某實(shí)驗(yàn)需要用到80mL 1.5 mol/L稀H₂SO₄溶液，現(xiàn)用18.4mol/L的濃硫酸

（ρ=1.84g·cm^－3）進(jìn)行配制。

（1）所需濃硫酸最小體積為_(kāi)________。

（2）量取所需濃H₂SO₄，應(yīng)選用__________mL量筒。（填5、10或50）

（3）稀釋濃H₂SO₄的方法（簡(jiǎn)要操作）_____________________________。

（4）容量瓶使用前，檢驗(yàn)其是否漏水的方法是_________________。

（5）稀釋后的濃H₂SO₄若立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中，所配溶液的濃度將____________。（填偏大、偏小或不變）

（6）定容時(shí)俯視刻線，所配溶液的濃度將              。（填偏大、偏小或不變）

觀察下圖，量筒中液體的體積讀數(shù)是

A．0.5mL    B．0.50 mL

C．1.6 mL  D．1.60 mL

下列各組離子反應(yīng)可用H^＋＋OH^—= H₂O表示的是    （　�。�                   

A．氫氧化鋇和硫酸       B．氫氧化銅和鹽酸

C．硝酸和氫氧化鈉       D．硫酸和氫氧化鎂

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A.5.6g鐵與足量的鹽酸或氯氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為0.3N_A

B.25℃時(shí)，pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有OH^-的數(shù)目為0.2N_A

C.46gNO₂或46gN₂O₄所含原子數(shù)均為3N_A

D.1 mol A1放入足量的冷濃HNO₃中或稀HNO₃中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為3N_A

在醋酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過(guò)程中，溶液中的相關(guān)離子濃度呈現(xiàn)出下列排列順序： c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)。滿足該條件的反應(yīng)是(    )

A．0.01mol·L^－1的CH₃COOH與pH=12的NaOH溶液等體積混合

B．0.2 mol·L^－1的CH₃COOH溶液與0.1 mol·L^－1的NaOH溶液等體積混合

C．CH₃COOH溶液與NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7

D．0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液與等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液混合

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

A．已知2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)   △H＝－483.6 kJ· mol^–1，

則氫氣的燃燒熱為483.6kJ· mol^–1

B．己知2C(s)＋2O₂(g)＝2CO₂(g)  △H₁     2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)  △H₂，

則△H₁＜△H₂ w.w.w.k.s.5 u.c.o.m

C．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)   △H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

D．已知Ni(CO)₄(s)＝Ni(s) + 4CO(g)  △H＞0，則該反應(yīng)在任何條件下均不能自發(fā)進(jìn)行

對(duì)可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g)　ΔH＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述一定正確的是(　　)

①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)減小

③壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v(正)、v(逆)不變

④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高

A．①②      B．④         C．③         D．④⑤

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．有大量的氯氣泄漏時(shí)，用肥皂水浸濕軟布蒙面，并迅速離開(kāi)現(xiàn)場(chǎng)

B．金屬鈉著火燃燒時(shí)，用泡沫滅火器滅火

C．用KSCN溶液可以檢驗(yàn)硫酸亞鐵溶液中是否含有鐵離子

D．用蒸餾的方法可以分離酒精和水的混合物

已知NaHSO₄在水中的電離方程式為：NaHSO₄==Na⁺+H⁺+SO某溫度下向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2。

下列敘述中，不正確的是

A．該溫度高于25℃          

B．由水電離出來(lái)的H⁺的濃度是1.0×10^－12mol·L^－1

C．加入NaHSO₄晶體抑制了水的電離

D．該溫度下加入等體積pH為10的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性

(1)等質(zhì)量的O₂和O₃，它們的物質(zhì)的量之比為          ，所含原子數(shù)之比為         ，所含電子數(shù)之比為          ，同溫同壓下的密度之比為          。

(2)現(xiàn)有某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，其摩爾質(zhì)量為M g·mol^-1，則ag該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為_(kāi)______________L。ag該氣體溶于1L水中（不考慮與水反應(yīng)，水的密度為1g/mL），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____   ___  _。若最終溶液的密度為ρg/cm³，該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____    mol·L^-1。