pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)₂溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來(lái)的X、Y、Z倍，稀釋后三種溶液的pH仍然相同，則X、Y、Z的關(guān)系是（   ）

A. X＝Y(jié)＝Z          B.X＞Y＝Z         C.X＜Y＝Z          D.X＝Y(jié)＜Z

據(jù)悉，第16屆中國(guó)廣州亞運(yùn)會(huì)在上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時(shí)產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KClO₃+ P-- P₂O₅+ KCl(未配平)，則下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（      ）

    A、上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)

    B、產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P₂O₅白色固體小顆粒（煙）吸水性很強(qiáng)，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴（霧）

    C、該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為6：5   

    D、上述反應(yīng)中消耗3molP時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol

以石墨電極電解200 mL CuSO₄溶液，電解過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移物質(zhì)的量n(e^-)與產(chǎn)生氣體體積V(g)（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法中，正確的是

A．電解前CuSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L

B．電解后所得溶液中c(H⁺)＝2 mol/L

C．當(dāng)n(e^-)＝0.6 mol時(shí)，V(H₂)∶V(O₂)＝2∶3

D．向電解后的溶液中加入16 g CuO，則溶液可恢復(fù)為電解前的濃度

質(zhì)量相等的下列各有機(jī)物：(1)甲醇，(2)乙醇、(3)乙二醇，(4)甘油。在濃硫酸催化和加熱條件下。跟足量的乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，消耗乙酸由少至多的正確順序

       A．(1)＜(2)＜(3)＜(4)      B．(2)＜(1)＜(3)＜(4)

       C．(4)＜(3)＜(2)＜(1)      D．(4)＜(3)＜(1)＜(2)

1943年，侯德榜先生研究成功了聯(lián)合制堿法，該方法不僅提高了食鹽的利用率，還在得到純堿的同時(shí)獲得了重要的副產(chǎn)品氯化銨。下列關(guān)于溶液和溶液的說(shuō)法正確的是（    ）

       A．適當(dāng)升溫，兩溶液的pH均增大

       B．常溫下pH=10的碳酸鈉溶液與pH=4的氯化銨溶液中水的電離程度相同

       C．0．1 mol/L 溶液中

       D．0．1 mol/L 溶液中

海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如下圖所示），根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，下列說(shuō)法不正確的是           （    ）

       A．從能量轉(zhuǎn)換角度來(lái)看，框圖中的氯堿工業(yè)是一個(gè)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程

       B．過(guò)程②中結(jié)晶出的MgCl₂·6H₂O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無(wú)水MgCl₂

       C．在過(guò)程③、⑤中溴元素被氧化

       D．過(guò)程①中除去粗鹽中的SO^2-₄、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等雜質(zhì)，加入藥品的順序?yàn)椋篘a₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→過(guò)濾后加鹽酸

在某溫度下，可逆反應(yīng)mA + nB  pC + qD的平衡常數(shù)為K，下列說(shuō)法正確的是

A．K越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大

B．K越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大

C．K隨反應(yīng)物濃度的改變而改變

D．K隨溫度和壓強(qiáng)的改變而改變

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的判斷正確的是

       A．相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、④NH₃·H₂O，c（NH₄^＋） 由大到小的順序是：①>②>③>④

       B．物質(zhì)的量濃度相等的 H₂S 和 NaHS 混合溶液中：

c （Na⁺） +c（H⁺） = c （S^2―） +c （HS^―）+c （OH^―）

       C．HF比HCN易電離，則NaF溶液的 pH 一定比 NaCN 溶液小

       D．常溫下pH＝6的酸性溶液中，不可能存在NH₃·H₂O分子

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是：(      )

A. 鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑

B. Al(OH)₃溶于NaOH溶液中：Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

C. FeCl₂溶液跟Cl₂反應(yīng)：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^- 

D. AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+ 3OH^- = Al(OH)₃↓

一定溫度和壓強(qiáng)下，下列各可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，各反應(yīng)有如圖所示的對(duì)應(yīng)關(guān)系：

（1）N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＜0（曲線Ⅰ）

（2）H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)2HI(g)；ΔH＞0（曲線Ⅱ）

（3）2SO₃(g) 2SO₂(g) +O₂(g)；ΔH＞0（曲線Ⅲ）

則下列y軸的表達(dá)意義均符合上述三個(gè)平衡狀態(tài)的是

A.平衡混合氣中一種生成物的物質(zhì)的量濃度 

B.平衡混合氣中一種反應(yīng)物的體積分?jǐn)?shù)

C.平衡混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量     

D.平衡混合氣中一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率