（分）某溫度下將一定量密度為1.15g/cm³的NaCl溶液用石墨電極直流電，設(shè)NaCl恰好完全反應(yīng)，且無其它反應(yīng)發(fā)生，得到的溶液中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為80%。

   （1）求電解后溶液中溶質(zhì)與溶劑的物質(zhì)的量之比；

   （2）求原NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度。

下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是                            （    ）

A．合成氮生產(chǎn)過程中將NH₃液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N₂、H₂的轉(zhuǎn)化率

B．硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO₃轉(zhuǎn)化為H₂SO₄時放出的熱量

C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl₂進入陽極室

D．電解精練銅時，同一時間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小

有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯化鋁鋰（LiAlCl₄）溶解在亞硫酰氯（）中形成的，電池總反應(yīng)方程式為：

8Li+3SOCl₂=6LiCl+Li₂SO₃+2S，下列敘述中正確的是

A．若電解質(zhì)溶液中混入水，對電池反應(yīng)無影響

B．金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負極

C．電池工作過程中，亞硫酰氯（SOCl₂）被氧化為Li₂SO₃

D．電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為4:1

設(shè)N_A 代表阿伏加德羅常數(shù)（N_A ）的數(shù)值，下列說法正確的是            （    ）

A．常溫常壓下，1L1mol/L的亞硫酸鈉溶液中的SO₃^{2 －}的個數(shù)為N_A

B．標準狀況下，22.4L Cl₂和HCl的混合氣體中含分子總數(shù)為2×6.02×10²³

C．標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A

D．標準狀況下，22.4LSO₃含分子數(shù)為N_A

某溶液里存有NH₄⁺  Fe³⁺  Cu²⁺  Cl^-  SO₄^2-離子，溶液不渾濁的是  （  ）

A．CuCl₂  NH₄Cl   Fe₂(SO₄)₃  NaNO₃

B．(NH₄)₂SO₄   CuSO₄  Na₂CO₃  FeCl₃

       C．Cu(NO₃)₂  NH₄ NO₃  FeCl₃  H₂S

       D．Ba Cl₂   Cu(NO₃)₂  (NH₄)₂SO₄  Fe (NO₃)₃

CO是重要的化工原料，應(yīng)用十分廣泛。

   （1）已知： C(s)+O₂(g)    CO₂(g)    kJ·mol^-1

       C(a)+H₂O(g)    CO(g)+H₂(g)    kJ·mol^-1

       則反應(yīng)CO(g)+H₂(g)+O₂(g)    H₂O(g)+CO₂(g)的             。

   （2）在10L密閉容器中充有10 molCO 與20molH₂，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：

CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g);CO的轉(zhuǎn)化率（）與溫度、壓強的關(guān)系如右圖所示。

        ①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，則在A點該溫度下的平衡常數(shù)K=     。

        ②若A、C兩點都表示達到平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達平衡狀態(tài)所需的時間t_A   t_C（填“大于”、“小于”或“等于”）。

   （3）室溫下，向一定量的稀氨水中逐滴加入濃度相同的稀鹽酸。

        ①當溶液中離子濃度關(guān)系滿足c(NH₄⁺)<(Cl^-)時，則反應(yīng)的情況可能為      （填寫序號字母）

        A．鹽酸不足，氨水剩余，溶液顯堿性

        B．氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)

        C．鹽酸過量

        ②當溶液的pH為7時，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為            。

        ③實驗過程中，氨水中的溶₂O的電子離程度先          后        （填“增大”、“減小”或“不變”）。

短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，其中D是日常生活中常見的金屬元素，E是所在周期原子半徑最小的主族元素，A、B、C分別位于不同周期，且A和C同主族�；卮鹣铝袉栴}：

   （1）B和A組成的簡單化合物與B元素最高價的含氧酸反應(yīng)生成一種鹽，則B和A組成的簡單化合物的化學(xué)式為               ，其空間構(gòu)型為               型，屬于         （填“極性”或“非極性”）分子。

   （2）D原子結(jié)構(gòu)示意圖為            ，C的晟高價氧化物對應(yīng)水化物與D的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為                。

   （3）在B和A組成的簡單化臺物與BE₃這兩種物質(zhì)中B元素的化合價相同，其中BE3可與水發(fā)生水解反應(yīng)，其中會生成一種強氧化性物質(zhì)，則反應(yīng)方程式為                                     ，該強氧化性物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為            。

下述實驗不能達到預(yù)期目的的是     （    ）

下列實驗操作及現(xiàn)象與預(yù)期實驗?zāi)康幕驅(qū)嶒灲Y(jié)論不一致的是           （    ）

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．向Ba(OH)₂溶液中滴加NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全：

   　 Ba^2＋＋2OH^－＋NH₄^＋＋H^＋＋SO₄^2－＝BaSO₄↓＋NH₃·H₂O＋H₂O

B．氧化鐵溶于過量氫碘酸：Fe₂O₃+6H⁺  = 2Fe³⁺+3H₂O

   C．將少量SO₂氣體通入足量的NaClO溶液中：SO₂＋2ClO^－＋H₂O＝SO₃^2－＋2HClO

   D．稀硝酸中加入過量的鐵屑：3Fe＋8H^＋＋2NO₃^－＝3Fe^2＋＋2NO↑＋4H₂O