常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．的溶液中W W W K S 5 U . C O M

：Fe³⁺、、、Cl^—

B．由水電離的c（H⁺）=1×10^－14mol/L的溶液中：、、、

C．加入鋁粉能放出大量氫氣的溶液中：、、、

D．c(Fe²⁺)=0.1mol/L的溶液中：、、、

30、從H⁺、Cu²⁺、Na⁺、Ag⁺ 、 NO₃^-  、SO₄^2-、Cl^- 七種離子中恰當?shù)亟M成電解質，按下列要求進行電解：

（1）以碳棒為電極，使電解質質量減少，水質量不變，進行電解，則可采用的電解質是

                                                  。

（2）以碳棒為電極，使電解質質量不變，水質量減少，進行電解，則可采用的電解質是

                                                  。

（3）以碳棒為陽極，鐵棒為陰極，使電解質和水質量都減少，電解后生成堿和氫氣，則電解質為                                            。

（4）以 碳棒為陽極，鐵棒為陰極，使電解質和水質量都減少，電解后生成酸和氧氣，，則電解質為                                           。

可用酒精燈直接加熱的玻璃儀器是（  ）

A．試管     B．燒杯     C．蒸發(fā)皿      D．量筒

已知下列熱化學方程式：①H₂（g） +O₂ （g） ＝H₂O（l）；ΔH=-285 kJ·mol^-1

    ②H₂（g） +O₂ （g） ＝H₂O（g）；ΔH=-241.8 kJ·mol^-1     

    ③C（s） +O₂ （g） ＝CO（g）；ΔH=-110.5 kJ·mol^-1

    ④ C（s） +O₂ （g） ＝CO₂（g）；ΔH=-393.5 kJ·mol^-1 

回答下列問題：

   （1）H₂的燃燒熱為        ；C的燃燒熱為        。

   （2）燃燒1gH₂生成液態(tài)水，放出的熱量為        。

   （3）寫出CO燃燒的熱化學方程式                          。

已知物質M由屬于同一周期的X．Y兩種短周期元素組成，X原子的最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的一半，Y元素最高正價與它的負價代數(shù)和為6。M與其他物質的轉化關系如下（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）已知元素Z與Y是最外層電子數(shù)相同的短周期元素，那么Z與Y分別與氫形成的氫化物中沸點較高的是                   （填化學式），原因是                               ；

（2）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則E溶液與F溶液反應的離子方程式是：

                                                                ；

（3）若A是與X、Y同周期元素的一種常見金屬單質，且A與B溶液能夠反應，則其化學方程式是：

                                                                ；

（4）若A是一種常見的化肥，式量為79，且E與F生成G時有白煙產(chǎn)生，則G的電子式是：

                       ；

（5）若A是一種溶液，只可能含有H⁺．NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、CO₃^2—、

SO₄^2－中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨B溶液的體積變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子是                        （微粒次序按摩爾質量從小到大，下同）,物質的量濃度之比為                 。

物質的量濃度相同的NaCl, MgCl_2,, AlCl₃三種溶液，當溶液的體積比為3:2:1時，三種溶液中Cl^-的物質的量之比為

A 1:1:1         B 1:2:3          C 3:2:1         D 3:4:3

在密閉容器中發(fā)生如下反應：xA(g)+yB(g) zC(g),達到平衡后測得A的濃度為0.20mol/L。在恒溫下增大壓強使容器容積縮小為原來的一半，再次達到平衡時，測得A的濃度為0.35mol/L。下列說法不正確的是（   ）

A、x+y﹥z       B、平衡向右移動    C、B的轉化率提高     D、C的體積分數(shù)降低

50 mL 0.50 mol·L^-1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L^-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：

中和熱的測定

（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_______________________。

（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_____________。（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（3）實驗中改用60 mL 0.50 mol·L^-1鹽酸進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_____________（填“相等”“不相等”），所求中和熱_____________（填“相等”“不相等”），簡述理由：______________________________________________________________。

（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會_____________（填“偏大”“偏小”“無影響”）。

下列說法不正確的是（    ）。

A．活化分子具有比普通分子更高的能量

B．參加反應的物質的性質是決定化學反應的重要因素

C．反應物分子（或離子）間的每次碰撞是反應的先決條件

D．增大反應物濃度，可增大活化分子的百分數(shù)，所以反應速率加快

一化學興趣小組在家中進行化學實驗，按照圖1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結論正確的是………………………..（     ）

A.  NaCl是非電解質

B.  NaCl溶液是電解質。

C.  NaCl在水溶液中電離出了可以

自由移動的離子。

D.  NaCl溶液中水電離出大量的離子