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為了更簡便地制取干燥的NH3,下列方法中適合的是
A.NH4Cl與濃H2SO4混合共熱,生成的氣體用堿石灰進行干燥
B.N2+3H2,用燒堿進行干燥
C.加熱濃氨水,氣體用堿石灰干燥
D.加熱NH4HCO3,氣體用P2O5干燥
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(2004江蘇高考題)下圖中,A是一種無色液體,G是極易溶于水的堿性氣體,Y是胃酸的主要成分,K是不溶于稀硝酸的白色沉淀,反應⑤是工業(yè)制X的主要反應之一。
請按要求填空:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:A: ,E:
F: ,Y: 。
(2)反應⑤的化學方程式為: 。
(3)1molB通過反應②得到1molF,B中F的質(zhì)量分數(shù)為72%,則B的化學式為: 。
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鐵屑溶于過量的稀硫酸,過濾后向濾液中加入適量硝酸,再加入過量的氨水,有紅褐色沉淀生成。過濾,加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化,得到紅棕色的殘渣。上述沉淀和殘渣分別為 ( )
A.Fe(OH)3 ;Fe2O3 B.Fe(OH)2 ;FeO
C.Fe(OH)2、Fe(OH)3 ;Fe3O4 D.Fe2O3 ;Fe(OH)3
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可用右圖裝置制。ū匾獣r可加熱)、凈化、收集的氣體是
A.銅和稀硝酸制一氧化氮 B.氯化鈉與濃硫酸制氯化氫
C.鋅和稀硫酸制氫氣 D.硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫
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某合作學習小組分別利用裝置Ⅰ、Ⅱ探究銅與硝酸的反應。
(1)Ⅰ中反應的離子方程式為 ;
Ⅱ中反應的化學方程式為 ;
比較裝置Ⅰ、Ⅱ中的反應現(xiàn)象,其不同點是;
;
(2)該小組給Ⅰ反應后的溶液用小火加熱一會兒,然后自然冷卻。實驗中觀察到:試管上部氣體顏色變深,并發(fā)現(xiàn)氫氧化鈉溶液完全倒吸。倒吸后,試管中混合液呈淡藍色,試管中有色氣體消失。
①“試管上部氣體顏色變深”的可能原因是 ;
②“倒吸”的原因是 ;
③“溶液呈淡藍色”的可能原因是 。
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用6.02×1023表示阿伏加德羅常數(shù)(NA)的值,下列說法中正確的是( )
A.在SiO2晶體中,若含有1mol Si原子,則含Si—O鍵數(shù)為2NA
B.6.8 g熔融的KHSO4中含有6.02×1022個陽離子
C.23.4 g NaCl晶體中含有6.02×1022個右圖所示的結(jié)構(gòu)單元
D.用含有0.1molFeCl3的飽和溶液制得的氫氧化鐵膠體中,膠粒數(shù)等于0.1 NA
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已知298K時,Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12,取適量的MgCl2溶液,加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡,測得pH=13.0,則下列說法不正確的是( )
A.所得溶液中的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1
B.所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1.0×10-13 mol·L-1
C.所加的燒堿溶液pH=13.0
D.所得溶液中的c(Mg2+)=5.6×10-10 mol·L-1
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碳化硅(SiC)的一種晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu),其中碳原子和硅原子的位置是交替的.在下列三種晶體①金剛石、②晶體硅、③碳化硅④二氧化硅中,它們的熔點從高到低的順序是
(A)①④③② (B)②③①④ (C)③①④② (D)④②①③
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