將一定量的Fe、Fe₂O₃和CuO的混合物，放入體積為100 mL物質(zhì)的量濃度為2.2 mol/L的H₂SO₄溶液中，充分反應(yīng)后，生成氣體896mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），得到不溶固體1.28 g。過濾后，濾液中的金屬離子只有Fe²⁺（假設(shè)濾液體積仍為100mL）。向濾液中加入2 mol/L NaOH溶液至40mL時開始出現(xiàn)沉淀。則未滴加NaOH溶液前濾液中FeSO₄的物質(zhì)的量濃度為 

    A．1.8 mol/L    B．2 mol/L    C．2.2 mol/L   D．無法計算

下列有關(guān)實驗設(shè)計的敘述中正確的是

      A．實驗材料的數(shù)量、溫度和時間都可能是實驗的變量

      B．各種實驗中都必須設(shè)置空白對照組，確保單一變量

      C．?dāng)?shù)據(jù)測量應(yīng)力求精確，因而需要多次測量求平均值

      D．探究實驗設(shè)計中，實驗結(jié)果總是與提出的假設(shè)一致

“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下列四個“封管實驗”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是

A.加熱時，a上部聚集了，說明的熱穩(wěn)定性比較好

B.加熱時，發(fā)現(xiàn)b中變?yōu)樽仙�蒸氣，在上部又聚焦為紫黑色固體

C.加熱時，c中溶液紅色變深，冷卻后又逐漸變淺

D.水浴時，d內(nèi)氣體顏色變淺，e內(nèi)氣體顏色變深

完成下列方程式：

①與水的反應(yīng)                                   

②鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)                                     

③過氧化鈉與CO₂的反應(yīng)                                                  

④Cl₂與水的反應(yīng)                                                     

膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（   ）。

A．膠體粒子直徑在1～100nm之間    B．膠體粒子帶電荷

C．膠體粒子不能穿過半透膜          D．膠體粒子能夠發(fā)生聚沉

向NaI和NaBr的混合溶液中通入過量的Cl₂ ，充分反應(yīng)后將溶液蒸干，灼熱殘余物，最后剩下的物質(zhì)是     （      ）

A．NaCl、 I₂、Cl₂      B． NaCl、I₂       C． NaCl、NaBr     D． NaCl

下列溶液加熱蒸干灼燒后，能析出溶質(zhì)固體的是（   ）

A.AlCl₃          B.KHCO₃          C.Fe₂(SO₄)₃           D.NH₄HCO₃

下列離子方程式正確的是

A．硝酸銀溶液與銅：Cu+Ag+=Cu2++Ag    

B．氧化銅與鹽酸反應(yīng)：O2－+2H+=H2O

C．碳酸鋇與鹽酸：CO32－+2H+=H2O+CO2↑

D．Cu(OH)2加入H2SO4：2H++Cu(OH)2 = Cu2+ +2H2O

下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是

從下列事實所引出的相應(yīng)結(jié)論，正確的是