下列各組物質間反應可能包括多步反應，其總的離子方程式正確的是   （    ）

       A．等體積、等物質的量濃度的明礬溶液和Ba(OH)₂溶液混合：

        3Ba²⁺+6OH ^-+2Al³⁺+3SO₄^2- === 2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓

       B．FeCl₂在空氣中被氧化：4Fe²⁺ + O₂ + 2H₂O = 4Fe³⁺ + 4OH ^-

       C．Al Cl₃ (aq)中投入過量Na：2Al ³⁺ + 6Na + 6H₂O = 2Al(OH)₃ ↓ + 6Na⁺ + 3H₂↑

       D．FeBr₂ (aq) 中通入少量Cl₂：2Fe²⁺ + 4Br^- + 3Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2 Br₂ + 6Cl^-

某溫度下反應N₂O₄(g)2NO₂ (g)；ΔH＞0，在密閉容器中達平衡，下列說法正確的是（    ）

    A．保持體積不變，加入少許N₂O₄，平衡向逆反應方向移動             

B．升高溫度v_正、v_逆都增大，v_正增大的倍數(shù)小于v_逆增大的倍數(shù)

C．保持體積不變，升高溫度，再達平衡時混和氣體顏色變深

D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強平衡移動的方向一致

已知反應：①101 kPa時，2C(s)+O₂(g)2CO(g)；ΔH = －221 kJ·mol^—1    ②稀溶液中，H⁺(aq)+(aq)H₂O(l)；ΔH = －57.3 kJ·mol^—1。下列結論正確的是（    ）

       A．碳的燃燒熱ΔH < －110.5 kJ·mol^—1

       B．濃H₂SO₄和NaOH溶液反應生成1 mol水時放出57.3 kJ的熱量

       C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱ΔH = +57.3 kJ·mol^—1

       D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水時放出57.3 kJ熱量

室溫時，將0.05mol/L的鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以1:2的體積比混和，所得溶液的pH＝12，求NaOH溶液的物質的量濃度

密閉容器中，反應2X（g）Y（g）+Z（s）已達到平衡，下列敘述正確的是（    ）                                                           

A. 若升高溫度，X（g）的濃度增大，則正反應為吸熱反應

B. 若容器體積不變，在平衡混合物中加入少量Z（s），則平衡向左移動

C. 壓強變化對該平衡沒有影響

D. 若容器體積不變,加入氦氣平衡不移動

某化學興趣小組按照下列方案進行“由含鐵廢鋁制備硫酸鋁晶體”的實驗：

步驟1：取一定量含鐵廢鋁，加足量的NaOH溶液，反應完全后過濾。

步驟2：邊攪拌邊向濾液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8～9，靜置、過濾、洗滌。

步驟3：將步驟2中得到的固體溶于足量的稀硫酸。

步驟4：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結晶、過濾、干燥。

請回答以下問題

（1）上述實驗中的過濾操作需要玻璃棒、______________、______________等玻璃儀器。

（2）步驟1過濾的目的是__________________________________________。

（3）當步驟2中的溶液pH=8～9時，檢驗沉淀是否完全的方法是____________。

鹽是一類常見物質，下列物質可直接形成鹽的是（   ）

   ①金屬 ②堿性氧化物 ③堿  ④非金屬 ⑤酸性氧化物 ⑥酸

   A、只有①②③       B、只有①④⑥       C、只有②⑤⑥       D、全部