A、B都是芳香族化合物，1molA水解得到1molB和1mol醋酸，A、B的相對分子質(zhì)量都不超過200，完全燃燒都生成CO₂和H₂O，且B分子中碳元素和氫元素總的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65.2%，A溶液具有酸性，不能使FeCl₃溶液顯色。

（1）A的分子式是                    ；

（2）A、B相對分子質(zhì)量之差為                     ；

（3）B有且只有可能的三種結(jié)構(gòu)簡式，分別是                                     

                                                                         。

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^－1，下列敘述中正確的是

A．1.4 g乙烯和丙烯的混合物中含碳原子數(shù)為0.l5×6.02×10²³

B．16.2 g淀粉和纖維素混合物中共含碳原子數(shù)為0.1×6.02×10²³

C．1.5g C₂H₆中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為7×3.01×10²²

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CCl₄中含有的分子數(shù)為0.1×6.02×10²³

下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是       （    ）

 A．NaCl        B．H₂S

       C．－CH₃        D．NH₄I     

能一次區(qū)分乙酸、乙醇、苯、四氯化碳四種物質(zhì)的試液的是

A．水         B．氫氧化鈉溶液         C．Na2CO3稀溶液            D．稀硫酸

下列事實(shí)，不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的是 

A．氯氣與H2S能發(fā)生置換反應(yīng)    B．HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)

C．受熱時(shí)，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定               D．鹽酸是強(qiáng)酸，氫硫酸是弱酸

銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的放電過程可表示為：Zn+Ag₂O+H₂O=2Ag+Zn（OH）₂。在此電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（    ）

A、Ag   B、Zn（OH）₂    C、Ag₂O     D、Zn

已知烯烴有如下反應(yīng)規(guī)律：。將1mol化學(xué)式為C_nH_2n－4（不含C≡C和C＝C＝C結(jié)構(gòu)）經(jīng)上述方法處理后，得到的有機(jī)物和羰基（C＝O）的物質(zhì)的量不可能是               （　�。�

常溫時(shí)，0.1mol/LHA溶液的pH>1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH^－）: c（H⁺）=10¹²，將這兩種溶液等體積混合，以下離子濃度關(guān)系判斷正確的是（    ）

A．c（H⁺）<c（OH^－）=c（A^－）<c（B⁺）

       B．c（OH^－）<c（H⁺）<c（B⁺）<c（A^－）

       C．c（H⁺）<c（OH^－）<c（A^－）<c（B⁺）

       D．c（A^－）= c（B⁺）>c（H⁺）=c（OH^－）

有機(jī)化合物中當(dāng)某一碳原子同時(shí)連有兩個(gè)—OH是一種不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，會自動(dòng)轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，例如：

現(xiàn)有分子式為C₉H₈O₂X₂（X為一未知元素）的物質(zhì)M，可在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：

試回答下列問題：

（1）X為        （填元素符號）；寫出E的結(jié)構(gòu)簡式：                         。。

（2）寫出反應(yīng)①的反應(yīng)方程式并指明反應(yīng)類型

（3）寫出由A→C的化學(xué)反應(yīng)方程式：                                 。

（4）寫出與E互為同分異構(gòu)體，且同時(shí)符合下列四個(gè)條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：①含酯基；②含酚羥基；③不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；④苯環(huán)上的一氯取代物只有2種。

                                                      。

乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用CaC₂與水反應(yīng)生成乙炔。

(1) CaC₂中C₂^2-與O₂²⁺互為等電子體，O₂²⁺的電子式可表示為       ；1mol O₂²⁺中含有的鍵數(shù)目為     。

(2)將乙炔通入[Cu(NH₃)₂]Cl溶液生成Cu₂C₂,紅棕色沉淀。Cu⁺基態(tài)核外電子排布式為       。

(3)乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是       ；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為      。

(4) CaC₂晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖所示），但CaC₂晶體中啞鈴形C₂^2-的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長。CaC₂晶體中1個(gè)Ca²⁺周圍距離最近的C₂^2-數(shù)目為       。

(5)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu(OH)₂的堿性溶液反應(yīng)生成Cu₂O沉淀。

①甲醇的沸點(diǎn)比甲醛高，其主要原因是             ；甲醛分子中碳原子的軌道雜化類型為             。

②甲醛分子的空間構(gòu)型是                 ；1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為           。

③在1個(gè)Cu₂O晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖所示），所包含的Cu原子數(shù)目為        。