苯酚與乙醇在性質(zhì)上有很大差別的原因是(    )

 A．官能團不同                       B．常溫下狀態(tài)不同

C．相對分子質(zhì)量不同                 D．官能團所連烴基不同

某化學活動小組設(shè)計如圖所示裝置（部分夾持裝置已略去）實驗，以探究潮濕的Cl₂與Na₂CO₃反應(yīng)的產(chǎn)物。

(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：__________________________。

(2)寫出試劑Y的名稱：_______________________________________。

(3)將C中反應(yīng)后的固體物質(zhì)分成兩等份分裝于兩支試管中，

①向其中一支試管中加蒸餾水至固體完全溶解后，滴加BaCl₂溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加NaOH溶液變渾濁，寫出產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式： ______________；由此現(xiàn)象推斷固體產(chǎn)物中含有_____________（填化學式，下同）；

②向另一支試管中滴加過量的稀硝酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生，溶液澄清，再向溶液滴加過量的AgNO₃溶液，溶液變渾濁，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到7.175g固體，由此現(xiàn)象推斷固體產(chǎn)物中含有_____________。

(4)已知C中有0.1molCl₂參加反應(yīng)，D中收集到的氣體是氯的一種氧化物。結(jié)合（2）中現(xiàn)象及數(shù)據(jù)可推知，C中反應(yīng)的化學方程式為__________________________。

某溶液中含有Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺ 等4種離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是（    ）　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．Cu²⁺　　    B． Mg²⁺            C．Fe²⁺　　　　 D． Al³⁺

有關(guān)NaHCO₃與Na₂CO₃的說法正確的是

A Na₂CO₃俗稱純堿，所以Na₂CO₃屬于堿

B 將石灰水加入到NaHCO₃溶液中不產(chǎn)生沉淀

C NaHCO₃遇到鹽酸放出CO₂的反應(yīng)要比Na₂CO₃劇烈

D 等質(zhì)量的NaHCO₃和Na₂CO₃與足量的鹽酸反應(yīng),在相同條件下Na₂CO₃產(chǎn)生的CO₂的體積大

在原子結(jié)構(gòu)理論中，有四個原理，分別是①構(gòu)造原理，②泡利原理，③洪特規(guī)則，④能量最低原理。在以下的現(xiàn)象中主要決定的因素是（填序號，各只填一項）

（1）各能級最多容納的電子數(shù)是該能級原子軌道數(shù)的2倍              ；

（2）碳原子的核外電子排布基態(tài)時是1s²2s²2p²而不是1s²2s¹2p³            ；

（3）最外層電子數(shù)不會超過8個，次外層電子數(shù)不會超過18個              ；

（4）鉻（₂₄Cr）的電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹而不是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²         ；

（5）磷原子的基態(tài)原子結(jié)構(gòu)中，有3個未成對的單電子             。

運用化學反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

（1）合成氨反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡       移動（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑        反應(yīng)的△H（填“增大”、“減小”或“不改變”）。

（2）已知：O₂(g) = O₂⁺(g)+e^－            H₁= + 1175.7 kJ·mol^-1

PtF₆(g)+e^－=PtF₆^－(g)                    H₂= - 771.1 kJ·mol^-1

O₂PtF₆(S)=O₂⁺(g)+PtF₆^－(g)              H₃= + 482.2 kJ·mol^-1

則反應(yīng)O₂(g)+PtF₆(g) = O₂⁺PtF₆^－(s)的H=_____________ 。

（3）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成         沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為

                  。已知25℃時K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。

（4）在25℃下，將a mol·L^-1的氨水與0.01 mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)。則溶液顯       性（填“酸”、“堿”或“中”）高

已知某KOH樣品中含水7.62%，含K₂CO₃2.23%，含KOH90%�，F(xiàn)將1.00g樣品加入46.00mL1.00mol/L的鹽酸中，過量的酸用1.070mol/LKOH溶液剛好中和。蒸發(fā)溶液，蒸發(fā)到無水時，可得到固體的質(zhì)量約為

       A、3.00g           B、3.43g         C、4.50g         D、無法計算

在下列各組溶液中，離子一定能大量共存的是

A．強堿性溶液中：Na^＋、K^＋、SO₄^2－、AlO₂^－

B．含有0.1 mol·L^－1Fe^3＋的溶液中：K^＋、Mg^2＋、Cl^－、SCN^－

C．無色透明溶液中：HCO₃^－、Na^＋、Cl^－、OH^－

D．與鋁反應(yīng)生成H₂的溶液中：Na^＋、Cu^2＋、Cl^－、SO₄^2－

某混合物A，含有Al₂(SO₄)₃、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實現(xiàn)下圖

所示的變化。

請回答下列問題。

（1）圖中涉及分離溶液與沉淀的方法是            。

（2）B、C、D、E 4種物質(zhì)的化學式為：

B            、C            、D            、E            。

（3）沉淀F與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為                                。

     沉淀E與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為                                    。

     溶液G與過量稀氨水反應(yīng)的化學方程式為                                。

有一種氣體的質(zhì)量為14.2g，體積是4.48L（標準狀況），該氣體的摩爾質(zhì)量是

A．71 g·mol^-1     B．71     C．28.4g·mol^-1     D．28.4