除雜質(zhì)時(shí)，要盡量除去雜質(zhì)，加入的試劑必須稍過量，最后的過量物質(zhì)可以使用物理或化學(xué)方法除去。現(xiàn)要除去NaCl中少量的CaCl₂、ZnCl₂、Na₂SO₄雜質(zhì)，下列選用試劑及其使用順序正確的是（   ）

A．Na₂CO₃、BaCl₂、HCl    B．BaCl₂、Na₂CO₃、H₂SO₄

C．BaCl₂、Na₂CO₃、HCl    D．Ba(NO₃)₂ 、Na₂CO₃、HCl

A、M為兩種元素,已知A位于短周期,且A^2-與M⁺的電子數(shù)之差為8,則下列說法中正確的是：

A. A 和 M 的原子序數(shù)之差為 8

B. A 和 M 原子的電子總數(shù)之和不可能是 11

C. A 和 M 原子的最外層電子數(shù)之和為 8

D. A 和 M 原子的最外層電子數(shù)之差為 5

在下列有關(guān)晶體的敘述中錯(cuò)誤的是

 A．離子晶體中一定存在離子鍵                          B．原子晶體中只存在共價(jià)鍵

C．原子晶體的熔沸點(diǎn)一定很高                           D．稀有氣體的原子能形成原子晶體

下列說法或表示法正確的是

A．等量的白磷蒸氣和白磷固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由C（石墨）→C（金剛石）；ΔH ＝ ＋1.19 kJ· mol^—1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C．在稀溶液中：H^＋（aq）＋OH^－（aq）＝ H₂O（l）；ΔH＝－57.3 kJ· mol^—1，若將含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

D．在101 kPa時(shí)，2g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H₂（g）＋O₂（g）＝ 2H₂O（l）；ΔH＝－285.8 kJ· mol^—1

為比較Fe³⁺和Cu²⁺對(duì)H₂O₂分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問題：

（1）定性分析：如圖甲可通過觀察                                    ，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl₃改為Fe₂(SO₄)₃ 更為合理，其理由是                    。寫出H₂O₂在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                            。

（2）定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為            ，檢查該裝置氣密性的方法是        

                                     ，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是             。

用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：

（1）準(zhǔn)確稱取4.1g燒堿樣品，所用主要儀器是                     。

（2）將樣品配成250mL待測(cè)液，需要的儀器有                    。

（3）取10.00mL待測(cè)液，用                   量取。

（4）用0.2010mol·L^-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，滴定時(shí)          手旋轉(zhuǎn)          式滴定管的玻璃活塞，           手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視             ，直到滴定終點(diǎn)。

（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度：                     。

（6）根據(jù)上述各數(shù)據(jù)，計(jì)算燒堿的純度；                      。

下列化學(xué)用語(yǔ)中正確的是       （   ）

A．CO₂電子式是

B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H—Cl—O

C．N原子的軌道表示式為：

       D．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

人體血液內(nèi)的血紅蛋白（Hb）易與O₂結(jié)合生成HbO₂,因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO+HbO₂O₂+HbCO ，37 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220 。HbCO的濃度達(dá)到HbO₂濃度的0．02倍，會(huì)使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（    ）

A．CO與HbO₂反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

B．人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O₂越少

C．當(dāng)吸入的CO與O₂濃度之比大于或等于0．02時(shí)，人的智力才會(huì)受損

D．把CO中毒的病人放入高壓氧倉(cāng)中解毒，其原理是使上述平衡向左移動(dòng)

用MnO₂和濃鹽酸制取氯氣。當(dāng)4mol氯化氫被氧化，生成的氯氣的體積(標(biāo)況)是(  )

A．22.4L      B．44.8L      C．67.2L      D．89.6L

某實(shí)驗(yàn)小組用以下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置探究電化學(xué)過程對(duì)金屬與稀硫酸反應(yīng)速率的影響, 燒杯中都盛有稀H₂SO₄。

試回答：

（1）B裝置中Cu電極上的電極反應(yīng)式為                                             ，D裝置中Fe電極上的電極反應(yīng)式為                                      ；

（2）D裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有                                  ，若用電流表測(cè)量反應(yīng)時(shí)通過導(dǎo)線的電子流量為0. 2mol，則Fe電極的質(zhì)量變化為                ；

（3）比較四個(gè)裝置中Fe片被腐蝕的速率由快到慢的順序是              （用A、B、C、D表示）。