取少量無機鹽溶液試樣對其中的離子進行檢驗。下列判斷正確的是（    ）  

A．加入鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，則試樣中一定有Ag⁺

B．加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則試樣中一定有CO₃^2－

C．加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，則試樣中一定有SO₄^2－

D．加入NaOH溶液微熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則試樣中一定有NH₄⁺

根據(jù)反應(yīng)式：（1）2Fe³⁺+2I^－=2Fe²⁺+I₂，（2）Br₂+2Fe²⁺=2Br^－+2Fe³⁺，可判斷離子的還原性從強到弱的順序是                           （    ）

A．Br^－、Fe²⁺、I^－            B．I^－、Fe²⁺、Br^－

C．Br^－、I^－、Fe²⁺            D．Fe²⁺、I^－、Br^－

已知物質(zhì)M由同一短周期的X、Y兩種元素組成，X原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，Y元素最高正價與它的負價代數(shù)和為6。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分產(chǎn)物已略去）：

   （1）工業(yè)電解M溶液的化學方程式為                            。

   （2）若A是X、Y同周期的一種常見金屬，則A元素在周期表中的位置是          ，寫出A與B溶液反應(yīng)的化學方程式是                      。

   （3）若A是一種常見酸性氧化物，可用于制造光導纖維，則A元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為

                      ，寫出E與F反應(yīng)的離子方程式是                     。

   （4）舉例說明M物質(zhì)的一種用途                     。

實驗室需要0.80 mol/L NaOH溶液475 mL和0.40 mol/L硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

   （1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是            （填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是                          （填儀器名稱）。

   （2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有         （填序號）。

A．配制一定體積準確濃度的標準溶液          

B．量取一定體積的液體

    C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體      

    D．準確稀釋某一濃度的溶液

    E．貯存溶液                

    F．用來加熱溶解固體溶質(zhì)

   （3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為          g。在實驗中其他操作均正確，若定容時俯視視刻度線，則所得溶液濃度         0.8 mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”,下同）。若定容時，有少許蒸餾水灑落在容量瓶外，則所得溶液濃度            0.8 mol/L。

   （4）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g/cm³的濃硫酸的體積為        mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。如果實驗室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL量筒，應(yīng)選用       mL量筒最好。

下列離子方程式正確的是            （    ）

    A．沸水中滴入FeCl₃飽和溶液：Fe³⁺＋3H₂OFe（OH）₃（膠體）＋3H⁺

    B．一小塊鈉投入水中：Na＋2H₂O＝Na⁺＋2OH^－＋H₂↑

    C．Ca（HCO₃）₂溶液中加入足量NaOH溶液：HCO₃^－＋OH^－＝H₂O＋CO₃^2－

    D．Na₂CO₃溶液中加入醋酸：CO₃^2－＋2H⁺＝CO₂↑＋H₂O

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³ mol^－1，下列敘述正確的是

A．25℃時，1 L pH=13的NaOH溶液中約含有6.02×10²³個氫氧根離子

B．1L 1 mol·L^－1的鹽酸中，所含氯化氫分子數(shù)為6.02×10²³

C．1 mol羥基(-OH)所含的電子數(shù)約為10×6.02×10²³

D．標準狀況下，測得一定量的銅與硝酸反應(yīng)后生成22.4 L NO、NO₂、N₂O₄的混合氣體，則被還原的硝酸的分子數(shù)大于6.02×10²³

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A．NaHS水解：HS^－+H₂OH₃O⁺+S^2－

B．鈉與CuSO₄溶液反應(yīng)：2Na+Cu²⁺=Cu+2Na⁺

C．向CaCl₂溶液中通入少量CO₂氣體：Ca²⁺+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2H⁺

D．澄清石灰水跟鹽酸反應(yīng)：H⁺+OH^－=H₂O

將mol鈉和mol鋁一同投入g足量水中，所得溶液密度為g·mL-1，該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為                                          （    ）

A．      B．％     C．％        D．％

有Na₂S、Na₂SO₃和Na₂SO₄的混合物，經(jīng)測定此混合物中硫的質(zhì)量分數(shù)為32.0%。則此混合物中氧的質(zhì)量分數(shù)為

A.36.8%B.37.6%C.22.0%D.無法計算

最近，科學家用一種稱為“超酸”的化合物H（CB₁₁H₆C_l6）和C₆₀反應(yīng)，使C₆₀獲得一個質(zhì)子，得到一種新型離子化合物[HC₆₀]⁺[CB₁₁H₆C_l6]^－。該反應(yīng)看起來很陌生，其實在反應(yīng)類型上可以跟中學化學里某個熟悉的化學反應(yīng)相類似。該化學反應(yīng)是       （    ）

       A．H₂O + CH₃COOH = H₃O⁺ + CH₃COO^－

       B．Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑

       C．CO₂ + 2NH₃ = CO（NH₂）₂ + H₂O

       D．NH₃ + HCl = NH₄Cl