氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是                              

A.分散質顆粒直徑都在l～100nm之間      B.能透過半透膜

C.加入濃氫氧化鈉溶液都產(chǎn)生紅褐色沉淀   D.顏色都呈紅褐色

強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應為：H^＋（aq）＋OH^－（aq）＝H₂O（l）△H

 ＝－57.3KJ·mol^－1。分別向1L 0.5mol·L^－1的Ba（OH）₂的溶液中加入①濃硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應的熱效應分別為△H₁、△H₂、△H₃，下列關系正確的是（）  

       A．△H₁＞△H₂＞△H₃        B．△H₁＜△H₂＜△H₃

       C．△H₁＞△H₂＝△H₃        D．△H₁＝△H₂＜△H₃

如圖是部分短周期元素的單質及其化合物的轉化關系圖(有關反應的條件及生成的H₂O已略去)．

已知：

(a)A、B、C、D是非金屬單質，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體．

(b)反應①、②是化工生產(chǎn)中的重要反應．

(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥．

(d)化合物L具有漂白性，可由Cl₂與NaOH溶液反應而制得．

(e)化合物J由兩種元素組成，其相對分子質量為32.

請按要求填空：

(1)反應③的化學方程式_______________________________________________．

(2)C的結構式__________________________；H的化學式____________________．

(3)L的溶液與化合物E反應的離子方程式：____________________________.

(4)化合物J的化學式____________________．

鈉是一種很活潑的金屬，在工業(yè)上常用電解熔融NaCl的方法制得，其另一產(chǎn)物氯氣的用途也十分廣泛，工業(yè)上制取漂白粉就是其用途之一。

（1）請寫出工業(yè)上用電解方法制取鈉的化學方程式                            。

（2）工業(yè)上制取漂白粉的化學反應方程式為2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O，漂白粉的主要成分是           。

（3）實驗室有一瓶密封不嚴的漂白粉，其中肯定存在CaCl₂，請設計實驗，探究該固體中可能存在的其它物質。

  ①提出合理假設。

假設1：該漂白粉未變質，只含            ；

假設2：該漂白粉全部變質，只含            ；

假設3：該漂白粉部分變質，                      。

② 設計實驗方案，進行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象與結論

限選用的儀器和藥品：試管、滴管、帶導管的單孔塞、蒸餾水、自來水、1mol/LHCl、品紅溶液、新制澄清石灰水。（提示：不必檢驗Ca²⁺和Cl^－，表格可以不填滿。）

下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是                              （      ）

A．NO₂通入FeSO₄溶液中           B．CO₂通入CaCl₂溶液中

C．NH₃通入AlCl₃溶液中           D．SO₂通入已酸化的Ba(NO₃)₂溶液中

由金紅石(TiO₂)制取單質Ti，涉及的步驟為：

已知：①C(s)+O₂(g)====CO₂(g) ΔH=－393.5 kJ·mol^-1

②2CO(g)+O₂(g) ====2CO₂(g) ΔH=－566 kJ·mol^-1

③TiO₂(s)+2Cl₂(g) ====TiCl₄(s)+O₂(g) ΔH=+141 kJ·mol^-1

則(1)TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s) ====TiCl₄(s)+2CO(g)的ΔH=____________________。

(2)碳在氧氣中不完全燃燒生成CO的熱化學方程式為_______________________________。

制造太陽能電池需要高純度的硅，工業(yè)上制高純硅常用以下反應實現(xiàn)（    ）