下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中的信息,判斷以下敘述正確的是：

A．L2+與R2—的核外電子數(shù)相等                 B．M與T形成的化合物具有兩性

C．氫化物的穩(wěn)定性為H2T<H2R                    D．單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應的速率Q>L

同溫同壓下，等容積的兩個密閉容器中分別充滿¹²C¹⁸O和¹⁴N₂兩種氣體，以下關于這兩個容器中氣體的說法正確的是

A．質(zhì)子數(shù)相等，質(zhì)量不等                 B．分子數(shù)和質(zhì)量分別不相等

C．分子數(shù)、質(zhì)量分別相等                 D．原子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)分別相等

若將₁₅P原子的電子排布式寫成1s²2s²2p⁶3s²3p_x²3p_y¹，它違背了

A．能量守恒原理    B．泡利不相容原理   C．能量最低原理     D．洪特規(guī)則

向mg鎂和鋁的混合物重加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體bL。向反應后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，得到固體pg。則下列關系不正確的是（   ）

A.c=1000b/11.2V                 B.p=m+Vc/125

C.n=m+17Vc                D.（5/3）m<p<（17/9）m

已知反應3Cl₂ + 6NaOH=5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O下列說法正確的是

A、Cl₂既是氧化劑也是還原劑          B、該反應中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為6e^-

C、氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是1：5    D、NaCl是氧化產(chǎn)物，NaClO₃是還原產(chǎn)物

下圖中（部分未畫出），兩電極上發(fā)生的電極反應分別為：

a極：2Ag⁺＋2e^－＝2Ag           b極：Fe－2e^－＝Fe²⁺

下列說法不正確的是

 A．該裝置可能是原電池

B．裝置中電解質(zhì)溶液一定含有Ag⁺

C．該裝置在使用時，溶液中的陰離子向a極移動

D．裝置中發(fā)生的反應方程式是：Fe +2Ag⁺ ＝ Fe²⁺ + 2Ag

下列實驗裝置設計正確且能達到目的的是

下列說法中，正確的是

A.構(gòu)成原電池兩個電極的材料必須是兩種金屬

B.由銅，鋅作電極與硫酸銅溶液組成的原電池中銅是正極

C.電子通過外導線由鋅流向銅，通過硫酸溶液被氫離子得到放氫氣

D.銅，鋅原電池工作時，若有13g鋅溶解，電路中有0.2mol電子通過

元素A的原子最外層有6個電子，元素B的原子最外層有3個電子，則A與B形成的化合物可能的化學式是

A.B₂A₃       B.B₂A       C.BA₂      D.BA

25℃時，下列說法正確的是

A. 將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液的pH＝7時：2c(NH₄⁺) = c(SO₄^2-)

B. 將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當二者恰好完全反應時：c(OH^－)+c(SO₄^2-) = c(H⁺)+c(NH₄⁺)

C. 若等體積等濃度的HCN溶液與NaCN溶液混合后溶液顯堿性：c(CN^-)>c(HCN)

D. pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后：c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)