燃燒法是測(cè)定有機(jī)物化學(xué)式的一種重要方法，現(xiàn)在完全燃燒0.1mol某烴，燃燒產(chǎn)物依次通過(guò)濃硫酸和濃氫氧化鈉溶液，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，稱得濃硫酸增重10.8g，濃氫氧化鈉溶液增重22g。

求：（1）該烴的分子式

（2）該烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

CH₂CH—CH₂OH的性質(zhì)可能有：

①加成反應(yīng)   ②氧化反應(yīng)   ③酯化反應(yīng)    ④中和反應(yīng)

A．只有①③         B．只有①②③     C．只有①③④            D．只有①②

下列物質(zhì)的水溶液呈堿性的是（      ）

A．碳酸鈉         B．氯化鈉        C．硝酸           D．氯化銨

下列各組中的離子，均能在溶液中大量共存的是  （        ）

A．、、、                     B．、、、

C．、、、                    D．、、、

用¹⁸O標(biāo)記的CH₃CH₂¹⁸OH與乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯，下列說(shuō)法正確的是

A．¹⁸O 存在于乙酸乙酯中

B．反應(yīng)中濃硫酸既是催化劑又是吸水劑

C．¹⁸O 存在于水中

D．生成的酯的相對(duì)分子質(zhì)量為88

實(shí)驗(yàn)室中用苯甲醛制備苯甲醇和苯甲酸，已知反應(yīng)原理：

苯甲醛易被空氣氧化；苯甲醇的沸點(diǎn)為205.3℃；苯甲酸的熔點(diǎn)121.7℃，沸點(diǎn)249℃，溶解度0.34g（常溫）；乙醚的沸點(diǎn)34.8℃，難溶于水。

制備苯甲醇和苯甲酸的主要過(guò)程如下：

   （1）混合苯甲醛、氫氧化鉀和水應(yīng)選用的儀器是         （填序號(hào)）。

A．帶膠塞的錐形瓶     B．燒杯

C．容量瓶

（2）操作I的名稱是               。

（3）操作II的名稱是            ，產(chǎn)品甲的成分是               。

（4）操作III的名稱是               ，產(chǎn)品乙是                 。

（5）在使用下圖所示的儀器的操作中，溫度計(jì)水銀球x的放置位置為        （填圖標(biāo)a、b、c、d）。控制蒸氣的溫度為            。

下列各組有機(jī)化合物中，不論兩者以什么比例混合，只要總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒時(shí)生成的水的質(zhì)量和消耗氧氣的質(zhì)量不變的是              （    ）

       A．C₃H₈，C₄H₆          B．C₃H₆，C₄H₆O

       C．C₂H₆，C₄H₆O₂               D．CH₄O，C₃H₄O₅

分子式為 C₃H₆Cl₂ 的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）

A．2 種                             B．3 種

C．4 種                             D．5 種

美國(guó)Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來(lái)制取氫氣，其生產(chǎn)流程如

下圖：

（1）此流程的第II步反應(yīng)為：CO（g）+H₂O（g） H₂（g）+CO₂（g），該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=         ；反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表一，

從上表可以推斷：此反應(yīng)是_______________ （填“吸”、“放”）熱反應(yīng)。在830℃下，若開(kāi)始時(shí)向恒容密閉容器中充入CO與H_zO均為1 mo1，則達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____。

（2）此流程的第II步反應(yīng)CO（g）+H₂O（g） H₂（g）+CO₂（g），在830℃，以表二的物質(zhì)的量（單位為mol）投入恒容反應(yīng)器發(fā)生上述反應(yīng)，其中反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有          （填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）；

（3）在一個(gè)不傳熱的固定容積的容器中，判斷此流程的第II步反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

 ① 體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化             ②混合氣體的密度不變              ③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變　    ④ 各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變   ⑤ 體系的溫度不再發(fā)生變化             ⑥ v（CO₂正）＝ v（H₂O逆）

 （4） 圖表示該反應(yīng)此流程的第II步反應(yīng)在時(shí)刻t達(dá)到平衡、在時(shí)刻t分別因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：圖中時(shí)刻t發(fā)生改變的條件是_________。（寫(xiě)出兩種）

（5）若400℃時(shí)，第Ⅱ步反應(yīng)生成l mol氫氣的熱量數(shù)值為 33.2（單位為kJ），第Ⅰ步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： CH₄（g）+H₂O（g）=3H₂（g）+CO（g）△H=-103.3 kJ·mol^-1。則400℃時(shí)，甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為            。

２已知H—H鍵能為436 kJ/mol，H—N鍵能為391 kJ/mol，根據(jù)熱化學(xué)方程式：

N₂ （g）+ 3H₂（g）2NH₃（g）   ΔH = -92.4 kJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是                                   

A．431 kJ/mol       B．946 kJ/mol       C．649 kJ/mol    D．869 kJ/mol