下列對甲烷和乙烯的描述正確的是

A．乙烯比甲烷的碳的質量分數(shù)低           B．燃燒時，乙烯與甲烷現(xiàn)象一樣

C．它們都能使溴水褪色                   D．充分燃燒時，產物都是二氧化碳和水

乙醇與濃硫酸共熱至140℃時發(fā)生的反應類型是

A．加成反應       B．取代反應       C．消去反應        D．聚合反應

下列說法中，正確的是

       A．共價化合物中一定不含離子鍵，離子化合物中一定不含共價鍵

       B．兩種元素組成的化合物中一定不含非極性鍵

       C．離子化合物在溶于水和熔融態(tài)時都能導電，有些共價化合物在溶于水時導電，但在液態(tài)時不能導電

D．非金屬元素組成的化合物，一定是共價化合物

氨是最重要的氮肥，是產量最大的化工產品之一。課本里介紹的合成氨技術

叫哈伯法，是德國人哈伯1905年發(fā)明的，其合成原理為：N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g)，△H=-92.4 kJ/mol，△S ＝ -198.3J·mol^－1·K^－1。他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎。工業(yè)上合成氨的部分工藝流程如下：

反應體系中各組分的部分性質見下表：

（1）下列說法正確的是     

     A. 因為△H= -92.4 kJ/mol，所以該反應一定能自發(fā)進行

B. 因為△S ＝ -198.3J·mol^－1·K^－1所以該反應一定不能自發(fā)進行

 C. 該反應在一定條件下可能自發(fā)進行。

（2）合成氨反應的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程。即反應后通過把混合氣體的溫度降低到           使混合氣體分離出來產品；繼續(xù)循環(huán)的氣體是      。

（3）一定溫度下，在密閉容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂并發(fā)生反應。

①若容器容積恒定，達到平衡時，氣體的壓強為原來的7/8，則N₂的轉化率а₁=        ，此時反應放熱         kJ；

②若容器壓強恒定，則達到平衡時，容器中N₂的轉化率а₂     а₁（填“＞、＜或＝”）。

（4）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)  反應的影響。

實驗結果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質的量）

① 圖像中T₂和T₁的關系是：T₂           T₁，（填“高于”“低于”“等于”“無法確定”）

② 比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N₂ 的轉化率最高的是      （填字母）。

③ 在起始體系中加入N₂的物質的量為n/3mol時，反應后氨的百分含量最大；若容器容積為1L，n=3mol反應達到平衡時H₂的轉化率為60%，則此條件下（T₂），反應的平衡常數(shù)K=                    。（不用寫單位）

下列化學反應中，為使平衡體系析出更多的銀，可采取的措施是

Ag^＋＋Fe^2＋ Ag_（固）＋Fe^3＋△H<0

A．移去一些析出的銀   B．增加Fe^3＋的濃度　C．增加Fe^2＋的濃度  D．常溫下加壓

. 某有機物的結構為下圖所示，這種有機物不可能具有的性質是（    ）

 ①可以燃燒；②能使酸性KMnO₄溶液褪色；③能跟NaOH溶液反應； ④能發(fā)生酯化反應；

⑤能發(fā)生加聚反應；⑥能發(fā)生水解反應

A．①④     B．只有⑥     C．只有⑤         D．④⑥

茫茫黑夜中，航標燈為航海員指明了方向。航標燈的電源必須長效、穩(wěn)定。我國科技工作者研制出以鋁合金、Pt-Fe合金網為電極材料的海水電池。在這種電池中

①鋁合金是陽極  ②鋁合金是負極www..com

③海水是電解液  ④鋁合金電極發(fā)生還原反應

A．②③      B．②④

C．①② D．①④

向50mL 18mol/L 的H₂SO₄ 溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應后，被還原的H₂SO₄ 的物質的量

A. 小于0.45mol                      B. 等于0.45mol

C. 在0.45mol和0.9mol之間          D. 大于0.9 mol

下列反應屬于取代反應的是                                         （     ）

A．甲醇→甲醛                      B．丙醛→丙酸

C．苯酚→三溴苯酚                  D．丁醇→丁烯

下列離子能與Fe²⁺、Cl^–、H⁺大量共存于同一溶液中的是

     A．OH^—            B．CO₃^2—           C．NO₃^—                     D． Na⁺