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Na2SO3在30℃時的溶解度為35.5克/100克水。
(1)計算30℃時Na2SO3飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)。(保留兩位小數(shù))
(2)計算30℃時271克Na2SO3飽和溶液中水的質(zhì)量。
(3)的將30℃時271克Na2SO3飽和溶液冷卻到10℃,析出Na2SO3·7H2O晶體79.5克。計算10℃時Na2SO3在水中的溶解度。
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非金屬氧化物在下列反應(yīng)中不表現(xiàn)為酸性氧化物性質(zhì)的是
A.SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3
B.Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3+2HclO
C.SO2+H2O2==H2SO4
D.P2O5+3CaO==Ca3(PO4)2
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某未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,加入稀硝酸后,沉淀部分溶解,有無色無味的氣體生成,將氣體通入澄清石灰水中,石灰水變渾濁,已知該溶液中含有陰離子是如下四組中的一組。則它是( )
A.Cl- SO42- B.Cl- NO3- C.Cl- CO32- D.Cl- OH-
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2005年4月,各大媒體紛紛報道:根據(jù)美國最新研究,數(shù)十種牙膏、洗手液、洗潔精等抗菌清潔用品,當中包括高露潔等牌子的產(chǎn)品,含有三氯生(triclosan)的化學(xué)物質(zhì),該物質(zhì)與經(jīng)氯消毒的自來水接觸后會產(chǎn)生“哥羅芳”,長期使用可致癌。已知三氯生中含碳的質(zhì)量分數(shù)為49.75%,含氫的質(zhì)量分數(shù)為2.42%,此外1個三氯生分子里含有2個氧原子和3個氯原子,且0.5mol三氯生的質(zhì)量為144.75g,則
⑴、三氯生的相對分子質(zhì)量。 (1’)
⑵、計算求出三氯生的分子式。(4’)
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由乙烯推測丙烯(CH3CH=CH2)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)正確的是- ( )
A.分子中3個碳原子在同一直線上 B.分子中所有原子在同一平面上
C.與氯化氫加成只生成一種產(chǎn)物 D.能發(fā)生加聚反應(yīng)
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X ﹑ Y ﹑Z ﹑M是元素周期表中前20號元素,其原子序數(shù)依次增大,且X ﹑ Y ﹑Z相鄰。X 的核電荷數(shù)是Y 的核外電子數(shù)的一半,Y與M可形成化合物M2Y。則下列說法正確的是( )
A.還原性:X的氧化物﹥Y的氧化物﹥Z的氫化物
B.簡單離子的半徑:M的離子﹥Z的離子 ﹥Y的離子﹥X的離子
C.Y X2 ﹑ M2Y都是含有極性鍵的極性分子
D.Z元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO4
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A、B、C、D為短周期元素,請根據(jù)下表信息回答問題。
元素 | A | B | C | D |
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息 | 工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì),單質(zhì)能助燃 | 氣態(tài)氫化物顯堿性 | +3價陽離子的核外電子排布與氖原子相同 | 第三周期原子半徑最小 |
(1)B在氣態(tài)氫化物的電子式為: 。
(2)工業(yè)上電解法冶煉單質(zhì)C的化學(xué)方程式為: 。
(3)D的單質(zhì)與A的一種氫化物反應(yīng)生成具有漂白性的物質(zhì);D的單質(zhì)與A的另一種氫化物反應(yīng)生成A的單質(zhì)。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
; 。
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在恒容的密閉容器中充入2molA和1molB的氣體后發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)xC(g),達到平衡后,C的體積分數(shù)為m%。若維持容器容積和溫度不變,按0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始物質(zhì)的量,達到平衡后,C的體積分數(shù)仍為m%。則x的值可能為
A、1 B、2 C、3 D、4
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下列敘述中正確的是
A、含有陰離子的化合物一定含有陽離子 B、CS2、H2O、C2H2都是直線型分子
C、離子化合物的熔點一定比共價化合物的高 D、酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4
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從1 L 1 mol/L NaOH溶液中取出100 ml,下列關(guān)于這100 ml溶液的敘述中錯誤的是
A.含NaOH 0.1 mol B.濃度為 1 mol/L
C.含NaOH 4 g D.濃度為0.1 mol/L
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