現(xiàn)有帶活塞的密閉容器A和B，一定溫度時容器A裝入碘化氫氣體、容器B裝入二氧化氮氣體，使其體積相等。當溫度不變時，緩緩壓縮兩容器，使兩容器的壓強均為原來的4倍，此時兩容器內(nèi)氣體的體積關(guān)系正確的是（所有物質(zhì)始終為氣態(tài)）

A．A=B  B．A<B  C．無法判斷     D．A>B

家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是

A．      B．

C．           D．

下列各表述與示意圖一致的是

A．圖①表示向含Mg^2＋、Al^3＋、NH₄^＋的鹽溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀的量與NaOH的體積的關(guān)系圖。則三種離子的物質(zhì)的量之比為:n(Mg^2＋):n(Al^3＋):n( NH₄^＋)＝2:3:2

B．圖①中使用的NaOH的濃度為2mol/L 

C．圖②中曲線表示某反應(yīng)過程的能量變化。若使用催化劑，B點會降低 

D．圖②中物質(zhì)A反應(yīng)生成物質(zhì)C，△H>0；

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個電解池，  裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：

⑴若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

   ①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是                                      。

在X極附近觀察到的現(xiàn)象是                                            。

②Y電極上的電極反應(yīng)式是                                             ，

檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是                                           。

⑵如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則          

①X電極的材料是                   ，電極反應(yīng)式是                    

②Y電極的材料是                   ，電極反應(yīng)式是                    

（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）

一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應(yīng)CO（g）+ 2H₂（g）CH₃OH（g）達到化學(xué)平衡狀態(tài)。

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=        ；根據(jù)下圖，升高溫度，K值將          增大壓強K值將         （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）500℃時，從反應(yīng)開始到達到化學(xué)平衡，以H₂的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是     （用n_A 、 n_B、  t_A 、t_B表示）。

（3）判斷該可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志是     （填字母）。

a. v_生成（CH₃OH）= v_消耗（CO）               b.混合氣體的密度不再改變

c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變       d. CO、H₂、CH₃OH的濃度均不再變化

（4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是    （填字母）。

a. c（H₂）減少                     b正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

c. CH₃OH 的物質(zhì)的量增加           d.重新平衡時c（H₂）/ c（CH₃OH）減小

低合金高強度鋼Q460是支撐“鳥巢”的鐵骨鋼筋，除含有鐵元素外，還含有Mn（錳）、Ti（鈦）、Cr（鉻）、Nb（鈮）等合金元素，下列有關(guān)說法正確的是（     ）

A.Fe位于元素周期表的第四周期、第ⅧB族 

B.工業(yè)上利用熱還原法冶煉金屬Fe、Cr、Mn

C.TiO₂、TiO₂、TiO₂互為同位素     

D.Nb³⁺原子核內(nèi)有51個中子，核外有41個電子

下列物質(zhì)必須保存在棕色試劑瓶中的是                          (     )

①氯水  �、诎彼�  �、蹪庀跛�  　④氫氧化鈉　  ⑤溴水

A．全部           B．①③          C．①③⑤           D．①②④  

已知NH₄CuSO₃與足量的2mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成       ②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 ③溶液呈現(xiàn)藍色。據(jù)此判斷下列說法正確的是       （  ）

A．反應(yīng)中硫酸作氧化劑                                                                                                                                                                                         B．NH₄CuSO₃中硫元素被氧化

C.1molNH₄CuSO₃完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子

D．刺激性氣味的氣體是氨氣

下列物質(zhì)分離的方法正確的是

A．從碘水中提取碘：用酒精萃取

B．除去CO中少量O₂：通過灼熱的Cu網(wǎng)后收集氣體

C．除去KCl溶液中的少量MgCl₂：加入適量NaOH溶液，過濾

D．除去CO₂中的少量HCl：通入飽和NaHCO₃溶液，收集氣體

A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑C> D >A>B。已知：A、B位于同一周期；A、D位于同一主族；D原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和；D原子最外電子層上的電子數(shù)是C原子最外電子層上的電子數(shù)的4倍。試回答：

（1）C和D元素分別是： C   ▲    ,  D   ▲   

（2）這四種元素中，在常溫常壓下的液體或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序為   ▲                                               

（3）A和B形成的三原子分子的電子式是      ▲         ， B與C形成的原子個數(shù)比為1 ：1的化合物的電子式為   ▲    ，元素D的氧化物屬于    ▲    晶體。

(4) 寫出以D的氧化物為原料工業(yè)制取單質(zhì)D的化學(xué)方程式為            ▲