葡萄糖進(jìn)入紅細(xì)胞的方式是

A、自由擴(kuò)散 B、協(xié)助擴(kuò)散  C、主動運(yùn)輸 D、滲透作用

染色體的主要化學(xué)成分是

A．DNA和蛋白質(zhì)      B． RNA和蛋白質(zhì) 

C． 核酸和蛋白質(zhì)    D． DNA和RNA

下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1：1的穩(wěn)定化合物是

A．3和17　　    B．1和8       C．1和6        D．7和12

在含有下列各離子組的溶液中，能大量共存且溶液為無色透明的是

A. Na⁺、Cu²⁺、Cl^－、SO₄^2―              B. Ba²⁺、K⁺、OH^－、NO₃^―

C. K⁺、Ca²⁺ 、NH₄^＋、CO₃^2―              D. H⁺、Ca²⁺、Cl^－、HCO₃^―

用下圖表示的一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系中錯誤的是

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： 2Al+ 2OH^—＝2AlO₂^—+H₂↑

B．碳酸鈣和醋酸反應(yīng)：2H⁺ +Ca CO₃＝ Ca²⁺+CO₂↑ + H₂O

C．銅和稀硝酸反應(yīng)：Cu + 2H^＋ ＝ Cu²⁺  + H₂↑

D．SO₂通入溴水中：SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2—+2Br^—

下圖為一恒壓容器。恒溫下，將和混合后由口快速充入容器，封閉，反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)在時刻達(dá)到平衡，時刻再從口快速充入一定量，封閉，時刻重新達(dá)平衡至時刻。在時間內(nèi)混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)（縱坐標(biāo)）隨時間（橫坐標(biāo)）變化的曲線正確的是

某實(shí)驗(yàn)探究小組根據(jù)乙醛還原新制Cu（OH）₂的實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。對反應(yīng)方程式“CH₃CHO+2Cu（OH）₂CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O”提出了質(zhì)疑，并進(jìn)行如下探究：

   （一）查閱資料

   （1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液密度為1.1g·cm^-3，該溶液的c(NaOH)=      mol/L；質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的CuSO₄溶液密度為1.0g·cm^—3，其c(CuSO₄)=0.125mol/L。

   （2）Cu（OH）₂可溶于濃的強(qiáng)堿溶液生成深藍(lán)色

的[Cu（OH）₄]^2-溶液，CuSO₄溶液與NaOH

溶液反應(yīng)過程中Cu²⁺與[Cu（OH）₄]^2—濃度

變化如右圖所示：

   （3）Cu₂O、CuO均可溶于CH₃COOH；在溶液中

可發(fā)生2Cu⁺==Cu+Cu²⁺反應(yīng)。

   （二）實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

   （1）在2mL 10%的NaOH溶液中滴加4~6滴（約0.2mL）2%CuSO₄溶液，經(jīng)測定混合溶液中c(OH^-)約為2.5mol/L。

   （2）若對上述混合物進(jìn)行過濾，可得到淺藍(lán)色的            （填化學(xué)式）固體，濾液呈深藍(lán)色，則顯深藍(lán)色的離子是             （填離子符號）。

   （3）在第（1）步所得的混合物中加入0.5mL 乙醛，加熱至沸騰，產(chǎn)生磚紅色沉淀。

   （三）對“CH₃CHO+2Cu（OH）₂CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O”質(zhì)疑的理由：

   （1）                                   ；（2）                          。

   （四）結(jié)論：根據(jù)上述探究，乙醛與新制Cu（OH）₂反應(yīng)的離子方程式為

                                                                    。

為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗(yàn)試劑（括號內(nèi)物質(zhì)）不能達(dá)到目的的是（    ）

   A. KI（淀粉溶液）                        B. Na2SO3溶液（BaCl2溶液）

C. FeCl2溶液（KSCN溶液）               D. NaOH溶液（HCl溶液）

硝酸銅是制備Cu—Zn—Al系催化劑的重要原料�，F(xiàn)有三種制取硝酸銅的實(shí)驗(yàn)方案可供選用

       ①銅與稀硝酸反應(yīng)制�。�3Cu+8HNO₃（�。�3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

       ②銅與濃硝酸反應(yīng)制取：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O

       ③首先將銅屑在空氣中加熱生成氧化銅，氧化銅與稀硝酸反應(yīng)制�。�

    2Cu+O₂2CuO，CuO+2HNO₃=Cu（NO₃）₂+H₂O

下列說法正確的是

       A．制取等量的硝酸銅，需硝酸的量②最少

       B．制取等量的硝酸銅，②產(chǎn)生的有毒氣體比①少

       C．三種方案中，硝酸的利用率為③>①>②

       D．三種方案的反應(yīng)都可以在鐵質(zhì)容器中進(jìn)行