a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價氧化物的水化物顯堿性，且堿性b＞a,c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c，a、b 、e三種元素的原子，失電子后所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（    ）

A.b、a、e、d、c                                      B.e、d、a、b、c

C.a、b、d、c、e                                      D.c、d、e、a、b

氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為      （    ）

A．兩種分子的中心原子的雜化軌道類型不同，NH₃為sp²型雜化，而CH₄是sp³型雜化。

B．NH₃分子中N原子形成三個雜化軌道，CH₄分子中C原子形成4個雜化軌道。

C．NH₃分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)。

D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。

如圖所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，若w原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的，則下列說法中不正確的

       A．原子半徑由大到小排列順序Z>X>Y

B．Y元素的兩種同素異形體在常溫下都是氣體

C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W>Z

       D．陰離子半徑由大到小排列順序X>Y>Z>W

I．目前，我國采用“接觸法”制硫酸，設(shè)備如圖所示：

（1）圖中設(shè)備A的名稱是_____________   該設(shè)備中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          。

（2）有關(guān)接觸法制硫酸的下列說法中，不正確的是______________。

A．二氧化硫的接觸氧化在接觸室中發(fā)生

B．吸收塔用濃度為98.3%濃硫酸吸收三氧化硫

C．煅燒含硫48%的黃鐵礦時，若FeS₂損失了2%，則S損失2%

D．B裝置中反應(yīng)的條件之一為較高溫度是為了提高SO₂的轉(zhuǎn)化率

E．硫酸工業(yè)中在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO₃轉(zhuǎn)化為H₂SO₄時放出的熱量

（3）科研工作者開發(fā)了制備SO₂，再用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸的方法，裝置如圖：為了穩(wěn)定技術(shù)生產(chǎn)，硫酸的濃度應(yīng)維持不變，則通入的SO₂和水的質(zhì)量比為        。

II. 純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有 “氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝。請按要求回答問題：

（1）“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl₂廢棄物，請寫出該工藝中產(chǎn)生CaCl₂的化學(xué)方程式：                                               ；

（2）寫出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：             ；

                                                      。

（3）CO₂是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”中CO₂的來源于        ，

“氨堿法”中CO₂來源于                      ；

下列離子方程式書寫正確的是

A．實驗室用氯化銨和熟石灰制氨：NH+ OH^－NH₃↑+H₂O

B．NaOH與NH₄Cl溶液混合加熱：NH+ OH^－NH₃·H₂O

C．氨水中加鹽酸：NH₃·H₂O+H⁺== NH+H₂O

D．氨水中通入少量CO₂：CO₂+2NH₃·H₂O=== 2NH+CO+ H₂O

下列說法正確的是

A．門捷列夫編制的第一張元素周期表是按相對原子質(zhì)量由小到大依次排列的

B．第二周期元素的最高正價數(shù)為+1→+7

C．同族元素的最外層電子數(shù)一定相同

D．同周期元素的電子層數(shù)不一定相同

以下操作會使結(jié)果偏高的是

   A．在轉(zhuǎn)移液體前容量瓶中有少量蒸餾水

B．定容搖勻后，液面已低于容量瓶刻度線，此時不進(jìn)行任何操作

C．轉(zhuǎn)移時有少許液體沿容量瓶外壁流到實驗桌上

D．定容時俯視液面

下列說法正確的是

A、SiO₂晶體易溶于水，水溶液呈現(xiàn)酸性

B、CO₂通入水玻璃中不可能得到硅酸

C、SiO₂是酸性氧化物，它不溶于任何酸

D、SiO₂+Na₂CO₃Na₂SiO₃+CO₂↑是制造玻璃的反應(yīng)之一

下表中的實驗操作能達(dá)至實驗?zāi)康幕虻贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是      (　　)

由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進(jìn)入大規(guī)模生產(chǎn)。下圖是由二氧化碳合成乙醇的技術(shù)流程：

吸收池中盛有飽和碳酸鉀溶液，把含有二氧化碳的空氣吹入吸收池中，吸收池中反應(yīng)液進(jìn)入分解池后，向分解池中通入高溫水蒸汽，把二氧化碳從溶液中提取出來，在合成塔中和氫氣經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使之變?yōu)榭稍偕�燃料乙醇�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出吸收池中反應(yīng)的離子方程式                                    。

（2）從分解池中循環(huán)使用的物質(zhì)是                                     。

（3）工業(yè)上還采取以CO和Ｈ_２為原料合成乙醇，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：

2CO(g)+4H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)

寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 K=                           。

（4）在相同條件下，由CO制取CH₃CH₂OH的平衡常數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于由CO₂制取CH₃CH₂OH 的平衡常數(shù)。則由CO制取CH₃CH₂OH的優(yōu)點是使原料有較大的轉(zhuǎn)化率 ，由CO₂制取CH₃CH₂OH的優(yōu)點是                                       。（寫出一點即可）