某鹽的混合物中含有0.2 mol／L Na⁺、0.4 mol／L Mg²⁺、0.4 mol／L Clˉ，則SO₄²ˉ為

A．0.1 mol／L       B．0.2 mol／L     C．0.3 mol／L       D．0.4 mol／L 

如果X、Y都是非金屬元素，發(fā)生反應：2KXO??₃＋Y₂ = 2KYO??₃＋X₂，下列敘述中正確的是

A．Y的金屬性大于X             B．Y₂的還原性大于X₂

C．Y的非金屬性大于X           D．Y₂的氧化性大于X₂

有一粗鋁，含鐵和硅兩種雜質。取等量的樣品分別投入足量的稀鹽酸和足量的稀氫氧化鈉溶液中，放出等量的H₂，則該粗鋁中鐵和硅的關系正確的是

A.物質的量之比為1:1                     B.物質的量之比為2:1

C.質量之比為1:1                      D.質量之比為2:1

下列說法中錯誤的是

A．熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物中一定存在離子鍵

B．單原子形成的離子，一定與稀有氣體原子的核外電子排布相同

C．L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的原子一定是主族元素的原子

D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質不一定完全相同

多硫化鈉在溶液中可被氧化成，而被還原成，反應中與的物質的量之比為1:16。在結構上與相似。則下列有關說法正確的是

A．該反應中是氧化劑，是還原劑

B．含有離子鍵和極性共價鍵

C．參加反應,有32mol電子轉移

D．中的X數(shù)值為2

根據(jù)下圖所示的關系填空，已知A為FeS₂固體，C的焰色反應火焰呈黃色，其中①、③是硫酸工業(yè)生產中的重要反應，D、E常溫下為氣體，X常溫下為無色液體，F(xiàn)是紅棕色固體。

(1)物質X的化學式是  ____         。

(2)化合物B中所包含的化學鍵有            和        __  。

(3)反應④的離子方程式為                                  。

反應②的化學方程式為___                            ___,其中還原劑是          。

(4)已知每生成16克E,放出106.5KJ的熱量,則反應①的熱化學反應方程式為    ___                                        。

下列說法正確的是

    A．甲烷和苯都能發(fā)生取代反應

       B．乙醇和乙酸都能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應

       C．乙烯和聚乙烯都能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應

       D．淀粉、油脂、蛋白質都屬于天然高分子化合物

下列實驗設計方案中，可行的是

A．用加入適量銅粉的方法除去Cu(NO₃)₂溶液中混有的AgNO₃

C．向某無色未知溶液中僅加入BaCl₂溶液，以檢驗未知溶液的SO^－

B．用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO₂中混有的HCl氣體

    D．先后添加酚酞試液、BaCl₂溶液，將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液鑒別開

短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大；A、B的陰離子與C、D的陽離子的電子排布式均為ls²2s²2p⁶，A原子核外有2個未成對電子，C單質可與熱水反應但不能與冷水反應；E、F原子在基態(tài)時填充電子的軌道有9個，且E原子核外有3個未成對電子，F(xiàn)能與A形成相同價態(tài)的陰離子，且A離子半徑小于F離子�；卮穑�

（1）上述六種元素按電負性從小到大的排列是                               （寫元素符號）。

（2）C、D、E、F元素第一電離能最大的是          （寫元素符號）形成的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是               堿性最強的是           呈兩性的是分別是           （寫化學式）

一個電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p¹的元素最可能的價態(tài)是

A．+1      B．+2     C．+3      D．-1