下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是                   （    ）

A．元素非金屬性Cl>S的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是酸性HCl>H₂S

B．碳元素的電負(fù)性小于氧元素，每個(gè)CO₂分子中有4個(gè)σ鍵

C．同周期主族元素的原子形成的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)一定相同

D．Na、Mg、Al三種元素，其第一電離能由大到小的順序?yàn)镸g>Al>Na

下列說(shuō)法不正確的是                       （    ）

       A．保護(hù)天然氣管道時(shí)，將鐵制管道與電源的正極相連

       B．相同條件下，結(jié)合質(zhì)子的能力：OH^->ClO^->CH₃COO^-

              C．電解精煉銅，用粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，CuSO₄溶液作電解液

       D．在氯化銀懸濁液中加入NaBr溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色，說(shuō)明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)

下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是B

在氯化鋁和氯化鎂的混合溶液中，向其中滴加a mLC₁mol·L^—1 NaOH之后，改成滴加C₂mol·L^—1HCl，所得沉淀Y（mol）與試劑總體積V（mL）間的關(guān)系如右圖所示。則所加入NaOH溶液的體積為

A．9mL                 B．   7.5mL

C．7ml                  D．6mL k.s.5.u

某硝酸鈣溶液的密度為1．10g/cm³，其中NO₃^-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3．1％，2 L該溶液中Ca²⁺的物質(zhì)的量約等于                        （    ）

       A．0．28mol    B．0.55mol        C．0．84mol    D．1．1 mol

25℃時(shí)，在25 mL 0．1 mol／L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol／L的CH₃COOH溶液，溶液的pH與醋酸體積關(guān)系如右圖，下列分析正確的是              （    ）

      A．B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a=12．5

      B．C點(diǎn)時(shí)溶液中有：c（Na⁺）>c（CH₃COO^-）>c（H⁺）>c（OH^-）

       C．D點(diǎn)時(shí)溶液中有：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）

       D．曲線上A、B間的任意一點(diǎn)，溶液中都有：c（CH₃COO^-）>c（Na⁺）>c（OH^-）>c（H⁺）

下圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物，它們都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)。產(chǎn)物J是含A金屬元素的膠狀白色沉淀，I為NaCl溶液，L是水，D是淡黃色固體，E為單質(zhì)。

       試填寫(xiě)下列空白：

   （1）寫(xiě)出F的化學(xué)式：  _______________。

   （2）寫(xiě)出M發(fā)生水解的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________。

 （3）反應(yīng)C+G→D的化學(xué)方程式是_______________。

 （4）寫(xiě)出H 、K加L生成J、I、F反應(yīng)的離子方程式_______________。

不斷升高溫度，可實(shí)現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主要作用力依次是                                         （    ）

       A．氫鍵；分子間作用力；非極性鍵 B．氫鍵；氫鍵；極性鍵

       C．氫鍵；極性鍵；極性鍵      D．分子間作用力；氫鍵；非極性鍵

據(jù)權(quán)威刊物報(bào)道，1996年科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)H₃分子。甲、乙、丙、丁四位學(xué)生對(duì)此報(bào)道的認(rèn)識(shí)正確的是               （    ）

      A．甲認(rèn)為上述發(fā)現(xiàn)絕對(duì)不可能，因?yàn)镠₃分子違背了共價(jià)鍵理論

      B．乙認(rèn)為宇宙中還可能存在另一種氫單質(zhì)，因?yàn)闅湓�素有三種同位素必然有三種阿素異形體

      C．丙認(rèn)為H₃屯分子實(shí)質(zhì)上是H₂分子與H+以特殊共價(jià)鍵結(jié)合的產(chǎn)物，應(yīng)寫(xiě)成H₃⁺

      D．丁認(rèn)為如上述發(fā)現(xiàn)存在，則證明傳統(tǒng)的價(jià)鍵理論有一定的局限性有待繼續(xù)發(fā)展

如圖裝置（I）為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K⁺通過(guò)，該電池放電、充電的化學(xué)方程式為：2K₂S₂+KI₃ K₂S₄+3KI。裝置（II）為電解池的示意圖。當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，電極X附近溶液先變紅。則閉合K時(shí)，下列說(shuō)法正確的是              （    ）

       A．K⁺從右到左通過(guò)離子交換膜

       B．電極A上發(fā)生的反應(yīng)為：3I^--2e^-=I₃^-

       C．電極X上發(fā)生的反應(yīng)為：2Cl^--2e^-=C1₂↑

       D．當(dāng)有0．1 mol K⁺通過(guò)離子交換膜，X電極上產(chǎn)生1．12 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）