某經(jīng)常刮大風(fēng)的海島上生活著一群昆蟲，經(jīng)調(diào)查翅的長(zhǎng)度和個(gè)體數(shù)的關(guān)系如右圖中曲線(縱坐標(biāo)為翅的長(zhǎng)度，橫坐標(biāo)為個(gè)體數(shù)量)。

下列敘述錯(cuò)誤的是

A.該昆蟲的性狀分歧是自然選擇的結(jié)果

B.上述現(xiàn)象說明自然選擇在一定程度上是不定向的

C.在生存斗爭(zhēng)中，生物和無(wú)機(jī)環(huán)境之間進(jìn)行著相互選擇

D.自然選擇對(duì)不同種群的基因頻率的改變所起的作用有所差

別，最終導(dǎo)致這些種群的基因庫(kù)變得很不相同，并逐步出現(xiàn)生殖隔離

下列關(guān)于化合物的敘述，正確的是

A.纖維素是植物細(xì)胞壁的主要成分，它的基本組成單位是葡萄糖

B.動(dòng)物細(xì)胞間質(zhì)的物質(zhì)中主要成分是蛋白質(zhì)，可用胃蛋白酶處理動(dòng)物組織

C.DNA是生物的主要遺傳物質(zhì)，它的組成元素有C、H、O、N，部分含S、P

D.磷脂是細(xì)胞膜的主要成分，也是線粒體、中心體、葉綠體等生物膜的主要成分

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

A.1mol甲烷的質(zhì)量與甲烷的摩爾質(zhì)量相等

B.28g氮?dú)馀c40g氬氣所含的原子數(shù)目相等，都是N_A個(gè)

C.2.3g鈉由原子變成離子，失去的電子數(shù)為0.1N_A

D.18g重水(D₂O)所含的電子數(shù)為10N_A

如今人們把食品分為綠色食品、藍(lán)色食品、白色食品等類型。綠色植物通過光合作用轉(zhuǎn)化的食品叫綠色食品；而直接從海洋獲取的食品叫藍(lán)色食品；通過微生物發(fā)酵制得的食品叫白色食品。下面屬于白色食品的是

       A．食醋     B．面粉     C．海帶      D．食鹽

(1) 某溫度（t℃）時(shí)，水的K_w＝10^－13 ，將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H₂SO₄的溶液bL混合，則：

①若所得混合液為中性，則a∶b             ；

②若所得混合液的pH＝2，則a∶b             ；

 (2)將等體積的氨水與鹽酸溶液混和后，若混和溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)，則溶液中的pH值__        _7，混和前c(NH₃·H₂O)_         _ c(HCl)，氨水中c(OH^- )            _鹽酸中c(H⁺)。（填>、<或=，下同）

某氯化鐵與氯化亞鐵的混合物。現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：

    Ⅰ．請(qǐng)根據(jù)上面流程，回答以下問題：

    （1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有     、   ，（填儀器名稱）

    （2）請(qǐng)寫出加入溴水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式                         ，

    （3）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b₁ g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b₂ g，若b₁－b₂＝0．3g，則接下來(lái)還應(yīng)進(jìn)行的操作是

若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W₁ g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W₂ g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)是                 

Ⅱ．有同學(xué)提出，還可以采用以下方法來(lái)測(cè)定：

    （1）溶解樣品改用了硫酸，而不在用鹽酸，為什么

    （2）選擇的還原劑是否能用鐵           （填“是”或“否”），原因是：

    （3）若滴定用掉c mol/L KMnO₄溶液bmL，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是      。

36.5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為ρg/ml,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是（  ）

A．所得溶液的物質(zhì)的量濃度：c=1mol/L

B．所得溶液中含有N_A個(gè)HCl分子

C．36.5gHCl氣體占有的體積為22.4L

D．所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：ω=36.5c/（1000ρ）

用NaOH溶液吸收二氧化硫，將所得的混合液進(jìn)行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰陽(yáng)膜組合循環(huán)再生機(jī)理如下圖，則下列說法不正確的是

              A．陰極區(qū)電極反應(yīng)式為：2H^＋＋2e^－=H₂↑

              B．該過程中的副產(chǎn)品主要為H₂SO₄溶液

       C．陽(yáng)極室內(nèi)HSO₃^－．SO₃^2－被氧化為SO₄^2-

       D．10L 2mol/L NaOH溶液最多吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下224L SO₂

氯氣是一種重要的化工原料。

（1）實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是                     。

（2）資料顯示：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O。某學(xué)習(xí)小組利用此原理設(shè)計(jì)如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。

①在該實(shí)驗(yàn)中，甲部分的裝置是        （填字母）；

②乙裝置中FeCl₂溶液與Cl₂反應(yīng)的離子方程式是                             。證明FeCl₂與Cl₂發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法是                                        ；

③丙裝置中通入少量Cl₂，可制得某種生活中常用的漂白、清毒的物質(zhì)。已知碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸則丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式是                        

④該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷改進(jìn)的方法是                   

（3）為測(cè)定漂白粉中Ca（ClO）₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該小組將2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入過量稀H₂SO₄、過量KI溶液，完全反應(yīng)后，再滴入0.1mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，共消耗20mLNa₂S₂O₃溶液，則漂白粉中Ca（ClO）₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                 。

已知存在如下反應(yīng)：（以下方程式均未配平）

其中A和C 為常見的金屬單質(zhì)；B和D為氧化物且B具有磁性；E為無(wú)色氣體單質(zhì)，據(jù)此回答：

（1）物質(zhì)E是       

（2）寫出A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：

（3）若將B溶于鹽酸中可形成溶液F，F(xiàn)中存在的兩種金屬陽(yáng)離子是        ，       

（填離子符號(hào)）

現(xiàn)有如下兩種檢驗(yàn)F中的低價(jià)金屬陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方案（包括實(shí)驗(yàn)步驟及預(yù)設(shè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）：

分別取少量F溶液于兩支潔凈的試管中

方案1：向第一支試管中滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氯水，溶液變紅色

方案2：向第二支試管中滴加酸性KMnO₄溶液振蕩，KMnO₄溶液的紫色退去

上述兩種方案中合理的是        （填方案1或方案2）

若有不合理的請(qǐng)說明理由（若均合理此空可以不填）　　　　                  　　　

（4）若向溶液F中加入少量銅粉，振蕩后，銅粉逐漸溶解，請(qǐng)寫出此過程中發(fā)生的離子方程式