下列各組離子一定能大量共存的是

A．在含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、SCN^-

B．在強(qiáng)堿性溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-

C．常溫下在c(H⁺)=10^－13 mol·L^－1的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2- 、NO₃^-

D．常溫下在pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-

丙烯酸（CH₂ = CH—COOH）的性質(zhì)可能有：（    ）

① 加成反應(yīng)  ② 水解反應(yīng)  ③ 酯化反應(yīng)  ④ 中和反應(yīng)  ⑤ 氧化反應(yīng)

A．只有①③      B．只有①③④      C．只有①③④⑤      D．①②③④⑤

（1）能源是當(dāng)今社會(huì)發(fā)展的三大支柱之一。天然氣是一種高效、低耗、污染小的清潔能源，主要成分為甲烷，甲烷燃燒的化學(xué)方程式為：                           ；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為           mol。s

在如圖構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽(yáng)能最終轉(zhuǎn)化為          能。

（2）鋼鐵的腐蝕現(xiàn)象非常普遍，電化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因，某同學(xué)按右圖進(jìn)行鋼鐵腐蝕的模擬，則

負(fù)極的電極反應(yīng)式為                                     ，

正極的電極反應(yīng)式為                             。

【提示：電化學(xué)的總反應(yīng)式為2Fe+2H₂O+O₂=2Fe(OH)₂】

（3）海水化學(xué)資源的開發(fā)利用具有重要的意義和作用，下圖是海帶中提取碘的示意圖：

操作①的名稱是                ；反應(yīng)②的離子方程式是                           ，下述物質(zhì)中不可做試劑③的是                  。

A．乙醇          B．苯          C．乙酸          D．四氯化碳

下列關(guān)于原電池的說法不正確的是

A．①②裝置都能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B．②中的硫酸根離子向負(fù)極移動(dòng)

C．②中的電子由Zn流向Cu

D．②中電流的方向是由正極到負(fù)極

下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A．葡萄糖不能發(fā)生水解反應(yīng)www..com

B．油脂的硬化發(fā)生加成反應(yīng)

C．氨基酸分子間脫水可形成肽鍵

D．NaCl溶液可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性

燃料電池是目前電池研究的熱點(diǎn)之一。現(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池，如圖所示，a、b均為惰性電極。下列敘述不正確的是

A．a(chǎn)電極是負(fù)極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B．b極反應(yīng)是    O₂＋4OH^-－4e^- ＝ 4H₂O

C．總反應(yīng)方程式為    2H₂ + O₂ ＝ 2H₂O

D．使用過程中電解質(zhì)溶液的pH逐漸減小

（ 12分）

I．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請(qǐng)回答：

（1）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a (混合溶液的pH)來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸______________________________________________。

（2）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2_______ (填“是”或“否”)。混合液中離子濃度c(A^－) _____ c(Na⁺) ﹝填＞、＜ 或＝ ）

（3）丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是________酸（選填“強(qiáng)”或“弱”），此溶液中的溶質(zhì)

    水的電離。     A不影響    B抑制    C促進(jìn)  （填序號(hào)）

（4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH^－)＝________mol·L^-1。

II．常溫下，pH=2的高碘酸（HIO₄）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯酸性； 0.01 mol/L的碘酸（HIO₃）或高錳酸（HMnO₄）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性。請(qǐng)回答下列問題：

（1）高碘酸鉀溶液在冰水浴中和常溫下，pH前者比后者        （填＞、＜ 或＝ ）

（2）已知高碘酸和硫酸錳在溶液中反應(yīng)生成高錳酸、碘酸和硫酸，該反應(yīng)的離子方程式為                                      。

（3）下列說法正確的是             

A. 相同物質(zhì)的量濃度的碘酸鈉溶液和高碘酸鈉溶液前者水解程度大

B. 高碘酸的氧化性強(qiáng)于高錳酸

C. 高錳酸的酸性強(qiáng)于高碘酸

D．高碘酸的酸性強(qiáng)于硫酸

下列方程式中正確的是

A．碳酸鈉的水解方程式：   2H₂O＋CO₃^2－  H₂CO₃＋2OH^－

B．碳酸氫鈉在水溶液中的電離：NaHCO₃ Na⁺ + H⁺ + CO₃^2-

C．醋酸的電離方程式：CH₃COOH + H₂O  CH₃COO^- + H₃O⁺

D．氫硫酸的電離方程式：  H₂S   2H⁺＋S^2-

驗(yàn)證某有機(jī)物屬于烴的含氧衍生物，應(yīng)完成的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容是（   ）

A．只驗(yàn)證它完全燃燒后產(chǎn)物只有H₂O和CO₂

B．只測(cè)定其燃燒產(chǎn)物中H₂O和CO₂物質(zhì)的量的比值

C．測(cè)定完全燃燒時(shí)消耗有機(jī)物與生成的CO₂、H₂O的物質(zhì)的量之比

D．測(cè)定該試樣的質(zhì)量及其試樣完全燃燒后生成CO₂和H₂O的質(zhì)量

用0.10 mol·L^－1的鹽酸滴定0.10 mol·L^－1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是

A．c(NH₄^＋)＞c(Cl^－)，c(OH^－)＞c(H^＋)

B．c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)，c(OH^－)＝c(H^＋)

C．c(Cl^－)＞ c(NH₄^＋)， c(OH^－)＞c(H^＋)

D．c(Cl^－)＞ c(NH₄^＋)，c(H^＋)＞ c(OH^－)