總壓強為3.0×10⁷ Pa時，N₂、H₂混合氣體 (體積之比為1:3) 通入合成塔中，反應達平衡時，壓強降為2.5×10⁷Pa，則平衡時混合氣體中NH₃的體積分數為  (    )

A. 35%  B. 30%           C. 1/4 D. 1/5

在10L容器中進行如下反應：N2 + 3H2  2NH3，3秒鐘后，NH3的物質的量增加0．12mol，用H2濃度的變化表示3秒鐘內的平均反應速率為              （    ）

       A．0．003mol/（L·s）             B．0．045mol/（L·s）     

       C．0．006mol/（L·s）             D．0．009 mol/（L·s）

圖1是氯堿工業(yè)中離子交換膜電解槽示意圖，其中離子交換膜是“陽離子交換膜”，它有一特殊的性質——只允許陽離子通過而阻止陰離子和氣體通過。

⑴、工業(yè)食鹽含Ca²⁺、Mg²⁺等雜質。精制過程發(fā)生反應的離子方程式為  ▲  ，  ▲  。

⑵、如果粗鹽中SO含量較高，必須添加鋇式劑除去SO，該鋇試劑可以是  ▲  。

A．Ba(OH)₂        B．Ba(NO₃)₂       C．BaCl₂ 

⑶、為有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入試劑的合理順序為  ▲  。

A．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加鋇試劑 

B．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na₂CO₃    

C．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na₂CO₃

⑷、電解后得到的氫氧化鈉溶液從  ▲  口流出，b口排出的是  ▲  氣體，電極1應連接電源的

  ▲  極（填“正”或“負”極）；理論上講，從f口加入純水即可，但實際生產中，純水中要加入一定量的NaOH溶液，其原因是  ▲  。

⑸、圖2是根據氯堿工業(yè)中離子交換膜技術原理，設計的電解Na₂SO₄溶液生產NaOH和H₂SO₄溶液的裝置。請回答：

①、a為  ▲  （填“陽”、“陰”）離子交換膜。

②、陽極的電極反應式是  ▲  。

③、從D、E口流出或流進的物質的化學式分別為  ▲  ，  ▲  。

硫通常是一種淡黃色晶體，它的蒸氣有橙色、無色、紅棕色三種，它們都是硫的單質，但是每個分子中硫原子的個數不同，可用S_X表示，對三種蒸氣測定的結果是：

（1）橙色蒸氣的密度折算成標準狀況后是11.34克/升，它的分子式為：                  

（2）紅棕色蒸氣的質量是相同狀況下同體積空氣的6.62倍，則它的分子式為：            

（3）無色蒸氣的密度是同狀況下氫氣密度的64倍，則它的分子式為：               。

17.1%的蔗糖溶液200g，加適量的水稀釋到5L，求稀釋后的蔗糖溶液的物質的量濃度（蔗糖相對分子質量為342）                          

A. 0.2 mol·L－1    B.0.3 mol·L－1   C.0.02 mol·L－1   D.0.1 mol·L－1

某溶液有Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-等，今要求在一次樣液中先后檢驗出這三種離子，請完成下列實驗設計：先加足量__________溶液，生成氣泡，確定CO₃^2-存在；再加足量__________溶液，現象是_________，確定SO₄^2-存在；過濾后加__________溶液，現象是生成白色沉淀，確定Cl^-存在。

下列各組混合物不能用分液漏斗分離的是                                  

  A．四氯化碳和碘                    B．花生油和水       

C．四氯化碳和水                    D．豆油和水

定量的Fe與過量的稀硫酸反應制取氫氣，一定溫度下為加快反應速率而又不影響氫氣的量，可向其中加入

A．KCl固體   B．Zn粉    C．SO₃固體    D．CuSO₄晶體

用pH試紙測定溶液pH的正確操作是（　　）

A. 將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照

B. 將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測點在試紙上，再與標準比色卡對照

C. 將一小條試紙在待測液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標準比色卡對照

D. 將一小條試紙先用蒸餾水潤濕后，在待測液中蘸一下，取出后與標準比色卡

一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH₄NO₃＝2HNO₃＋4N₂↑＋9H₂O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數之比為（    ）

   A．5∶3     B．5∶4         C．1∶1         D．3∶5