下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（   ）

A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ·mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：

CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)     △H=-890.3 kJ??mol^-1

B．500℃、30MPa下，將0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：

N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）  △H=-38.6kJ??mol^-1

C．氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg²⁺+2OH^-=Mg(OH)₂↓

D．氧化鋁溶于NaOH溶液：Al₂O₃+2OH^??+3H₂O=2 Al(OH)₄^-

300 mL 2 mol/L 硝酸與一定量的鋁鎂鐵合金反應(yīng)生成 3.36 L NO （標(biāo)準(zhǔn)狀況）和鐵鹽、鋁鹽、鎂鹽等，再向反應(yīng)后的溶液中加入 3 mol/L的NaOH 溶液，使鋁鎂鐵元素恰好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則所加 NaOH 溶液的體積是（    ）

A．150 mL     B．200 mL      C．450 mL      D．無(wú)法計(jì)算

向含1 mol HCl和1 mol MgSO₄的混合溶液中加入1 mol·L^－1的Ba（OH）₂溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba（OH）₂溶液體積（V）間的關(guān)系圖正確的是（　�。�

下列反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．2Na + 2H₂O ==2NaOH + H₂↑     B．CH₄ + 2O₂==CO₂  + 2H₂O

C．KClO₃==2KCl + 3O₂↑           D．CaCO₃ + 2HCl == CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

2SO₂（g）+O₂（g） =2SO₃（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃（g）的ΔH=-99kJ·mol^-1.請(qǐng)回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示    、     ，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響     。該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低    ，理由是    ；

（2）圖中△H=       KJ·mol-1；

（3）V₂O₅的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V₂O₅氧化SO₂時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式                    ；

（4）如果反應(yīng)速率υ（SO₂）為0.05 mol·L^-1·min^-1,則υ（O₂）=   mol·L^-1·min^-1

（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol^-1，計(jì)算由S（s）生成3 molSO₃（g）的△H   （要求計(jì)算過程）。

向含有0.2 mol氫氧化鈉和0.1 mol氫氧化鈣的溶液中，持續(xù)穩(wěn)定地通入二氧化碳?xì)怏w，通入氣體為6.72 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，立即停止，則這一過程中，溶液中離子數(shù)目與通入二氧化碳?xì)怏w體積的關(guān)系正確的是（不考慮氣體的溶解）

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

①無(wú)色溶液中：K⁺、Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2－

②pH=11的溶液中：CO₃^2－、Na⁺、[Al（OH）₄]^－、NO₃^－

③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、SO₄^2－、NO₃^－、NH₄⁺

④由水電離出的c（OH^－）=10^-13mol·L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、I^－

⑤能使pH試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液：Na⁺、C1^-、S^2-、ClO^－

⑥無(wú)色溶液中：K⁺、Al³⁺、NO₃^－、HCO₃^－

A．①②⑤　　  B．③⑤⑥　　    C．②④　    　D．②④⑥

已知2Fe²⁺+Br₂== 2Fe³⁺+2Br^- ，向100ml FeBr₂溶液中通人0.1 mol Cl₂，充分反應(yīng)后有1/2的Br^-被氧化。則原溶液中FeBr₂物質(zhì)的量濃度為

  A．1 mol??L^－１      B．0.67 mol??L^{－１     C}．2 mol??L^－１       D．1.5 mol??L^－１

下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是           （    ）

       A．Ba²⁺、Cl^－、SO₃^2－        B．NH₄⁺、Al³⁺、OH^－

       C．Na+、H⁺、CO₃^2－                 D．I^－、H⁺、Fe³⁺

用鉑作電極電解500 mL含KNO₃和Cu（NO₃）₂的混合蒲液一段時(shí)向后，在兩極均生成11．2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，原溶液中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度為           （    ）

A．0．5 mol／L        B．1 mol／L      C．2 mol/L    D．無(wú)法確定