在氯化鋁和氯化鎂的混合溶液中，向其中滴加a mLC₁mol·L^—1 NaOH溶液之后，改成滴加C₂mol·L^—1鹽酸，所得沉淀Y（mol）與試劑總體積V（mL）間的關系如右圖所示。則所加入NaOH溶液的體積為

A．6mL    B．   7ml    C．7.5mL    D．9mL               

在同溫同壓下，A容器中的氧氣（O₂）和B容器中的氨氣（NH₃）所含的原子個數(shù)相同，則A、B兩容器中氣體的體積之比是

A、1：2            B、2：1            C、2： 3          D、3：2

化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1 mol化學鍵時釋放出（或吸收）的能量。已知白磷和P₄O₆的分子結構如下圖所示；現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能（kJ·mol^-1）P—P：198；P—O：360；O=O：498，則反應P₄（白磷）+3O₂  =  P₄O₆的反應熱ΔH為（    ）

                            白磷                  P₄O₆

A.-1638 kJ·mol^-1                           B.-126 kJ·mol^-1

C.+1638 kJ·mol^-1                            D.+126 kJ·mol^-

在容積可變的密閉容器中，可逆反應2HI（g）H₂(g)+I₂（g）已達平衡，若將體積縮小，在縮小的過程中：

（1）正反應速率______________；

（2）逆反應速率______________；

（3）平衡______________；

（4）容器內顏色______________；

（5）H₂的質量分數(shù)______________；

（6）混合氣體的平均相對分子質量______________；

（7）H₂的濃度______________；

（8）HI的分解率______________；

（9）混合氣體的密度______________；

（10）混合氣體的質量______________。（用“變大”“變小”“不變”“加深”“變淺”填寫）

1、下列選項中說明乙醇作為燃料的優(yōu)點的是（    ）

①燃燒時發(fā)生氧化反應  ②充分燃燒的產物不污染環(huán)境  ③乙醇是一種再生能源  ④燃燒時放出大量熱量

A.①②③                B.①②④              C.①③④              D.②③④

在水溶液中能大量共存，且加入過量稀硫酸溶液時，有氣體生成的是………(     )

A. Na⁺  、   Ag⁺  、CO₃^2－ 、Cl^－   B. K⁺   、 Ba²⁺ 、 SO₄^2－  、 Cl^－  

C. Na⁺  、   K⁺  、CO₃^2－   、Cl^－         D. Na⁺    、K⁺ 、   Cl^－ 、 SO₄^2—

在給定條件下，下列加點的物質在化學反應中能被完全消耗的是       （    ）

    A．向100 mL 3 moI·L^—1的硝酸中加入5.6g鐵

    B．標準狀況下，將1g鋁片投入20 mL 18.4mol·L^—1的硫酸中

    C．用50mL 8 mol·L^—1濃鹽酸與10g二氫化錳共熱制取氯氣

    D．在5×l0⁷Pa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用氫氣和氫氣合成氨

鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1 mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質的量為

A．2mol     B．1 mol      C．0.5mol   D．0.25mol

有A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子半徑依次增大，B、C同主族，B有兩種同素異形體，其中一種可以做漂白劑。C、D、E的最高價氧化物的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應。

（1）A、B、C的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是：              。（填化學式）

（2）A、B、C的氣態(tài)氫化物中B的氫化物沸點最高，原因是：

                                                            。

（3）B的另一種氫化物能與C的一種含氧酸鈉鹽的水溶液發(fā)生氧化還原反應。寫出反應的化學方程式：

                                                                 。

（4）畫出E的原子結構示意圖：                            。

（5）等物質的量的D、E投入水中充分反應后所得溶液呈堿性，原因是：

                                                      。（寫離子方程式）

下列指定微粒的個數(shù)比為1︰2的是

A  Be^2＋離子中的質子和電子            B  氘原子中的中子和質子

C  NaHCO₃晶體中的陽離子和陰離子    D  Na₂O₂固體中的陰離子和陽離子