已知某待測液由Ag⁺、Mg²⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺ 、NO₃^－中的若干種離子組成，進行如下實驗：

第一步：加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。

第二步：過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。

第三步：再過濾，取少量濾液，滴入NaOH溶液至溶液呈堿性，在此過程中溶液無明顯現(xiàn)象，加熱該溶液，可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體。

根據(jù)實驗現(xiàn)象回答：

（1）分別寫出第二步和第三步中所涉及的反應的離子方程式：

第二步：　　　　　　　　　　　　　　，

第三步：　　　　　　　　　　　　　                         　　；

（2）待測液中一定含有                 、NO₃^－離子，一定不含有              離子，還有一種離子不能確定其是否存在，要檢驗這種離子的實驗方法是（填寫實驗名稱和觀察到的現(xiàn)象及結(jié)論，不要求寫實驗操作過程）             ，                         。

下列氣體，溶于水后可以生成兩種酸的是 

    A．SO₂    B．CO₂    C．Cl₂       D．NH₃

下列說法不正確的是

A．純鋅與稀硫酸反應時，為加快速率可滴入少量硫酸銅溶液

B．常溫下，反應C(s)+CO₂(g)=2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0

C．一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率

D．對于同一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應的焓變相同

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是：

①pH=11的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-

②加入鋁粉能放出H₂的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、CH₃COO^-、SO₄^2-

③酸性溶液中：Al^3＋、Fe³⁺、Cl^-、I^-

④含有大量Fe³⁺的溶液中：Na^＋、Mg²⁺、Cl^-、SCN^-

A.①②     B.①      C. ①④      D. ①③④

下列變化中，屬于原電池反應的是

   A．在空氣中，金屬鋁表面迅速氧化形成保護層

   B．白鐵（鍍鋅）表面有劃傷時，也能阻止鐵被氧化

   C．紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍黑色的保護層

   D．在空氣中，金屬銀表面生成一層黑色物質(zhì)

我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。高爐內(nèi)可能發(fā)生如下反應：

C(s)＋O₂(g) ＝ CO₂(g)  △H₁＝－393.5 kJ·mol^—1                   ①

C(s)＋CO₂(g) ＝ 2CO(g)  △H₂＝＋172.5 kJ·mol^—1                 ②

4CO(g)＋Fe₃O₄(s) ＝ 4CO₂(g)＋3Fe(s)  △H₃＝－13.7 kJ·mol^—1       ③

請回答下列問題：

⑴計算3Fe(s)＋2O₂(g) ＝ Fe₃O₄(s)的△H＝  ▲  。

⑵800℃時，C(s)＋CO₂(g)2CO(g)的平衡常數(shù)K＝1.64，相同條件下測得高爐內(nèi)c(CO)＝0.20 mol·L^－1、c(CO₂)＝0.05 mol·L^－1，此時反應向  ▲  （填“正”或“逆”）方向進行。

⑶某種礦石中鐵元素以氧化物Fe_mO_n形式存在，現(xiàn)進行如下實驗：將少量鐵礦石樣品粉碎，稱取25.0 g樣品于燒杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不斷加熱、攪拌，濾去不溶物。向所得濾液中加入10.0 g銅

粉充分反應后過濾、洗滌、干燥得剩余固體3.6 g。剩下濾液用濃度為2 mol·L^－1的酸性KMnO₄滴定，至終點時消耗KMnO₄溶液體積25.0 mL。

提示：2Fe^3＋＋Cu＝2Fe^2＋＋Cu^2＋      8H^＋＋MnO₄^－＋5Fe^2＋＝Mn^2＋＋5Fe^3＋＋4H₂O

①計算該鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)。

②計算氧化物Fe_mO_n的化學式（m、n為正整數(shù)）

有機物W~H有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知W、B為芳香族化合物，X為鹵素原子，W、A、B均能與NaHCO₃溶液反應，A分子中有2個甲基，H分子中含有醛基且苯環(huán)請回答下列有關(guān)問題：

請回答下列有關(guān)問題：

   （1）反應①、②分別屬于            反應、              反應（填有機反應類型），

A、B中均含有的含氧官能團的名稱是                    。

   （2）F的化學式                 ，B的結(jié)構(gòu)簡式                。

   （3）反應②的化學方程式是                                       。

   （4）若

反應④的化學方程式是                         。

   （5）H有多種同分異構(gòu)體，寫出任意一種同時滿足（i）遇FeCl₃顯紫色（ii）苯環(huán)上—取代物有兩種（iii）除苯環(huán)外無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)3個條件的H的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式                                。

下列有關(guān)實驗的說法正確的是

A．除去氧化鐵中混有的少量氧化鋁，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應后，過濾

B．為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量

C．制備Fe(OH)₃膠體，通常是將Fe(OH)₃固體溶于熱水中

D．可用澄清石灰水鑒別Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液[來源

將一條濕潤的藍色石蕊試紙投入盛有Cl₂的集氣瓶中，試紙將

　A.由藍變白    B.由藍變紫    C.由藍變紅    D.由藍變紅又變白

按照下列有關(guān)方法進行實驗，實驗結(jié)果偏大的是

A．測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量，失水后的硫酸銅置于空氣中冷卻后再測質(zhì)量

B．測定中和熱實驗中，所使用的NaOH稀溶液的物質(zhì)的量濃度稍大于稀鹽酸

C．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中，容量瓶內(nèi)壁附有蒸餾水

D．用標準鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，開始時俯視讀數(shù)，終點時仰視讀數(shù)