下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是

CO₂      H₂S     B C₂H₄    CH₄   C． C₆₀     C₂H₄    D．CH₂Cl₂   C₂H₆

下列說法中，錯(cuò)誤的是

A．硅酸是不揮發(fā)性酸，它能與食鹽反應(yīng)生成氯化氫

B．氫氟酸能和玻璃發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以氫氟酸要存放在塑料瓶中

C．水玻璃溶液中滴加酚酞溶液，溶液不變色

D．燒堿溶液能腐蝕玻璃并生成硅酸鈉，所以燒堿溶液可以存放在帶橡膠塞的玻璃瓶中

下列混合物的分離方法不可行的是

A．互溶的液體混合物可用分液方法分離

B．互不相溶的液態(tài)混合物可用分液方法分離

C．沸點(diǎn)不同的液體混合物可用蒸餾方法分離

D．溶于水的固體與難溶于水的固體的混合物可用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法分離

1 mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179.2  L (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。它在光照的條件下與氯氣反應(yīng)能生成三種不同的一氯取代物。該烴的結(jié)構(gòu)簡式是

A是單質(zhì)，D是A單質(zhì)所含元素的最高價(jià)氧化物的水化物，甲、乙、丙、丁四種化合物間除甲與丁、丙與乙外，兩兩均能發(fā)生中和反應(yīng)。已知有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）；

    試回答：

 (1) 寫出B在工業(yè)生產(chǎn)中的一種用途                    。

（2）寫出B轉(zhuǎn)化為C的可能的離子方程式                             。

（3）若C的溶液顯酸性，用離子方程式表示其凈水的原理                。

（4）若C為鈉鹽，用含m mol C的溶液與1L n mol·L^－1的鹽酸充分反應(yīng)，已知m/n=1/2，則生成D的物質(zhì)的量為         mol。

（5）用A單質(zhì)和鉑作電極，與海水、空氣組成海洋電池，寫出鉑電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式                        ；若負(fù)極材料消耗18g，則電池轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為          。   （阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示）

短周期金屬元素甲~戊在周期表中的相對位置如表所示，下面判斷不正確的是

硫酸是一種實(shí)驗(yàn)室常用的化學(xué)試劑。請按要求填空：

   （1）濃硫酸試劑瓶上適合貼上的圖標(biāo)是               （填寫字母標(biāo)號(hào)）。

   （2）實(shí)驗(yàn)室用1.0mol·L^-1的硫酸配制0.10mol·L^-1的稀硫酸100mL，所需要的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、酸式滴定管和                  。

   （3）用上圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置②驗(yàn)證銅與濃硫酸反應(yīng)的還原反應(yīng)，則裝置②、③中試劑依次為：        、              。

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點(diǎn)是同主族元素的氫化物中最低的。D原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿。A⁺比D原子形成的離子少一個(gè)電子層。C與A形成A₂C型離子化合物。E的原子序數(shù)為26，E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。

請根據(jù)以上情況，回答下列問題：

（1）含有元素A的鹽的焰色反應(yīng)為         。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是                                                    。

（2）C的氫化物分子的鍵角是              ，屬于             分子。（填“極性”或“非極性”）

（3）BD₃的中心原子的雜化類型是                    

（4）E的一種常見配合物E(CO)₅常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷E(CO)₅的晶體類型為             。

（5）金屬E單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的E原子個(gè)數(shù)之比為____    ___。

已知含氧酸可用通式XO_m(OH)_n來表示，如X是S，則m=2，n=2，則這個(gè)式子就表示H₂SO₄。一般而言，該式中m大的是強(qiáng)酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是

A．H₂SeO₃       B．HMnO₄        C．H₃BO₃          D．H₃PO₄

下列說法正確的是

A．離子化合物中只能含有離子鍵

B．共價(jià)化合物中可能含有離子鍵

C．化學(xué)鍵存在于分子之間

D．化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程