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科目: 來源: 題型:

有Fe2+ ﹑NO3﹑Fe3+、NH4+ ﹑H2O 和H+六種微粒,分別屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物,下列敘述錯(cuò)誤的是

A.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8∶1           

B.還原產(chǎn)物為NH4+

C.若有1 mol NO3參加還原反應(yīng),則轉(zhuǎn)移8mol e

D.若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池,則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+—e= Fe3+

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赤銅礦的主要成分是Cu2O,輝銅礦的主要成分是Cu2S,將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應(yīng): Cu2S+2Cu2O==6Cu+SO2↑,關(guān)于該反應(yīng)的說法中,正確的是

     A.該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2O        B.Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑,又是還原劑

     C.Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物        D.每生成19.2gCu,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.8mol電子

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下列說法正確的是

A.某有機(jī)物燃燒只生成CO2和H2O,且二者物質(zhì)的量相等,則此有機(jī)物的組成為一定為CnH2n

B.C2H6和C4H10一定屬于同系物

C.某氣態(tài)烴CxHy與足量O2恰好完全反應(yīng),如果反應(yīng)前后氣體體積不變(溫度>100℃),則y=4;若體積減少,則y>4;否則y<4

D.相同質(zhì)量的有機(jī)物完全燃燒,消耗O2相同,則它們一定是同分異構(gòu)體的關(guān)系

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科目: 來源: 題型:

以純鋅作陰極,以石墨作陽極,電解某濃度的硫酸鋅溶液,陰極產(chǎn)物均附在電極上,通電一段時(shí)間后,關(guān)閉電源,迅速撤去電極(設(shè)陰極產(chǎn)物沒有損耗),若在電解后的溶液中加入4.95g Zn(OH)2 固體,則恰好能使溶液恢復(fù)到原濃度,則整個(gè)電解過程中,所產(chǎn)生的氣體總體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

A.0.56L      B. 1.12L     C. 2.24L      D.3.36L

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工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸(沸點(diǎn):90oC)時(shí)還同時(shí)生產(chǎn)了亞氯酸鈉,其工藝流程如下:

(1)冷卻過濾的目的                                             。

(2)通入反應(yīng)器2的SO2作用是                        ;反應(yīng)器2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                           。

(3)循環(huán)使用的物質(zhì)是                         。

(4)可以通過蒸餾濾液的方法得到高氯酸的原因可能是                      。

(5)通過電解NaClO3水溶液的方法也可以制備NaClO4,進(jìn)而可以制備HClO4,寫出陽極的電極反應(yīng)式                                            。

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下列敘述正確的是(  )

A.Li、C、P分別在氧氣中燃燒均生成一種相應(yīng)氧化物。  

B.冰島和印度尼西亞火山噴發(fā),火山灰在空氣中幾周都不能沉降,可能與膠體的性質(zhì)有關(guān)。

    C.電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法,可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進(jìn)入陽極室

D.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。則1.8g重水(D2O)中含有的質(zhì)子數(shù)為1.0 NA

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下列敘述正確的是

      A.常溫下,78 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)是2NA

      B.常溫下,l L 0.l mol·L-1NH4NO3溶液中含有的NH4+ 數(shù)是0.l NA

       C.常溫常壓下,22.4 L SO2和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)是2 NA

D.鐵鋁混合物與一定量鹽酸反應(yīng)生成1 mol H2時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2 NA

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醫(yī)學(xué)界通過用14C標(biāo)記的C60發(fā)現(xiàn)一種羧酸衍生物,在特定條件下,它可以通過斷裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。下列有關(guān)敘述中,正確的是

A. 14C與12C的性質(zhì)完全不同                   B. 14C與14N含有的中子數(shù)相同

C. 14C6012C60是碳元素的同素異形體    D. 14C與12C、13C互為同位素

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Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子,均由原子序數(shù)小于10的元素組成,X有5個(gè)原子核。通常狀況下,W為無色液體。   已知:X+YZ+W

   (1)Y的電子式是_________________________。

   (2)液態(tài)Z和W的電離相似,都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子,液態(tài)Z的電離方程式是_____________________。

   (3)用圖示裝置制備NO并驗(yàn)證其還原性。有下列主要操作:

      a.向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液,將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。

      b.關(guān)閉止水夾,點(diǎn)燃紅磷,伸入瓶中,塞好膠塞。

      c.待紅磷充分燃燒,一段時(shí)間后打開分液漏斗旋塞,向燒杯中滴入少量稀硝酸。

      ①步驟c后還缺少的一步主要操作是_________________      _________________。

②紅磷充分燃燒的產(chǎn)物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是

________________________________________________  ____。

③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是_____________________  ____________  反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________________。

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綠色化學(xué)己成為當(dāng)前化學(xué)研究的熱點(diǎn)和前沿,旨在從源頭上消除污染,實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展。而常溫離子液體(ionic liquid)(也有稱常溫熔融鹽)以其優(yōu)異的理化特性最有可能使上述理想變?yōu)楝F(xiàn)實(shí)。1914年報(bào)道的第一種離子液體硝酸乙基銨〔(C2H5NH3)NO3〕離子液體其熔點(diǎn)為12℃。已知C2H5NH2結(jié)合質(zhì)子的能力比NH3略強(qiáng),下列有關(guān)硝酸乙基銨的說法正確的是

A.離子液體可以作為電池的電解質(zhì)

B.硝酸乙基銨水溶液呈堿性

C.硝酸乙基銨水解的離子方程式或表示為:C2H5NH3+H2O=C2H5NH2+H3O

D.同溫度下相同物質(zhì)的量濃度的硝酸乙基銨溶液和硝酸銨溶液前者的pH值小

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