單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硫、磷等雜質(zhì)），粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅（反應(yīng)溫度450-500°C），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖。

相關(guān)信息如下：

a.四氯化硅遇水極易水解；

b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；

c.有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見(jiàn)下表：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                   。

（2）裝置A中g(shù)管的作用是               ；裝置C中的試劑是          ；裝置E中的h瓶需要冷卻理由是                  。

（3）裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過(guò)精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是              （填寫(xiě)元素符號(hào)）。

（4）為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，是鐵元素還原成Fe²⁺ ，再用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：

①滴定前是否要滴加指示劑？            （填“是”或“否”），請(qǐng)說(shuō)明理由           。

②某同學(xué)稱取5.000g殘留物，預(yù)處理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml，試樣溶液，用1.000×10^-2mol· L^-1KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00ml,則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是            。

下列離子方程式或化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是  

A．2AlCl₃(熔融) 2Al + 3Cl₂↑

B．電解CuCl₂溶液：2Cu²⁺ + 2H₂O2Cu + 4H⁺ + O₂↑

C．硫酸氫銨溶液與足量燒堿稀溶液共熱：NH₄⁺ + H⁺+ 2OH^-  NH₃↑+ 2H₂O

D．氯化鐵溶液中通入足量H₂S氣體：2Fe³⁺ + 3H₂S = 2FeS↓ + S↓ + 6H⁺

某芳香烴的分子式是C₈H₁₀，它的同分異構(gòu)體共（     ）種。

A.  2   B.  3    C.    4     D.  5

亞氨基鋰（Li₂NH）是一種儲(chǔ)氫容量器，安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為L(zhǎng)i₂NH＋H₂＝LiNH₂＋LiH。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（   ）

A. Li₂NH中N的化合價(jià)是－1              

B.該反應(yīng)中H₂既是氧化劑又是還原劑

C.Li^＋和H^—的離子半徑相等                

D.此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同

有機(jī)物A相對(duì)分子質(zhì)量為100，1mol A充分燃燒后只生成4mol CO₂和2mol H??₂O，該有機(jī)物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

    試回答：

   （1）1mol A與2mol H_??2??反應(yīng)生成1mol E，其反應(yīng)方程式是______________________。

   （2）與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________。

   （3）B酸化后與Br₂反應(yīng)得到D，其反應(yīng)類型是______________________。

   （4）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________。

組成為C₁₀H₁₄的芳香烴，其苯環(huán)上有兩個(gè)取代基時(shí)同分異構(gòu)體數(shù)目為    （    ）

   A．6種      B．9種          C．12種         D．15種

取一定量的Na₂CO₃、NaHCO₃和Na₂SO₄混合物與250mL 1.00 mol·L^－1過(guò)量鹽酸反應(yīng)，生成2.016L CO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），然后加入500mL 0.100 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33g，溶液中過(guò)量的堿用10.0mL 1.00 mol·L^－1鹽酸恰好完全中和。計(jì)算混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為N_A 

B．1.7g的NH⁺₄離子中含有的電子數(shù)為N_A

C．常溫常壓下，48gO₃含有的氧原子數(shù)為3N_A  

D．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1N_A

三氧化二鎳（Ni₂O₃）可用于制造高能電池，其電解法制備過(guò)程如下：用NaOH調(diào)NiCl₂溶液pH至7.5，加入適量硫酸鈉后進(jìn)行電解。電解過(guò)程中產(chǎn)生的Cl₂在弱堿性條件下生成ClO^—，把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。以下說(shuō)法正確的是

A．可用鐵作陽(yáng)極材料                        

B．電解過(guò)程中陽(yáng)極附近溶液的pH升高

C．陽(yáng)極反應(yīng)方程式是：2Cl^—-2e^—=====Cl₂

D．產(chǎn)生能使1mol二價(jià)鎳轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳所需的Cl₂，外電路中通過(guò)了1mol電子

E是非金屬性最強(qiáng)的元素，M是E的氣態(tài)氫化物，在固定體積的密閉容器中,氣體M存在如下關(guān)系:xM(g) M_x (g),反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如下圖。下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2HF(HF)₂

B．平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是33.3

C．t₁時(shí)刻，保持溫度不變，再充入1molM，重新達(dá)到平衡時(shí)，將增大

D．M的沸點(diǎn)比同主族下一周期元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)低