下列有關實驗的操作及描述不正確的是

A.用托盤天平稱取10.5g NaCl時應在右邊托盤中放入10g砝碼

B.粗鹽提純時，為了加快過濾速率，可用玻璃棒攪拌過濾器中的液體

C.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D.測定溶液pH的操作：將pH試紙置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點在pH試紙的中部，然后與標準比色卡對照

下列生產(chǎn)、生活等實際應用，不能用勒夏特列原理解釋的是（    ）

A．實驗室中配制FeCl₃溶液時，應向其中加入少量濃鹽酸

B．合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑

C．飽和FeCl₃溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體

D．熱的純堿溶液去油污效果好

下列關于化學觀或化學研究方法的敘述中，錯誤的是

    A．在化工生產(chǎn)中應遵循“綠色化學”的思想

    B．控制實驗條件可以改變化學反應的限度和速率

    C．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導體材料

    D．根據(jù)元素周期律，由HClO₄可以類推出氟元素也存在最高價氧化物的水化物HFO₄

在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�

A．含有0.1mol·L^-1的溶液中：、、、

B．室溫下，pH=1的溶液中：、、

C．加入Al能放出H₂的溶液中：、、、、

D．由水電離出的c(OH^-)=10^-13mol·L^-1的溶液中：、

用固體NaOH配制一定物質的量濃度的溶液時，下列操作會導致溶液濃度偏高的是

A．在燒杯中溶解時，有少量液體濺出   B．樣品中含有少量Na₂O雜質

C．容量瓶使用前未干燥               D．定容時仰視容量瓶刻度線

在容積相同的甲、乙兩個密閉容器中，均分別加入2molSO₂和1mol O₂，同時發(fā)生下列反應:2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，在相同溫度下達到平衡。若甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，測得甲容器中SO₂的轉化率為25%，則下列說法中正確的是

A．反應過程中的某時刻，甲容器中的反應速率比乙中的大

B．達到平衡時，甲容器反應所需時間比乙容器少

C．乙容器中SO₂的轉化率大于25%

D．平衡時，乙容器中SO₂、O₂、SO₃的濃度之比一定為2:1:2

(1)將碎蛋殼（主要成分是CaCO₃）浸泡在鹽酸中會生成一種能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。上述的兩個反應的離子方程式為：①                            

                              ②                                            

(2)我們常在熱水瓶中看到水垢，其主要成分是CaCO₃和Mg(OH)₂，要除去水垢，常用的方法是向瓶中加入稀醋酸將其溶解，其反應的離子方程式為①                     

                                 ②                                        

(3)MgSO₄溶液中滴加少量氨水，其反應的離子方程式為                             

(4)請將下列離子方程式改寫為化學方程式：

① 2NH₄⁺ + Ba²⁺ + 2OH^- + SO₄^2- = BaSO₄↓+2NH₃·H₂O

② BaCO₃ + 2H⁺ = Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

下列電離方程式中正確的是（   ）

A．NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-                     B．Fe₂(SO₄)₃ = Fe³⁺ + SO₄^2-

C．KClO₃=K⁺+Cl^－+3O^2-                      D．H₂SO₄ = 2H⁺+SO₄^2-

鈉是很活潑的金屬，在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Na₂O₂。Na₂O的制取一般可以通過下列兩個反應完成：

反應①：

反應②：

（1）分析以上兩個反應，完成下表：

某溶液中僅含有Na^＋、Mg^2＋、SO₄^2－、Cl^－四種離子，其物質的量濃度比為

Na^＋：Mg^2＋：Cl^－=3：5：5，若Na^＋濃度為3mol/L，則SO₄^2－的濃度為（  ）

A．2mol/L   B．3mol/L   C．4mol/L   D．8mol/L