態(tài)和熔融狀態(tài)均能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)的是         ；

(3)固態(tài)不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)或溶于水后均能導(dǎo)電的是          ；

(4)固體和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電，溶于水后其溶液能導(dǎo)電的非電解質(zhì)是       。

下列實(shí)驗(yàn)操作中，不能用于物質(zhì)分離的是（   ）

室溫時(shí)，在容積為a mL的試管中充滿NO₂氣體，然后倒置在水中到管內(nèi)水面不再上升時(shí)為止；再通入b mL O₂，則管內(nèi)液面又繼續(xù)上升，測(cè)得試管內(nèi)最后剩余氣體為c mL，且該氣體不能支持燃燒，則a,b的關(guān)系是（  ）

A．        B．   C．       D．

根據(jù)以下四個(gè)反應(yīng)：

（1）H₂S+I₂=2H⁺+2I^－+S??   

（2）H₂SO₃+2H₂S=3S??+3H₂O                 

（3）2I^－+Br₂=2Br^－+I₂      

（4）H₂SO₃+I₂+H₂O=H₂SO₄+2HI

確定Br^－、I^－、H₂S和H₂SO₃還原性由強(qiáng)到弱的順序是（  ）

A．H₂S>H₂SO₃>I^－>Br^-       B．Br^->I^－>H₂SO₃>H₂S

C．H₂SO₃>H₂S>Br^->I^－       D．I^－>Br^－>H₂S>H₂SO₃

右圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為          mol/L。

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是         。

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量          B．溶液的濃度

C．溶液中Cl－的數(shù)目               D．溶液的密度

（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.30 mol/L稀鹽酸。

①該學(xué)生需要量取        mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

②配制時(shí)，其正確的操作順序是(用字母表示，每個(gè)字母只能用一次)              。

A．用30 mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，輕輕搖動(dòng)容量瓶

B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30 mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500 mL的容量瓶中

D．將容量瓶的玻璃塞蓋緊，顛倒搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2 cm處

③在配制過(guò)程中，下列操作會(huì)使所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度偏高的是          。

A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面

B．溶液注入容量瓶前沒(méi)有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容

C．定容時(shí)仰視刻度線

D．在配置前用已知濃度的稀鹽酸潤(rùn)洗容量瓶

（4）現(xiàn)將200 mL 0.30 mol/L的鹽酸與50 mL 0.80 mol/L CaCl2溶液混合(體積變化忽略不計(jì))，所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度是          mol/L；向所得混合溶液中加入5.3 g Na2CO3固體，充分反應(yīng)后，溶液中生成沉淀的質(zhì)量有_________g。

（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將______________L HCl氣體溶于1000 mL水中(水的密度為1 g/cm3)，所得鹽酸的密度為1.2 g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5% 。(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)

下列操作錯(cuò)誤的是                                   （    ）

A．稱量易潮解、腐蝕性固體藥品時(shí)，將藥品盛放在小燒杯里稱量

B．用酒精萃取碘水中的碘，下層液體由分液漏斗下口放出，上層液體由上口倒出

C．不慎將濃堿沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%的硼酸溶液

D．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（    ）

A．用10mL量筒量取7.16mL稀鹽酸               

B．用托盤(pán)天平稱量25.20g NaCl

C．用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3

D．用25mL滴定管進(jìn)行中和滴定時(shí)，用去某濃度的堿溶液21.70 mL