下列關于反應類型的關系正確的是

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下圖所示，下列說法正確的是（    ）

       A．X、Y、Z三種元素中，單質(zhì)在常溫下均為氣態(tài)

       B．Z的氫化物的穩(wěn)定性比Y的強

       C．Y的最高正化合價為+5

       D．Y的單質(zhì)的熔點比Z的低

以石墨為電極，電解500 mL NaCl溶液，當兩極產(chǎn)生氣體總體積為16．8 mL時（標準狀況），溶液的pH范圍是                         （    ）

A．5~6       B．7~8       C．8~10       D．10~12

（分）下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100gl0.00%的K₂SO₄溶液，電極均為石墨電極。

   （1）接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K₂SO₄濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：

        ①電源的N端為    極；

②電極b上發(fā)生的電極反應為          ；

③列式計算電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積：          ；

④電極c的質(zhì)量變化是              g；

⑤電解前后個溶液的酸，堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：

甲溶液                 ；

乙溶液             ；

丙溶液                  ；

   （2）如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，為什么？

菜溫度下將氯氣通入氫氧化鉀溶液里，反應后得到KCI、KClO、KClO₃的混合溶液。經(jīng)測定ClO和ClO₃的濃度之比為11:l，則氯氣和氫氧化鉀溶液反應時，被還原的氯元素和被氯化的氧元素的物質(zhì)的量之比為                         （    ）

A.1：3  B．4：3         C．2：l          D．3：l

在25mL0.mol／LNaOH溶液中逐滴加入0．2mol／L醋酸溶液，曲線如下圖所示，有關粒子濃度關系比較正確的

A．在A、B間任一點，溶液中一定都有：c（Na⁺） > c（CH₃COO^—） > c（OH^—） > c（H⁺）

B．在B點，a>12.5，且有：c（Na⁺） = c（CH₃COO^—） > c（OH^—） = c（H⁺）

C．在C點：c（CH₃COO^—） > c（Na⁺） > c（H⁺） > c（OH^—）

D．在D點：c（CH₃COO^—） + c（CH₃COOH） == c（Na⁺）

等物質(zhì)的量的下列化合物在相應條件下完全分解后得到氧氣最多的是       （     ）

A．KClO₃（加MnO₂催化劑，加熱）           B．KMnO₄（加熱）

C．H₂O₂（水溶液，加MnO₂催化劑）          D．HgO（加熱）

在濃鹽酸中H₃AsO₃與SnCl₂反應的離子方程式為：3SnCl₂+12Cl^－+2H₃AsO₃ +6H^＋=2As+3SnCl₆^2-+6M，關于該反應的說法中正確的組合是(　)   

①氧化劑是H₃AsO₃　②還原性：Cl^－>As�、勖可�成7.5 g As，還原劑失去的電子為0.3 mol�、躆為OH^－�、軸nCl₆^2-是氧化產(chǎn)物

A．①③⑤      B．①②④⑤     C．①②③④     D．①③[

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）+I^-（aq）I（aq）    △H=Q，某I₂、KI混合溶液中，I的物質(zhì)的量濃度c（I）與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是                    （    ）

       A．反應：I₂（aq）+I^-（aq）I（aq）    △H=Q，的Q>0

       B．若溫度為T₁、T₂反應的平衡常數(shù)分別為K₁，K₂，則

       C．若反應進行到狀態(tài)D，一定有

       D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c（I₂）大

咖啡酸可用作化學原料和中間體，其結構如圖所示。下列關于咖啡酸說法不正確的是（    ）

       A．能發(fā)生加聚反應

       B．能使高錳酸鉀溶液褪色

       C．1mol咖啡酸最多能與3mol NaOH反應

       D．1mol咖啡酸最多能與3mol Br₂反應