運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等元素的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

Ⅰ．(1)一定溫度和壓強下，反應(yīng)N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。若向平衡體系中通入氬氣，平衡            (填“向左”、“向右”或“不”)移動；若使用活性更強的催化劑，該反應(yīng)的ΔH          (填“增大”、“減小”或“不改變”)。

(2)在一定溫度和壓強下，已知：

O₂ (g) = O₂⁺ (g) + e^-；H₁= 1175.7 kJ/mol

PtF₆ (g) + e^- = PtF₆^- (g)；H₂= ―771.1 kJ/mol

O₂PtF₆ (s) = O₂⁺ (g) + PtF₆^- (g)；H₃= 482.2 kJ/mol

則反應(yīng)O₂ (g) + PtF₆ (g) = O₂PtF₆ (s)；H=_____________ kJ/mol。

Ⅱ．現(xiàn)有常溫下的六種溶液：①0.01 mol/L CH₃COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01 mol/L CH₃COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液；⑥0.01 mol/L HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。

(1)⑤、⑥溶液比較，pH較大的是             。

(2)六種溶液中，水的電離程度相同的是______________。

(3)若②、③混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：②________ ③(選填“＞”、“＜”或“＝”)。

(4)稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：①      ②，③      ④(選填“＞”、“＜”或“＝”)。

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系一定正確的是

A．某酸性溶液中只含NH₄⁺、Cl^－、H⁺、OH^－四種離子，則溶液中：

c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)

B．在Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中：

c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO₃^－)＋c(OH^－)＋c(CO₃^2－)

C．將0.1 mol CuSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O溶于水配成的1 L溶液中：

c(SO₄^2－)＞c(NH₄^＋)＞c(Cu^2＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D．等體積、等濃度的NaX溶液和弱酸HX溶液的混合后的溶液中：

c(Na^＋)＞c(HX)＞c(X^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次增大，A、C同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半，且三種元素最外層電子數(shù)之和為15，下列敘述正確的是

  A．常溫下B單質(zhì)不與A單質(zhì)反應(yīng)

  B．A、C形成的化合物都是還原性氣體

  C．A、C的氫化物分子構(gòu)型相同

  D．含等物質(zhì)的量HCl和NaOH的溶液分別與足量的B單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的H₂的物質(zhì)的量相同

洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑

（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉,化學(xué)反應(yīng)方程式為                                    。

（2）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）                    。

（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO₂作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為                                  。