a、b、c、d、e為短周期主族元素。其中

       ①a和b屬同周期元素，二者能形成多種氣態(tài)化合物；

      ②a和c屬同周期元素，二者能形成兩種氣態(tài)化合物；

      ③a和d屬同主族元素，二者能形成兩種常見化合物；

      ④e可分別和a、b、c、d形成具有相同電子數(shù)的共價化合物甲、乙、丙、丁。

請回答：

   （1）a元素為____         ，甲的分子式為           ，丁的電子式為         。

   （2）由上述一種或幾種元素形成的物質(zhì)可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出一個符合要求的化學(xué)反應(yīng)方程式：                             。

   （3）a單質(zhì)和丙可形成燃料電池（以KOH溶液為電解質(zhì)）。該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為

                                             。

   （4）乙是一種液態(tài)火箭燃料，在O₂中燃燒，產(chǎn)物無污染。常溫下，6.4 g乙燃燒放出QkJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____          。

x 、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知

A、x的原子半徑大于y的原子半徑

B、x的電負(fù)性大于y的電負(fù)性。

C、x陰離子的半徑小于y陽離子的半徑

D、x的第一電離能小于y 的第一電離能

用1L1.0mol·L^-1NaOH溶液吸收0.8molCO₂，所得溶液中CO₃^2-和HCO₃^-的物質(zhì)的量之比是

A．1∶3      B．2∶1       C．2∶3        D．3∶2

寫出下列變化的化學(xué)方程式

①制乙炔：                                            

②實驗室制乙烯：                                              

③制三硝基甲苯：                                             

下圖為學(xué)生設(shè)計的制取溴苯的裝置。

（1）圖中的錯誤之處有            處。

（2）往燒瓶中依次加入鐵粉、苯和                。

（3）與燒瓶中連接的垂直向上的導(dǎo)管的作用是                   。

（4）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

（5）反應(yīng)完畢后，向錐形瓶中的溶液中滴入AgNO₃溶液，現(xiàn)象為                     。

（6）反應(yīng)完畢后，將燒瓶中橙紅色的液體倒入盛有足量Na OH的燒杯中，充分振蕩，靜置，分液得無色油狀產(chǎn)品，寫出離子方程式                                          。

有一固體混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄混合而成，為檢驗它的成分做了如下實驗：

①將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液

       ②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成

       ③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，試判斷：

（1）固體混合物中肯定有         ，肯定沒有         。

        （2）寫出②中可能發(fā)生的化學(xué)方程式_____________________________________

（3）寫出③反應(yīng)中的離子方程式  ____________________________________________

兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后得到CO₂和H₂O的物質(zhì)的量隨混合烴的總物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列對混合烴的判斷正確的是

①一定有乙烯；②一定有甲烷；③一定有丙烷；

④一定無乙烷；⑤可能有乙烷；⑥可能有丙炔。

A. ②③⑤　　        B. ⑤⑥           C. ②④⑥　　         D. ①④

某FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同（不考慮水解），且SO₄^2—的物質(zhì)的量濃度為6 mol·L^－1，則此溶液最多可溶解鐵粉的質(zhì)量為

       A．11.2 g     B．16.8 g     C．19.6 g     D．22.4 g  

（1 5分）

原子序數(shù)依次遞增的X、Y、Z、W是周期表中前30號元素，其中只有X、Y同周期。已知X的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；X與Y形成的常見化合物之一常被用于高爐煉鐵；Z與X同主族，其單質(zhì)在同周期元素形成的單質(zhì)中熔點最高；W原子M能層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對電子只有一個�；卮鹣铝袉栴}：

（1）X能形成多種常見單質(zhì)，在熔點最低的單質(zhì)中，每個分子周圍緊鄰的分子數(shù)為          ；在熔點最高的兩種單質(zhì)中，X的雜化方式分別為          、          。

（2）X、Y分別與H形成的化學(xué)鍵的極性關(guān)系為X—H          Y—H，鍵能關(guān)系為

X—H          __Y—H（填“<”、“>”或“=”）。

（3）+1價氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個電子形成+2價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I₂，依次還有I₃、I₄、I₅…，推測Z元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第        電離能。

（4）短周期元素中有一種元素與Z元素位于不同周期的相鄰主族，且性質(zhì)與Z十分相似，由該元素形成的單質(zhì)屬于          晶體。

（5）W的價電子排布圖為            ；W的基態(tài)原子有        種形狀不同的原子軌道，W基態(tài)原子有                 種形狀不同的原子軌道；W單質(zhì)中W原子的配位數(shù)為       ；下圖                   表示的是W晶體中微粒的堆積方式（填甲、乙或丙）；工業(yè)冶煉W的單質(zhì)有兩種常見方法，寫出火法煉W的化學(xué)方程式               。

   （6）向W的硫酸鹽溶液中逐滴滴加氨水至過量，最終形成的化合物中含        、      鍵（填化學(xué)鍵類型，任寫兩種即可）。

將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X(g)+3Y(g)2Z(g)  △H<0。當(dāng)改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是