下列有關物質(zhì)的性質(zhì)或應用的說法不正確的是

A．二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料

B．水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑

C．鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性

D．石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯

下面關于SiO₂晶體網(wǎng)狀結構的敘述正確的是

A．存在四面體結構單元，O處于中心，Si處于4個頂角

B．最小的環(huán)上，有3個Si原子和3個O原子

C．最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1：2

D．最小的環(huán)上，有6個Si原子和6個O原子

鋰離子電池的廣泛應用使回收利用鋰資源成為重要課題。某研究性小組對廢舊鋰離子電池正極材料（、碳粉等涂覆在鋁箔上）進行資源回收研究，設計實驗流程如下：

（1）第②步反應得到的沉淀X的化學式為                     。

（2）第③步反應的離子方程式是                            。

（3）第④步反應后，過濾所需的玻璃儀器有                      。若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出兩種可能的原因：                     、                                        。

（4）若廢舊鋰離子電池正極材料含的質(zhì)量為18.1g，第③步反應中加入20.0ml3.0mol.的溶液，假定正極材料中的鋰經(jīng)反應③和④完全轉化為，則至少有                 g參加了反應。

 有機化合物A~H的轉換關系如下所示：

請回答下列問題：

（1）鏈烴A有支鏈且只有一個官能團，其相對分子質(zhì)量在65~75之間，1 mol  A完全燃燒消耗7 mol氧氣，則A的結構簡式是        ，名稱是________________；

（2）在特定催化劑作用下，A與等物質(zhì)的量的H₂反應生成E。由E轉化為F的化學方程式是                                                  ；

（3）G與金屬鈉反應能放出氣體，由G轉化為H的化學方程式是                ；

（4）①的反應類型是___________；③的反應類型是________________

（5）鏈烴B是A的同分異構體，分子中的所有碳原子共平面，其催化氫化產(chǎn)物為正戊烷，寫出B所有可能的結構簡式                            

（6）C也是A的一種同分異構體，它的一氯代物只有一種（不考慮立體異構，則C的結構簡式為                           。

下列敘述正確的是

A．在醋酸溶液的，將此溶液稀釋1倍后，溶液的，則

B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好無色，則此時溶液的

C．鹽酸的，鹽酸的

D．若1mL的鹽酸與100mL溶液混合后，溶液的則溶液的

下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（    ）

       A．晶體可溶于水                                           B．具有較高的熔點

C．水溶液能導電                                           D．熔融狀態(tài)能導電

下列說法中正確的是(    )

A．最外層有2個電子的原子都是金屬原子

B．原子最外層電子數(shù)相同的元素，其單質(zhì)的化學性質(zhì)一定相似

C．非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù)

D．溴元素位于周期表的第7縱行

在密閉容器中充入CO₂和CO的混合氣體，其密度是相同條件下氦氣密度的8倍，這時測得容器內(nèi)的壓強為P₁。若控制容器的體積不變，加入足量的Na₂O₂，充分振蕩并不斷用電火花點燃至反應完全，恢復到開始時的溫度，再次測得容器內(nèi)的壓強為P₂。則和P₁和P₂之間的關系是（    ）

A．P₁=8P₂                           B．P₁=4P₂                           C．P₁=2P₂                           D．P₁=P₂

以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）：

Ⅰ．從廢液中提純并結晶出。

Ⅱ．將配制成溶液。www..com

Ⅲ．溶液與稍過量的溶液混合，得到含的濁液,同時有CO₂氣體

放出。

Ⅳ．將濁液過濾，用90℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到固體。

Ⅴ．煅燒，得到固體。

已知：在熱水中分解。

（1）Ⅰ中，加足量的鐵屑除去廢液中的，該反應的離子方程式是                  。

（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。運用化學平衡原理簡述硫酸的作用                  。

（3）Ⅲ中，生成的離子方程式是         。若濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學方程式是                        。

（4）Ⅳ中，通過檢驗來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗的操作是           。

（5）已知鍛煉的化學方程式是�，F(xiàn)鍛煉464.0kg

的，得到316.8kg產(chǎn)品。若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有，則該產(chǎn)品中的質(zhì)量是

        kg。

以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：

（1）將燃燒黃鐵礦的化學方程式補充完整：

4_________+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂

（2）接觸室中發(fā)生反應的化學方程式是_________________________________。

（3）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確的是（選填序號字母）___________。

a. 為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎

b. 過量空氣能提高SO₂的轉化率

c. 使用催化劑能提高SO₂的反應速率和轉化率

d. 沸騰爐排出的礦渣可制造水泥或制磚，含鐵品位高的礦渣可煉鐵

（4）每160g SO₃氣體與液態(tài)H₂O化合放出260.6kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是

________________________________________________。

（5）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO₂和銨鹽。

①SO₂既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br₂。SO₂吸收Br₂的離子方程式是______________________________________。

②為測定該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分數(shù)，將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解)。該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質(zhì)量。

部分測定結果；

銨鹽質(zhì)量為10.00g和20.00g 時，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；銨鹽質(zhì)量為30.00g時，濃硫酸增加的質(zhì)量為0.68g；銨鹽質(zhì)量為40.00g時，濃硫酸的質(zhì)量不變。

計算：該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分數(shù)是____________%；

若銨鹽質(zhì)量為15.00g，濃硫酸增加的質(zhì)量為________。（計算結果保留兩位小數(shù)）