設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．1mol羥基與17gNH₃所含電子數(shù)都為N_A

B．12.4g白磷（分子式為P₄）中含有P—P共價鍵0.6 N_A

C．電解精煉銅的過程中，每轉(zhuǎn)移N_A個電子時，陽極溶解銅的質(zhì)量為32g

D．適量銅粉溶解于1L0.5mol·L^－1稀硝酸中，當生成2.24LNO時，溶液中氮原子數(shù)為0.4 N_A

要使工業(yè)廢水中的Pb^2＋沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知Pb^2＋與這些離子形成的化合物的溶解度如下，由以下數(shù)據(jù)可知，沉淀劑最好選用(　　)

A．硫化物        B．硫酸鹽         C．碳酸鹽          D．以上沉淀劑均可

已知在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些轉(zhuǎn)化關(guān)系中的產(chǎn)物已略去)中都是中學化學常見的物質(zhì)，物質(zhì)A、D、G是單質(zhì)，F(xiàn)是混合物，黑色物質(zhì)C是某金屬礦物的主要成份，有磁性，E是一種非氧化性酸，H是極易溶于水的堿性氣體。

請回答下列問題：

⑴寫出下列物質(zhì)的化學式：A        、C       、I       

⑵寫出反應(yīng)①的化學方程式：                                   

⑶在一定溫度、壓強和有催化劑存在的條件下將1 mol G和2.5 mol D放入500mL密閉容器中。經(jīng)過20min達到平衡，平衡后H的濃度為2mol/L，則用G表示20min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為：       ，該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=        ，D的轉(zhuǎn)化率為        。如果保持溫度不變，再向容器中同時充入1.5 mol G和1 mol H，D的轉(zhuǎn)化率將        (填“升高”、“不變”或“降低”)，再次平衡后H的體積分數(shù)為          。

下列實驗設(shè)計，不能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．鑒別氯化鈉和氯化鉀，用焰色反應(yīng)   B．用激光筆鑒別氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液

C．用酒精萃取溴水中的溴             D．用濕潤的紅色石蕊試紙，檢驗氨氣

下列敘述正確的是

A．Na₂CO₃溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和K_W均減小

B．在Na₂S溶液中加入AgCl固體，溶液中的c(S^2－)下降

C．室溫下，向0.01 mol·L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c(Na^＋)=c(SO₄^2－)＞c(NH₄^＋) ＞c(OH^－)=c(H^＋)

D．25℃時，pH=4.75，濃度均為0.1mol·L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：

c(CH₃COO^－) +c(OH^－)＜c(CH₃COOH)+c(H^＋)

在標準狀況下，VL氨氣溶于水配成1L密度為ρg/cm³的氨水，該氨水的物質(zhì)的量濃度為

       A．                B．

       C．            D．

已知X是一種酸式鹽，H是常見金屬單質(zhì)，F(xiàn)、I是常見非金屬單質(zhì)，D為淡黃色固體，E、G都是工業(yè)上重要的堿性物質(zhì)，A物質(zhì)可做耐火材料。它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

試回答下列問題

（1）X的化學式為：          ；G的電子式為          。

（2）寫出下列反應(yīng)的化學方程式

①                                                  ②                                  。

（3）H與同周期原子序數(shù)比其大一的另一種金屬組成原電池，H作正極，則負極反應(yīng)式為                         ，電解質(zhì)溶液為               。

（4）H的工業(yè)制法可用電解原理，當陽極產(chǎn)生可使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍的氣體1.12升（標況）時，陰極生成H   克，有關(guān)化學方程式為                           。

銅片與某濃度的硝酸反應(yīng)，生成氣體的體積在標準狀況下為. 銅和硝酸反應(yīng)的化學方程式為：

試計算：

（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量

（2）氣體中各成分的物質(zhì)的量

實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是  (      )                                      

A．950mL，11.2g                      B．500mL，117g 

C．1000mL，117.0g                    D．任意規(guī)格，111.2g

下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是      

    ①用蒸餾的方法可將海水淡化

    ②將混合氣體通過盛有品紅溶液的洗氣瓶，除去CO2中的SO??2

    ③向溶液中滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液可檢驗溶液中是否含在SO42-

    ④向含有Mg（OH）2和Ca（OH）2的濁液中加入足量MgC12溶液，充分反應(yīng)后過濾，可除去Ca（OH）2

    A．①② B．①④ C．②③ D．③④