鋁有較強(qiáng)的抗腐蝕性能，主要是因?yàn)?/p>

A．與氧氣在常溫下不反應(yīng)                B．鋁性質(zhì)不活潑

C．鋁表面形成了一層致密的氧化膜        D．鋁耐酸耐堿

下列說法正確的是

A．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO₃

B．可以用澄清石灰水鑒別SO₂和CO₂

C．SO₂能使酸性KMnO₄水溶液褪色，是因?yàn)镾O₂有漂白性

D．SO₂通入到紫色石蕊試液中，溶液只變紅不褪色

維生素C的結(jié)構(gòu)簡式（左圖）和丁香油酚的結(jié)構(gòu)簡式（右圖）所示，則下列關(guān)于兩者所含官能團(tuán)的說法正確的是(    )

A．均含酯基                                           B．均含醇羥基和酚羥基

C．均含碳碳雙鍵                                    D．均為芳香族化合物

已知：N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）△H＝－92.4kJ/mol，這是目前普遍使用的人工固氮的方法。請回答下列問題：

(1)450℃時，往一個2L的密閉容器中充入2. 6mol H₂和1mol N₂， 反應(yīng)過程中對NH₃的濃度進(jìn)行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：

①5 min內(nèi)，消耗N₂的平均反應(yīng)速率為_______________，此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______________；反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中加入H₂、N₂和NH₃各2mol，此時該反應(yīng)的v（N₂）_正_______________v（N₂）_逆（填寫“>”、“=”或“<”=）。

②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________（填序號字母）

A．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2   

B．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆          C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變   

D．混合氣體的密度保持不變      E.容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不變

③若改變某一條件，達(dá)新平衡時n(H₂)=1.60mol ，下列說法正確的是_____________。

A.平衡一定正向移動            B.可能是向容器中加入了一定量的H₂氣體

C.可能是降低了容器的溫度      D.可能是縮小了容器的體積

（2）450℃時，在另一密閉容器中進(jìn)行上述合成氨的反應(yīng)，各物質(zhì)的起始濃度和平衡濃度如下表所示：

請回答：

①各物質(zhì)的平衡濃度可能是_______________．

A．c=0.5mol/L   B．b=0.5mol/L     C．c=0.4mol/L   D．a(chǎn)=0.3mol/L

②a的取值范圍是：_______________．

③請用數(shù)學(xué)表達(dá)式表示下列量之間的關(guān)系：

(I)a與b的關(guān)系：_______________。

(Ⅱ)a、b、c的關(guān)系：_______________。

(3) 根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水可發(fā)生下列反應(yīng)：2N₂（g）＋6H₂O(l) 4NH₃（g）＋3O₂（g），此反應(yīng)的△S__________0（填“”、 “”或“=”）， △H＝_____________。

（已知：H₂的燃燒熱為285.8 kJ/mol）

化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是（     ）

A．明礬水解形成的Al(OH)₃膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率

C．MgO的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料

D．電解MgCl₂飽和溶液，可制得金屬鎂

下列離子方程式書寫正確的是

A二氧化碳通入過量的澄清石灰水中：OH^－+CO₂=HCO₃^－

B金屬鈉投入到水中：2Na+2H₂O= 2Na⁺+2OH^－+H₂↑

C次氯酸鈣溶液中通入過量的SO₂：ClO^－+H₂O+SO₂ = HSO₃^－+HClO

D向硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液： Ba²⁺+SO₄^2－＝BaSO₄↓

下列離子方程式書寫正確的是（     ）

A．次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳：Ca²⁺＋2ClO^-＋H₂O＋CO₂＝CaCO₃↓＋2HClO

B．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：2Fe²⁺＋H₂O₂＋2H⁺＝2Fe³⁺＋2H₂O

C．用氨水與少量的二氧化硫反應(yīng)：NH₃·H₂O＋SO₂＝NH₄⁺＋HSO₃^－

D．硫酸鋅溶液中加過量氨水：Zn²⁺＋2 NH₃·H₂O＝Zn(OH)₂↓＋2NH₄⁺

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（   ）

A．pH = 2的HA溶液與pH = 12的MOH溶液任意比混合：

c(H⁺) + c(M⁺) = c(OH^－) + c(A^－)

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：

      c(NaOH) ＜ c(CH₃COONa) ＜ c(Na₂CO₃)

C．物質(zhì)的量濃度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：

c(CH₃COO^－) + 2c(OH^－) = 2c(H⁺) + c(CH₃COOH)

D．0.1mol·L^-1的NaHA溶液，其pH = 4：c(HA^－) ＞c(H⁺) ＞c(H₂A) ＞c(A^2－)

將4.6 g Na和2.7 g  Al同時加入到足量的水中充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液稀釋定容為500mL。下列說法不正確的是

A．所得溶液中陽離子和陰離子的物質(zhì)的量之比為1∶1

B．反應(yīng)中消耗的水的質(zhì)量是加入的Al的質(zhì)量的2倍

C．所得溶液中AlO₂^－的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L

D．反應(yīng)中放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L

下列敘述正確的是

A．1 mol H₂O的質(zhì)量為18g/mol

B．CH₄的摩爾質(zhì)量為16g

C．3.01×10²³個SO₂分子的質(zhì)量為32g

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L