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下圖所示物質中,只有X是單質,常溫下A和B呈氣態(tài),且B是導致酸雨的大氣污染物,D是淡黃色固體。
據(jù)此回答下列問題:
(1)元素X在元素周期表中位于 周期 族。
(2)物質D的電子式為 ,其陰陽離子個數(shù)比為 。
(3)請列舉物質F的兩種用途: 、 。
(4)寫出X和Y反應的化學方程式 ;若生成的B在標準狀況下的體積為22.4L,則反應中轉移電子數(shù)目為 。
(5)請寫出Y和F反應的離子方程式 。
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已知:NaHCO3在潮濕的空氣中會緩慢分解,Na2CO3會吸收空氣中的水分:
Na2CO3+nH2O=Na2CO3·nH2O(n為平均值,n≤10)。取沒有妥善保管的NaHCO3樣品A 9.16g,溶于水配成溶液,慢慢滴入稀鹽酸并不停地攪拌,加入鹽酸的體積與生成的CO2的體積(標準狀況)如下表。(不計溶于水的CO2氣體)
鹽酸體積(mL) | 8 | 15 | 20 | 50 | x | 120 | 150 |
生成CO2體積(mL) | 0 | 112 | 224 | 896 | 2240 | 2240 | 2240 |
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實驗室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如下圖所示:
(1)現(xiàn)用兩種方法來制取氧氣,可供選用的藥品有:KClO3、Na2O2、NaOH、H2O、Na2CO3、MnO2。
第一種方法是選擇裝置圖2,則需選用的試劑為:______________________;第二種方法是選擇裝置圖3,則需選用的試劑為:_____________________________。
(2)若把裝置圖1與裝置圖4相連,在實驗室可用來制取下列氣體中的_________(填序號)。
①CH2=CH2 ②NO ③Cl2 ④C2H2 ⑤NH3
制取這種氣體時,除選用(1)所提供的幾種藥品外,還需要的一種試劑是___________。
(3)若把裝置圖3與裝置圖5相連,進行實驗,將溶液A逐滴加入試劑E中;溶液恰好澄清時,關閉B,然后往燒杯中加入熱水,靜置片刻,觀察到試管內壁出現(xiàn)光亮的銀鏡,則溶液A是 ___________(寫名稱),C是__________(寫化學式)與乙醛(或葡萄糖)的混合液。該反應的離子方程式為_____________________,儀器D在此實驗中的作用是__________________________。
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下列化學用語,正確的是( )
A.雙氧水使酸性KMnO4溶液的紅色褪去:3H2O2+2MnO4-+6H+===2Mn2++4O2↑+6H2O
B.的電離方程式:
C.電解氫氧化鈉溶液鐵作陽極的電極方程式為:
D.表示中和熱的熱化學方程式:2NaOH(aq)+H2SO4(aq) ===Na2SO4(aq)+2H2O(l)
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下列敘述正確的是
A.pH為3的鹽酸中,其是pH為1的鹽酸中的3倍
B.溶液和氨水中,其相等
C.在25℃時,無論是酸性、堿性還是中性溶液中,其和的乘積都等于
D.溶液加水稀釋后,恢復至原溫度,pH和Kw均減小
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A、B、C、D為四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素,其中A、C和B、D分別是同一主族元素,并且A、C兩元素質子數(shù)之和為B、D兩元素質子數(shù)之和的一半。請回答下列問題:
(l)寫出由上述元素形成的具有漂白作用的四種物質的化學式____________、________________、________________、________________。
(2)寫出由B、C 兩元素形成且含非極性共價鍵的化合物的電子式_______________。
(3)由B、C、D三種元素形成的一種鹽,溶于水后呈堿性,請用離子方程式表示呈堿性的原因:______________________________________________________。
(4)寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物相互間發(fā)生反應生成氣體的化學方程式:_______________________________________________。
(5)A、B、D間可形成甲、乙兩種微粒,它們均為負一價雙原子陰離子,且甲有18個電子,乙有10個電子,則甲與乙反應的離子方程式為_____________________ 。
(6)D的單質能跟C的最高價氧化物水化物的濃溶液共熱發(fā)生反應,生成兩種正鹽,寫出反應的化學方程式________________________________________________。
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下列各組離子中,在溶液中能大量共存,加入強堿有沉淀生成,加人強酸能放出氣體的是
A. Mg2+ Al3+ HCO3- SO42- B. Na+ Ca2+ N03- HPO42-
C.Ca2+ Cl- HCO3- SO42- D. NH4+ Fe2+ Cl- NO3-
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在下列溶液中,各組離子一定能夠大量共存的是( j
A. pH=2 的溶液:Fe 3+、Cu2+、 SO42-、NO3-
B. c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液:NH4+、K+、Cl-、AlO2-
C.水電離的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液:Na+、Al3+、Br-、ClO-
D.與鋁反應放出氫氣的溶液:Na+ .Mg2+、Br-、Cl-
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能正確表示下列反應的離子方程式是
A.含等物質的量的硫酸氫銨與氫氧化鉀兩種溶液混合:
NH4++HSO4-+2OH-=SO42-+NH3↑+2H2O
B.苯酚與碳酸鈉溶液反應:2C6H5OH+CO32-=2C6H5O-+CO2↑+H2O
C.在稀氨水中通入過量CO2:NH3·H2O+ CO2=NH4++HCO3-
D.Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液:2Fe3++2I-= Fe2++I2
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溴及其化合物在人類生產生活中有廣泛應用。大量的溴用于制造感光材料和染料,化學試劑和醫(yī)學藥物等,家用藥箱中的必備藥品紅汞就是溴汞化合物。
茫茫大海是溴的“故鄉(xiāng)”,早在19世紀初,法國化學家就發(fā)明了提取溴的空氣吹出法工藝,這個方法也是目前工業(yè)規(guī)模海水提滾的成熟方法。其工藝流程如下:
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