下列溶液中，由水電離出的c(H^＋) <10^—7的是(   )

A.25℃時(shí)，0.01NH₄Cl溶液      B. 25℃時(shí)，0.01NaHSO₄溶液

C. 100℃時(shí)，0.01NaNO₃溶液    D.25℃時(shí)，0.01NaF溶液

同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列反應(yīng)中同位素示蹤表示正確的是

A．2KMnO₄ + 5H₂¹⁸O₂ + 3H₂SO₄ ＝ K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5¹⁸O₂↑ + 8H₂O

B．2Na₂¹⁸O₂ + 2H₂O ＝ 4Na¹⁸OH + O₂↑

C．NH₄Cl + ²H₂O          NH₃· ²H₂O + HCl

D．K³⁷ClO₃ + 6HCl ＝ K³⁷Cl + 3Cl₂ ↑+ 3H₂O

下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是

某同學(xué)用鍍銅的石墨做陽(yáng)極、石墨做陰極電解稀硫酸，用曲線I表示電解過(guò)程中陰極增加的質(zhì)量(△m)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系，用曲線II表示溶液pH隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系，下列曲線圖合理的是(電解初期溶液中H⁺放電)

根據(jù)下列所給信息推斷物質(zhì)的組成或結(jié)構(gòu)：

⑴已知化學(xué)式為C₅H₉Cl的某分子的所有碳原子和氯原子一定都在同一平面上，寫(xiě)出該分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：                  。

⑵下面左圖表示維生素A的分子結(jié)構(gòu)：

維生素A的分子式           ；維A屬于           。

A．酚類    B．不飽和有機(jī)物    C．鏈狀化合物    D．芳香族化合物   E．醇類

⑶北京東方化工廠生產(chǎn)的某產(chǎn)品只含C、H、O三種元素，其分子模型如上右圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵等）該產(chǎn)品的鍵線式為                   ，其核磁共振氫譜有      個(gè)特征峰。

⑷某有機(jī)化合物僅由碳、氫、氧三種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量小于150，若已知其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50％，則分子中碳原子的個(gè)數(shù)最多為          個(gè)。

某同學(xué)用10mol·L^—1的濃鹽酸配制250mL 1 mol·L^—1的稀鹽酸，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)需要量取濃鹽酸                     mL。

(2)配制該稀鹽酸時(shí)使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有

                                      等。

(3)取所配制的稀鹽酸100mL與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng)，鋅全部溶解后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.896L，則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為多少克？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

(4)設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL，則反應(yīng)后溶液中H⁺物質(zhì)的量濃度是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

容量瓶上需標(biāo)有①溫度、②濃度、③容量、④壓強(qiáng)、⑤刻度線、⑥密度中的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A、①③⑤         B、③⑤⑥        C、①②④          D、②④⑥

在2A＋B  3C＋4D中，表示該反應(yīng)速率最快的是

A．υ(A) = 0.5mol·L^－1·S^－1      

 B．υ(B) = 0.3 mol·L^－1·S^－1

C．υ(C) = 0.8mol·L^－1·S^－1      

D．υ(D)= 1 mol·L^－1·S^－1

關(guān)于乙醛的下列反應(yīng)中，乙醛被還原的是                           （     ）

A．乙醛的銀鏡反應(yīng)                   B．乙醛制乙醇  

C．乙醛與新制氫氧化銅的反應(yīng)         D．乙醛的燃燒反應(yīng)

煙氣的脫硫（除SO₂）技術(shù)和脫硝（除NO_x）技術(shù)都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)。

（1）煙氣脫硫、脫硝的環(huán)境意義是    。

（2）選擇性催化還原法的脫硝原理為：6NO_x＋4x NH₃  （3＋2x）N₂＋6xH₂O

①上述反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N₂的體積為       L。

②已知：2H₂（g）＋O₂（g） ＝2H₂O （g）   ΔH＝－483．6 kJ·mol^－1

N₂（g）＋3H₂（g）＝2NH₃（g）    ΔH＝－92．4 kJ·mol^－1

N₂（g）＋O₂（g）＝2NO（g）     ΔH＝－180．5kJ·mol^－1

則反應(yīng)6NO（g）＋4NH₃（g）＝5N₂（g）＋6H₂O（g）的ΔH ＝      。

（3）目前，科學(xué)家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機(jī)理示意圖如下圖1，脫硝率與溫度、負(fù)載率（分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的關(guān)系如圖2所示。

圖1                                   圖2

①寫(xiě)出該脫硝原理總反應(yīng)的化學(xué)方程式：     。

②為達(dá)到最佳脫硝效果，應(yīng)采取的條件是     。