（10分（1）和（3）各3分其余每空2分）下圖是甲、乙兩位同學探究銅與稀硝酸反應還原產(chǎn)物的實驗裝置圖，請圖回答下列問題：

   （1）寫出銅和稀硝酸反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

   （2）實驗裝置甲能否證明銅和稀硝酸反應的產(chǎn)物是NO氣體　　　　（填：“能”或“不能”）請闡述理由（包括化學方程式）是

   （3）若用實驗裝置乙進行實驗，檢查裝置氣密性的操作是　　　　　　

向0.1mol·L^－1NaOH溶液中通入過量CO₂后，溶液中存在的主要離子是 （　�。�

       A．Na⁺、CO₃^2－           B．Na⁺、CO₃^－

       C．HCO₃^－、CO₃^2－              D．Na⁺、OH^－

甲、乙是周期表中同一周期的兩種元素，其中甲位于第ⅡA族，原子序數(shù)為x，乙位于第ⅢA族，原子序數(shù)為y，則x、y的關(guān)系不可能為             （     ）

A．x+1=y        B．x+11=y      C．x+21=y        D．x+25=y

判斷在下列裝置中電流表能發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是（   ）

將兩支惰性電極插入500mLAgNO₃溶液中，通電電解，當電解液的pH由6.0變?yōu)?.0時（設電解時陰極沒有氫析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略）。

   （1）寫出電極反應式陽極：                            ，

      陰極：                                          。

   （2）電極上應析出銀的質(zhì)量是                          。

   （3）欲使該溶液復原應加入                            。

不飽和的脂肪酸是常見保健食品，DHA（分子式為c₂₂H₃₂O₂）是近年來備受關(guān)注的一種不飽和高級脂肪酸（分子中只含有雙鍵），它對大腦的生長發(fā)育具有重要的意義，許多海洋生物食品中含有豐富的DHA。在一個DHA分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為（    ）個

       A．4          B．5       C．6      D．7

海底黑煙囪可在海底堆積硫化物的顆粒，形成多種金屬礦產(chǎn)。若從海底黑煙囪附近的礦產(chǎn)物中分離出富銅礦CuFeS₂，可用于冶煉銅，熔煉過程主要反應為：

2CuFeS₂ = Cu₂S＋2FeS＋S……………………………      ①

2Cu₂S+3O₂=2Cu₂O+2SO₂………………………………… ②

Cu₂O＋FeS = Cu₂S＋FeO………………………………     ③

2FeS＋3O₂＋SiO₂ = 2FeO·SiO₂＋2SO₂…………………   ④

2FeO＋SiO₂ = 2FeO·SiO₂………………………………     ⑤

Cu₂S+2Cu₂O = 6Cu +SO₂ ………………………………    ⑥ 

下列有關(guān)說法不正確的是（    ）

A．反應④轉(zhuǎn)移12e^－                                    B．該廠可同時建硫酸廠和煉鐵廠

C．該廠的原料除富銅礦外，還需空氣和硅石      D．上述反應均屬于氧化還原反應

A、B、C、D、E、F六種元素均是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。B、F原子的最外層電子數(shù)均為其電子層數(shù)的兩倍，D、F元素原子的最外層電子數(shù)相等。X、Y、Z、W、甲、乙六種物質(zhì)均由上述元素的兩種或三種元素組成，元素B形成的單質(zhì)M與甲、乙均能反應（相對分子質(zhì)量甲<乙）轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應條件略去），元素E形成的單質(zhì)是 “21世紀的能源”，是目前應用最多的半導體材料。請回答下列問題：

（1）寫出M與甲的濃溶液加熱時反應的化學方程式                               。

（2）X、Y、Z、W屬于同一類物質(zhì)，這類化合物固態(tài)時的晶體類型為          ；X、Y、W都能與Z反應，則Z的結(jié)構(gòu)式為                。

（3）將X、W與D₂按1∶1∶n的物質(zhì)的量之比通入Z中，充分反應后無氣體剩余或生成，則n=    ，寫出反應的化學方程式                                          。

（4）化合物ED₂與元素B形成的某種單質(zhì)晶體類型相同，且在高溫下能發(fā)生置換反應。若反應中B的單質(zhì)被破壞1 mol共價鍵，則參加反應的化合物ED₂的質(zhì)量為           g。

（5）元素B的另一種單質(zhì)具有平面層狀結(jié)構(gòu)，同一層中的原子構(gòu)成許許多多的正六邊形，則12 g 該晶體中含有               N_A個正六邊形。

右表是元素周期表中短周期的一部分，已知A元素的原子中最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列關(guān)于表中六種元素的說法不正確的是

A．X元素形成的氣態(tài)氫化物分子空間結(jié)構(gòu)呈三角錐形

B．X、Y、Z三種元素形成的單核陰離子半徑中Y最大

C．最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是M元素

D．X的氫化物分子間存在氫鍵，因此X的熔沸點較高

在化學實驗操作中，往往由于讀數(shù)不規(guī)范導致較大的實驗誤差。下列有關(guān)實驗中，會導致所配制（或所測定）溶液濃度偏大的是（其他操作均正確）

       A．配制500mL 1mol/L稀硫酸實驗中，用量筒量取181mol /L濃硫酸時俯視讀數(shù)

       B．配制1mL 51mol/L氯化鈉溶液實驗中，定容時仰視

       C．用標準鹽酸滴定特測NaOH溶液實驗中，使用堿式滴定管開始平視，后來俯視讀數(shù)

       D．用標準NaOH溶液滴定特測鹽酸實驗中，使用堿式滴定管開始平視，后來俯視讀數(shù)