有機物的命名是有規(guī)則的，下列有機物命名正確的是

       A．CH₂=CH－CH=CH₂  1，3—二丁烯       B．

C．   甲基苯酚                    D．    1，3，5—三甲基苯

實驗室配制500mL 0.1 mol·L^-1 CuSO₄溶液，需要稱量CuSO ₄· 5H₂O__________g,  需要玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒、________________.所配制500mL 0.1 mol ·L^-1 CuSO₄溶液有下列情況，會使溶液的濃度偏低的是_________

a 稱量時砝碼生銹  b 燒杯未進(jìn)行洗滌  c  轉(zhuǎn)移時有少量液體濺出  d 容量瓶未進(jìn)行干燥

“毒鼠強”是一種滅鼠藥，具有極強的毒性，國家已禁止使用。它是一種含有C、H、O、N、S的有機物，其摩爾質(zhì)量為240 g／mol ；其中所含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，所含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.3%，所含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.7%，其余為N、S。

⑴誤食0.1 g“毒鼠強”就可以使人死亡，0.1g“毒鼠強”的物質(zhì)的量為多少？

⑵試求0.1 g “毒鼠強”中C、H、O三種元素的原子個數(shù)比（取整數(shù)值）。

下圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是

A、蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾           B、蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)

C、萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā)           D、過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾

總壓強為3．0×10⁷ Pa時，N₂、H₂混合氣體 （體積之比為1:3） 通入合成塔中，反應(yīng)達(dá)平衡時，壓強降為2．5×10⁷Pa，則平衡時混合氣體中NH₃的體積分?jǐn)?shù)為   （    ）

    A．35%  B．30%       C ．25%       D．20%

某溫度時，AgCl (s)Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是   （     ）

A．加入AgNO₃可以使溶液由c點變到d點

B．加入固體NaCl則AgCl的溶解度減小，Ksp也減小

C．d點有AgCl沉淀生成            

D．c點對應(yīng)的Ksp小于a點對應(yīng)的Ksp

按下圖裝置實驗，a、b、c、d均為惰性電極，A、B兩燒杯中分別盛放NaOH溶液和足量CuSO₄溶液。通電一段時間后，c電極質(zhì)量增加6.4g，試回答：

    (1) 電源Q為________極；

    (2) b極產(chǎn)生氣體的體積為_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；電解一段時間后，A池中溶液的PH          。（填“變大”“變小”或“不變”）

    (3) d極上所發(fā)生的電極反應(yīng)式：                                。

(4) B裝置中電解反應(yīng)的離子方程式為：                                  。

已知2SO₂ (g)+ O₂(g) 2SO₃(g)  △H =－196kJ·mol^-1，500⁰C時將2mol SO₂和1molO₂裝入一體積恒定的10L密閉容器中，2分鐘（t₁）時達(dá)到平衡。如下圖所示：高考

請回答下列問題：

（1）用O₂表示2分鐘內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為            mol·L^-1·min^-1。計算500℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=            。

（2）上圖表示該反應(yīng)在時刻t₁達(dá)到平衡后，時刻t₂因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：

圖中時刻t₂發(fā)生改變的條件可能是            （寫一個即可）。

（3）在上述條件下起始裝入的SO₂和O₂各2mol，達(dá)平衡后設(shè)SO₂的轉(zhuǎn)化率為x，列出求x的方程            。（不必求出x）

（4）某溫度時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5000，則該溫度     500℃（填“＞”、“＜”、“＝”）。

（5）500℃時，若起始裝入的SO₂、O₂和SO₃分別為0.2mol、y mol、wmol，達(dá)到平衡時各組分的含量與第（3）完全相同，則y=       mol。剛開始時反應(yīng)向        （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行。

純堿（Na₂CO₃）在工業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要應(yīng)用，其實驗室制法和工業(yè)制法如下：

【實驗室制備純堿】

（1）將飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度為30—35℃

（2）攪拌下分批加入研細(xì)的NH₄HCO₃固體，加料完畢，保溫30分鐘

（3）靜置、過濾得NaHCO₃晶體

（4）用少量蒸餾水洗滌、抽干

（5）將所得固體轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中灼燒得Na₂CO₃固體

問題：

    ①反應(yīng)將溫度需控制在30—35℃，通常采取的加熱方法為                  ；控制該溫度的原因是                                     ；

②靜置后只析出NaHCO₃晶體的原因是                          。

【工業(yè)制備純堿】

③沉淀池中反應(yīng)的離子方程式為                                  ；

④循環(huán)（I）、 循環(huán)（Ⅱ）中物質(zhì)的化學(xué)式分別為                       。

兩種制備純堿的方法中，共同涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為                     。

下列說法正確的是

A.鉛筆芯的主要成分是金屬鉛  

B.向煤燃料中加入生石灰，可以減少對大氣的污染

C.氟利昂可以破壞臭氧層，從而導(dǎo)致溫室效應(yīng)  

D.綠色食品是指使用過化肥和農(nóng)藥生產(chǎn)出來的農(nóng)副產(chǎn)品