在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是  

A.使酚酞試液變紅的溶液： Na^＋、Cl^－、SO、Fe^3＋

B.使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe^2＋、Mg^2＋、NO、Cl^－

C.常溫下c(H^＋)＝10^－12 mol·L^－1的溶液：K^＋、Ba^2＋、Cl^－、Br^－

D.碳酸氫鈉溶液中：K^＋、SO、Cl^－、H^＋

下列說(shuō)法中正確的是

A．凡能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物一定是醛

B．在氧氣中燃燒時(shí)只生成CO₂和H₂O的物質(zhì)一定是烴

C．苯酚有弱酸性，俗稱石炭酸，因此它是一種羧酸

D．在酯化反應(yīng)中，羧酸脫去羧基中的羥基，醇脫去羥基中的氫而生成水和酯

某學(xué)生用0.2000mol·L^-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：

① 用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

       ② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

       ③ 調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)

       ④ 移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

       ⑤ 用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。

請(qǐng)回答：

（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）          ，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果

     (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)__________________

（2）步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數(shù)時(shí)，滴定管尖嘴有氣泡，測(cè)定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)___________________

（3）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：                                        

（4）下圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為          mL

下列說(shuō)法正確的是

A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的

B．鐵在潮濕空氣中生銹是自發(fā)過(guò)程

C．自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)

D．電解池的反應(yīng)是屬于自發(fā)反應(yīng)

某研究性學(xué)習(xí)小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是（    ）

A．甲裝置：可用來(lái)證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)

B．乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下

C．丙裝置：用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性

D．丁裝置：先從①口進(jìn)氣集滿二氧化碳，再?gòu)蘑诳谶M(jìn)氣，可收集一氧化氮

甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過(guò)下列反應(yīng)①和②，用CH₄和H₂O為原料來(lái)制備甲醇。①CH₄（g）＋H₂O （g） CO（g）＋3H₂（g）   △H₁    ②CO（g）＋2H₂（g） CH₃OH（g） △H₂  將0．2mol CH₄和0．3mol H₂O（g）通入容積為10L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)①，達(dá)到平衡時(shí)，CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度．壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：

（1）溫度不變，縮小體積，增大壓強(qiáng)，①的反應(yīng)速率              （填“增大”．“減小”．“不變”），平衡向            方向移動(dòng)。

（2）反應(yīng)①的△H₁        0，（填“﹤”“﹦”“﹥”），其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=                ，100℃，壓強(qiáng)為p₁時(shí)平衡常數(shù)的值是                 。

（3）在壓強(qiáng)為0．1Mpa條件下，將a mol CO與3a molH₂的混合氣體在催化劑作用下進(jìn)行反應(yīng)②。為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。請(qǐng)?jiān)谙驴崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。

（4）近幾年開(kāi)發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑電極，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過(guò)，其工作原理示意圖如下：

請(qǐng)回答

①Pt（a）電極的電極反應(yīng)式為                                            

②如果該電池工作時(shí)電路中通過(guò)2mol電子則消耗的CH₃OH有           mol。

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．25⁰C時(shí)，pH = 13的1L Ba(OH)₂溶液中含有OH－數(shù)目為0.1N_A

B．200mL 5mol·L^－1Na₂S溶液中，含N_A個(gè)S^2－

C．常溫下，pH=12的1L氨水中含有的NH₃·H₂O分子數(shù)是0.01 N_A

D．電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2N_A個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量減少64g

下列化學(xué)用語(yǔ)或模型表示正確的是

A．Cl^-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：       B．CH₁₄分子的球棍模型：

C．氫氧化鈉的電子式：       D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl

下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是

A．BF₃      B．H₂O      C．SiCl₄      D．PCl₅

為了除去FeCl₂溶液中混有的少量FeCl₃，最好的方法是向此溶液中

              A．通入氯氣              B．加入Zn   C．加入Fe          D．加入Cu