將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中發(fā)生一系列變化，最終產(chǎn)物是：

 A．NaOH         B．Na₂O         C．Na₂O₂        D．Na₂CO₃

下列變化不能說明發(fā)生了化學(xué)變化的是（   ）

  A.變化時(shí)有電子的得失或共用電子對的形成yjw

  B.變化過程中有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵形成          

C.變化時(shí)釋放出能量

  D.變化前后原子的種類和數(shù)目沒有改變，分子種類增加了

取a g某物質(zhì)在氧氣中燃燒，產(chǎn)物與過量的過氧化鈉固體完全反應(yīng)，測得反應(yīng)后固體增重a g，則該物質(zhì)不可能是

A. H₂             B. CO            C.CH₃COOH               D. C₂H₅OH

某溫度下，反應(yīng) 2CH₃OH(g)  CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入CH₃OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的濃度如下：

（1）3.01×10²²個(gè)OH^-的物質(zhì)的量為                  質(zhì)量為            ，這些OH^-與          mol NH₃的質(zhì)量相等，與               g Na⁺含有的離子數(shù)相同；

⑵將4.6 g金屬鈉在空氣中充分燃燒得到淡黃色粉末，該粉末與水反應(yīng)能夠放出標(biāo)準(zhǔn)狀

況下的氣體           L，實(shí)驗(yàn)后所得溶液中Na⁺的物質(zhì)的量為          ；

⑶同溫同壓同體積的氨氣（NH₃）和硫化氫（H₂S）氣體的物質(zhì)的量之比為             原子個(gè)數(shù)之比           。

有A、B、C、D四種鹽，組成它們的陽離子有：Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中，陰離子有：NO₃^－、Cl^－、SO₄^2－、CO₃^2－。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對它們進(jìn)行鑒別：

⑴ 把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，均得到澄清溶液。通過觀察及分析，該同學(xué)得出如下結(jié)論：呈藍(lán)色的溶液可以確定是A，則A為：          （填化學(xué)式）；

⑵ 再向未確定的三支試管中分別加入鹽酸，則B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，C鹽溶液有無色無味氣體產(chǎn)生。該同學(xué)確定另三種鹽的化學(xué)式分別為：

B             ，C             ，D             。（填化學(xué)式）

⑶ 請你幫該同學(xué)完成下列反應(yīng)的離子方程式：

B+鹽酸：                       

C+鹽酸：                       

   A與D混合：                   

將某一元酸HA與NaOH等體積混合，請根據(jù)題目

       要求回答下列問題：

（1）若c（HA）=c（NaOH）=O．lmol/L，測得混合后溶液的pH>7。

①HA是弱電解質(zhì)，能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是

A測得0．Imol/L HA的pH>l

B．測得NaA溶液的pH>7

           C．pH=l的HA與鹽酸，稀釋10倍后，鹽酸的pH變化大

           D．用足量的鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣一樣多

②混合溶液中，關(guān)系式一定正確的是      

           A．c（A^-）>c（Na⁺）c（OH^-）>c（H⁺）

B．c（A^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）

C．c（HA）+c（A^-）=0．1mol／L

D．C（ HA） +c（ H⁺）= c（OH^-）

③若HA（足量）+B^2一    A^一+HB^-；H₂B（少量）+2C^-    B^2-+2HC

HA+C^-    A^-十HC

則相同pH的①NaA②Na₂B③NaHB④NaC的四種溶液，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序?yàn)?u>             （填序號(hào)）。

（2）若c（ HA）==c（NaOH）==0．1mol/L,測得混合后溶液的pH=7。

①現(xiàn)將一定濃度的HA稀釋10倍后溶液的pH與該濃度的HA和0．1 mol/L NaOH等體積混合后溶液的pH相等，則HA溶液的濃度為         。

②用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時(shí)，下列操作能引起所測HA濃度偏低的是         。

           A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，用待測HA溶液進(jìn)行潤洗

           B．滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

           C．裝NaOH的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗

           D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù)

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

       ①無色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO^-₄、SO^2-₄

       ②pH=11的溶液中：CO^2-₃、Na⁺、AlO^-₂、NO^-₃

       ③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^-、HCO^-₃、SO^2-₄、NH⁺₄

       ④由水電離出的c（OH^-）=10^-13mol·L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^一

       ⑤有較多Fe³⁺的溶液中：Na⁺、H⁺、SCN^-、HCO^-₃

       ⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO^-₃、I^- 、Cl^—

       A．①②    B．③⑥    C．②④    D．⑤⑥

下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述正確的是

A.已知2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)；ΔH＝－483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol

B.C(石墨，s)= =C(金剛石，s)；ΔH＞0，所以金剛石比石墨穩(wěn)定

C.已知碳的燃燒熱為ykJ/mol，當(dāng)7.2g的碳在12.8g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡并放出xkJ的熱量，則可求出1mol碳與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳時(shí)ΔH＝(0.5y－2.5x)kJ/mol

D.己知2C(s)＋2O₂(g)==2CO₂(g)；ΔH₁　2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)；ΔH₂，則ΔH₁>ΔH₂

學(xué)習(xí)鹵代烴性質(zhì)時(shí)，我們知道溴乙烷在不同溶劑中與氫氧化鈉發(fā)生不同類型的反應(yīng)，生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物。我們可以通過實(shí)驗(yàn)的方法去驗(yàn)證反應(yīng)的產(chǎn)物：

（1）在溴乙烷與氫氧化鈉的乙醇溶液的                      （反應(yīng)類型）中可以觀察到有氣體生成。某同學(xué)用如下圖所示裝置對該氣體進(jìn)行驗(yàn)證，他所觀察到的現(xiàn)象是                                                ；

（2）盛水試管的作用是                    ；

（3）除了用酸性高錳酸鉀溶液外，還可以用                               試劑檢驗(yàn)該氣體，其反應(yīng)原理是                                         （用化學(xué)方程式表示）。

（4）另一位同學(xué)取少量溴乙烷與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)后的混合溶液，向其中滴加硝酸銀溶液，加熱，產(chǎn)生少量沉淀。該同學(xué)由此得出溴乙烷與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)，生成了溴化鈉。老師和同學(xué)都認(rèn)為這樣不合理。若請你用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該反應(yīng)中生成了溴化鈉，你與該同學(xué)實(shí)驗(yàn)方案不同的實(shí)驗(yàn)方法是                                           。