氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制流程：

根據(jù)上述流程回答下列問(wèn)題：

（1）混合①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               。

（2）操作Ⅱ的名稱是                。

（3）操作Ⅲ一般適用于分離__________混合物。（選填編號(hào)）

A．固體和液體     B．固體和固體    C．互不相溶的液體   D．互溶的液體

（4）混合②中加入少量Na₂SO₃的目的是                                。

（5）純凈的氫溴酸應(yīng)為無(wú)色液體，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸（工業(yè)氫溴酸）帶有淡淡的黃色。于是甲乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)加以探究：

甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹現(xiàn)e^3＋，則用于證明該假設(shè)所用的試劑為             ，若假設(shè)成立可觀察到的現(xiàn)象為                  。

乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹琠______，其用于證明該假設(shè)所用的試劑為             。

下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是

A．濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度降低    B．氯水和活性炭使紅墨水褪色

C．漂白粉和鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì)            D．氯水和過(guò)氧化鈉使品紅褪色

某烯烴與H₂加成后的產(chǎn)物是,則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有　　

 A．1種         B．2種          C．3種          D．4 種

要除去NaCl溶液中含有的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、HCO₃^－等離子，通常采用以下四種試劑：①Na₂CO₃②BaCl₂③NaOH④HCl。加入試劑合理的操作順序是

    A、①②③④     B、③①②④         C、④②①③         D、③②①④

已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋。要使溶液中:

c(H^＋)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是

A．加少量燒堿溶液     B．加水        C．加少量冰醋酸     D．降低溫度

一定溫度下，在一個(gè)容積固定的密閉容器中有可逆反應(yīng) A₂(g) + B₂(g) 2AB(g)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

B．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A₂同時(shí)就有2 n mol AB生成

C．容器內(nèi)氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化

D．單位時(shí)間內(nèi)有n mol B₂生成同時(shí)就有n mol AB分解

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

①無(wú)色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^－、SO₄^2－

②pH=11的溶液中：CO₃^2－、Na⁺、AlO₂^－、NO₃^－

③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、HCO₃^－、SO₄^2－、NH₄⁺

④由水電離出的c(OH^－)=10^－13mol·L^－1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、Br^－

⑤有較多Fe³⁺的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、SCN^－、HCO₃^－

⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^－、I^－、Cl^－

A．①②    　　    B．③⑥　　        C．②④　          　D．⑤⑥

下列氣體一經(jīng)混合即能反應(yīng)的是

A.H₂和O₂     B.H₂和Cl₂          C.H₂和S       D.H₂和F₂

某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g) + 3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t₂、t₃、t₅時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說(shuō)法中正確的是（  ）

A．t₂時(shí)加入了催化劑

B．t₃時(shí)降低了溫度

C．t₅時(shí)增大了壓強(qiáng)

    D．在t₄～t₅時(shí)間內(nèi)，X的轉(zhuǎn)化率最低