元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是                            （     ）

A．元素原子半徑大小呈周期性變化

B．元素原子量依次遞增

C．元素原子核外電子排布呈周期性變化

D．元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化

下列各表分別是元素周期表的一部分，表中的數(shù)字表示元素的原子序數(shù)，各表中數(shù)字所表示的元素在周期表中的位置與周期表的結(jié)構(gòu)相符的是（   ）

v

下列物質(zhì)（均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)）轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，已知D為紅棕色粉末（反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物、產(chǎn)物未全部標(biāo)出）．

根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系填寫(xiě)下列空白：

   （1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

           A：                ；B：            ；E：        ；K：        ；

   （2）C與D的混合物通常叫做                 （填名稱）．

   （3）寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)方程式（注明反應(yīng)條件，若是離子反應(yīng)的寫(xiě)離子方程式）：

           ①                                                               ；

           ②                                                               ；

           ③                                                               ；

電解水制取H₂和O₂時(shí)，為了增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，常常要加入一些電解質(zhì)，最好選用下列物質(zhì)中的                      （    ）

      A．HCl      B．NaOH          C．NaCl       D．CuSO₄

關(guān)于下列圖示的說(shuō)法中正確的是（    ）

A．圖①表示可逆反應(yīng)：“CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)”中的△H大于0

B．圖②為電解硫酸銅溶液的裝置，一定時(shí)間內(nèi)，兩電極產(chǎn)生單質(zhì)的物質(zhì)的量之比一定為1：1

C．圖③實(shí)驗(yàn)裝置可完成比較乙酸、碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)

D．圖④兩個(gè)裝置中通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的最也相同

2005年10月5日，瑞典皇家科學(xué)院將本年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予法國(guó)化學(xué)家伊夫·肖萬(wàn)和兩位美國(guó)化學(xué)家羅伯特·格拉布和理查德·施羅克，以表彰他們?cè)谙�烴復(fù)分解反應(yīng)研究和應(yīng)用方面做出的卓越貢獻(xiàn)。

             伊夫·肖萬(wàn)           羅伯特·格拉布         理查德·施羅克

烯烴復(fù)分解反應(yīng)實(shí)際上是在金屬烯烴絡(luò)合物的催化下實(shí)現(xiàn)C=C雙鍵兩邊基團(tuán)換位的反應(yīng)。如下圖表示了兩個(gè)丙烯分子進(jìn)行烯烴換位，生成兩個(gè)新的烯烴分子——2－丁烯和乙烯：

現(xiàn)以石油裂解得到的丙烯為原料，經(jīng)過(guò)下列反應(yīng)可以分別合成重要的化工原料I和G。I和G在不同條件下反應(yīng)可生成多種化工產(chǎn)品，如環(huán)酯J。

請(qǐng)按要求填空：

（1）寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：

③：               ，⑥：                 ，⑧：                  。

（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是：                              。

（3）反應(yīng)④、⑤中有一反應(yīng)是與HCl加成，該反應(yīng)是      （填反應(yīng)編號(hào)），設(shè)計(jì)這一步反應(yīng)的目的是                              ；

物質(zhì)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是                      。

（4）反應(yīng)⑩的化學(xué)方程式是                                   。

下列說(shuō)法正確的是

 A．中和物質(zhì)的量濃度和體積均相同的鹽酸與醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相等

B．a mol·L^－1HCN溶液與b mol·L^－1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na^＋)＞c(CN^－)，則b一定大于a

C．25℃，pH均等于5的NaHSO₄和NH₄Cl水溶液中，水電離出c(H⁺)均為10^－5mol·L^－1

D．c(Na⁺)=c(H₂CO₃)+c(HCO₃^－)+c(CO₃^2－)，只能滿足NaHCO₃溶液中的離子濃度關(guān)系。